Смещение равновесий в ионных реакциях

Направление ионных реакций

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут в сторону образования газообразных или малорастворимых веществ (см. прил., табл. 6), или слабых электролитов.

Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида меди образуется осадок Cu(OH)2:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2¯+ 2NaCl,

Cu2+ + 2Cl-+ 2Na++ 2OH-= Cu(OH)2¯ + 2Na++ 2Cl-.

(полное ионно-молекулярное уравнение)

Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Cu(OH)2. Сокращенное ионное уравнение отражает сущность ионной реакции:

Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯.

Пример реакции, которая протекает в сторону образования одновременно газообразного продукта CO2 и мало диссоциирующего вещества Н2О:

K2CO3 + 2HCl =2KCl + H2O + CO2­;

2K++ CO32-+ 2H++ 2Cl-= 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2­;

CO32-+ 2H+= H2O + CO2­.

Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования мало диссоциирующего электролита, например H2O:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-= 2Na+ + SO42-+ 2H2O;

H+ + OH- = H2O.

В ионных или ионно-молекулярных уравнениях реакций с участием электролитов сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества, записывают в виде молекул.

Суммы электрических зарядов в левой и правой частях ионно-молекулярных уравнений должны быть равны.

Ионное произведение воды

Вода является очень слабым электролитом, диссоциирующим по уравнению Н2О « Н++ ОН-.

Константа диссоциации воды при 22°С равна:

Kд = Смещение равновесий в ионных реакциях - student2.ru =1,8×10-16.

Доля молекул воды, диссоциированных на ионы, настолько мала, что концентрацию недиссоциированных молекул можно считать постоянной и равной числу молей воды в литре, т.е.

[H2O]= Смещение равновесий в ионных реакциях - student2.ru =55,56 моль/л.

Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Подставив это значение в выражение константы диссоциации, получим

[H+]×[OH-]=1,8×10-16×55,56=10-14.

Эта постоянная величина называется ионным произведением воды (КН2О); она не зависит от присутствия в воде других ионов (но зависит от температуры). Всякий водный раствор, как и чистая вода, содержит ионы Н+и ОН-и ни в каком случае [H+] или [OH-] не могут быть равны нулю, так как при этом их произведение должно обратиться в нуль.

При растворении в воде какой-либо кислоты концентрация катионов водорода [H+] увеличивается, а концентрация [OH-] уменьшается, и наоборот. Величина ионного произведения при этом постоянная [H+]×[OH-]=10-14.

При диссоциации чистой воды

[H+]=[OH-]= Смещение равновесий в ионных реакциях - student2.ru=1×10-7моль/л.

В кислой среде [H+]>[OH-], [H+]>1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]<1∙10-7 моль/л. Например, при [HCl]=0,1 моль/л рН=1.

В щелочной среде [H+]<[OH-], [H+]<1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]>1∙10-7 моль/л. Например, при [KOH]=0,1 моль/л рН=13.

Наши рекомендации