Задания для самостоятельного выполнения. а) Fe3O4àFeàFeCl2àFe(OH)2à Fe2(SO4)3 à Fe(OH)3 à Fe2O3
- Осуществите превращение по схемам превращений:
а) Fe3O4àFeàFeCl2àFe(OH)2à Fe2(SO4)3 à Fe(OH)3 à Fe2O3
б) Fe2O3 à Fe à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe(NO3)3 à Fe2О3 à Fe
в) Сu à CuCl2 àCu(NO3)2àCu(OH)2 à CuSO4 à ZnSO4 à Zn
- Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите химическую формулу минерала.
- При взаимодействии 180 г раствора с массовой долей сульфата железа (III) 5% и 240 г раствора с массовой долей карбоната калия 16% получили осадок. Его высушили, прокалили. Рассчитайте массу полученного продукта реакции.
- Запишите уравнения 3 способов получения а) хлорида железа (II); б) сульфата меди (II); в) оксида меди (II).
- Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) KMnO4 + H2S + H2SO4 à S + …
б) KMnO4 + NaNO2 + H2O à NaNO3 + ...
в) KMnO4 + NaI + KOH à I2 + NaOH + …
РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “МЕТАЛЛЫ”
Задания для самостоятельного выполнения
ЗАДАЧА № 1
1 вариант. Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
2 вариант. Сплав цинка и серебра массой 20 г опустили в концентрированный раствор щелочи NaOH. При этом выделилось 4,48 л бесцветного газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.
ЗАДАЧА № 2
1 вариант. Сколько килограмм негашеной извести можно получить при обжиге известняка массой 250 кг с массовой долей карбоната кальция 80% ?
2 вариант. Кусочек мрамора массой 160 г опустили в раствор соляной кислоты. Какой объем газа (н.у.) должен выделиться, если образец мрамора содержит 20% некарбонатных примесей?
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
- Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 4,6 г натрия в воде массой 280 г.
- В 160 мл 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,1 г/мл) осторожно опустили 0,2 г металлического калия. Определите массу 10%-го раствора серной кислоты, которую придется добавить к полученному раствору гидроксида калия при условии полного окончания взаимодействия.
- Рассчитайте массовую долю алюминия в его природном соединении, состав которого можно выразить формулой K2O · Al2O3 · 6SiO2.
- Титановая руда ильменит содержит как основной компонент соединение FeTiO3. Из руды ильменит массой 250 кг получен титан массой 40 кг. Определите содержание FeTiO3 в руде.
- При прокаливании смеси карбоната и оксида цинка массой 10,35 г получили сухой остаток массой 8,15 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.
- Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы выделившегося газа (н.у.) хватило для полного восстановления 20 г оксида меди (II).
- В раствор нитрата серебра поместили образец меди массой 50,6 г. Через некоторое время масса образца увеличилась до 54,4 г. Вычислите массу осажденного на меди серебра.
- Щелочной металл массой 1,56 г поместили в газообразный хлор. Полученное вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовалось 5,74 г осадка. Какой металл был взят для реакции?
ЗАНЯТИЕ 15
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ: Fe2+, Fe3+
Цель: Закрепить знания способов получения и химических свойств гидроксидов железа (II) и (III). Отработать умения осуществлять химические реакции, описывать наблюдения, составлять уравнения химических реакций.
Оборудование:пробирки, штатив для пробирок; сухое горючее, держатель, растворы: сульфат железа (II), гидроксида калия (натрия), серной кислоты, перманганата калия, сульфита натрия, красная и желтая кровяная соль.
При проведении опытов помнить:
Осторожно наливать растворы над подносом,
Осторожно проводить нагревание пробирки,
используя, держатель и сухое горючее;
после окончания нагревания, закрыть горючее;
использовать указанные реактивы;
По окончании эксперимента, убрать рабочее место,
Вымыть руки.
Пояснение к работе
Опыт №1.
В пробирку налить 0,5 мл раствора сульфата железа (II), добавьте столько же щелочи.
Что наблюдали? Составьте уравнение данной реакции.
Аккуратно перемешайте образовавшийся осадок, пронаблюдайте, что произойдет с ним через 2-4 минуты, особенно на поверхности пробирки.
Составьте уравнение данной реакции, покажите ее сущность.
В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора соляной кислоты.
Что наблюдали? Составьте уравнение данной реакции.
Опыт №2.
В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата железа (III) добавьте столько же щелочи. Что наблюдали? Составьте уравнение данной реакции.
В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора соляной кислоты.
Что наблюдали? Составьте уравнение данной реакции, покажите ее сущность.
Опыт №3.
К 0,5 мл раствора перманганата калия добавьте 0,5 мл раствора сульфита натрия. Слегка нагрейте раствор. Что наблюдали? Закончите уравнение реакции, покажите ее сущность.
К МnО4 + Nа2SО3 + Н2О ------ ? + ? + + ?
Результаты работы оформите в виде таблицы:
№ опыта
Используемый реактив
Наблюдаемый признак реакции
Уравнение реакции. Вывод.
Контрольный вопрос: Демонстрация!
1.В двух пробирках растворы: в первой - хлорид железа (II),
во второй - хлорид железа (III)
С помощью качественных реакций на ионы Fe2+ и Fe3+ определить, где какой?
Составьте уравнения качественных реакций в молекулярной форме.