Формулы для расчётов в химии

Таблица 1

Э оксида = Моксида /(число атомов элемента х валентность элемента)	Эквивалент оксида
Эоснования = Моснования / кислотность основания	Эквивалент основания
Экислоты = Мкислоты / основность кислоты	Эквивалент кислоты
Эсоли = Мсоли /(число атомов металла х валентность металла)	Эквивалент соли
m1 / т2 = Э1 / Э2	Закон эквивалентов
pV=(m/M)-RT	Уравнение Клапейрона-Менделеева
p1V1 = p2V2	Закон Бойля-Мариотта
V1 / Т1 = V2/T2	Закон Гей-Люссака
(p1V1)/T1 = (p2V2)/T2	Объединённый газовый закон
MB = M(H2) • D(H2) = 2 • D(H2)	Следствие из закона Авогадро
ΔU=U2-U1 = Q-A	Первый закон термодинамики
H= U+pV	Энтальпия системы
ΔH = ∑(ΔHобр)кон - ∑( ΔHобр)исх	Изменение энтальпии
S = ∑(Sобр)прод — ∑(Sобр)исх	Энтропия
∑G = ∑(ΔGобр)кон -∑(ΔGобр)ucx; ΔG = ΔН- Т ΔS	Изменение энергии Гиббса
ΔG° = -2,3RTlgKp	Стандартное изменение энергии Гиббса
aA + bB = cC + dD; v = k[A] a -[B]b	Закон действующих масс
νt2 = νt1 ·γ(t2-t1)/10	Правило Вант-Гоффа
k = A • e-E акт/RT	Уравнение Аррениуса
aA + bB = cC + dD; Kp = ([C] c·[D]d) / ([A] a• [B]b)	Константа равновесия
w = (т(в-ва)· 100%) / m(p-pa)	Массовая доля растворённого вещества
N2 = n2 / (n1+ n2)	Мольные доли
HA ↔H+ + A-; Kд = ([H+]·[A-])/[HA]	Константа диссоциации
Δtзам = i·K·Cт	Понижение температуры замерзания
Δtкип = i·E·Cт	Повышение температуры кипения
pосм = i·cm ·R·T	Осмотическое давление

Продолжение табл. 1

N2 = (ро -р) /pо	Закон Рауля
α=(i- 1) /(k-1)	Степень диссоциации
Ст= (т(в-ва) ·1000) / (М· т(р-ля))	Молялъная концентрация
М = (К· т(в-ва) ·1000) / (Δt· т(р-ля))	Молекулярная масса растворённого вещества
I = 0,5(C1z12 + C2z22 + ...+ Cnzn2)	Ионная сила раствора
a=f· Cm	Активность иона
AmBn ↔mAn+ + nBm- ; ПР(АтВп)=[Ап+]т·[Вт-]п	Произведение растворимости
Kв = [H+]·[OH-]	Ионное произведение воды
pH= -Ig [Н+]; рН= 14 -рОН	Водородный показатель
Кгидр = Кв/КК	Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
hгидp = (Kв/(KK·cc))1/2	Степень гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Кгидр = Кв/К0	Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
hгидр = (Кв / (К0·СС))1/2	Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
Кгидр = Кв / (К0 • Кк)	Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
hгидр = (Кв/(К0-Кк))1/2	Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
φ= φ° + (RT/nF) ·ln a	Уравнение Нернста
φ= φ°+(2,3RT/zF) -lg([Ox] / [Red])	Уравнение Нернста с учётом концентраций окисленной и восстановленной форм
т = (Э ·I ·τ)/F	Объединённый закон Фарадея

Приложение

Относительные электроотрицательности элементов

Перио­ды	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Н 2,1								He
	Li 0,97	Be 1,47	В 2,01	с 2,5	N 3,07	O 3,5	F 4.1		Ne
	Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 1,74	P 2,1	S 2,6	Cl 2,83		Ar
	К 0,91	Ca 1,04	Sc 1,2	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1,56	Mn 1,6	Fe Co 1,64 1,7	Ni 1,75
Сu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,2	Se 2,48	Br 2,74		Kr
	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,3	Tc 1,36	Ru Rh 1,42 1,45	Pd 1,35
Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Те 2,01	I 2,21		Xe
	Cs 0,89	Ba 0,97	La* 1,08	Hf 1,23	Та 1,33	w 1,4	Re 1,46	Os Ir 1,52 1,55	Pt 1,44
Аи 1,42	Hg 1,44	Tl 1,44	Pb 1.55	Bi 1,67	Po 1,76	At 1,9		Rn
	Fr 0,89	Ra 0,97	** Ac 1,0	*Лантанонды 1,08 - 1,14 **Актиноиды 1,11 - 1,2

Основные физические постоянные

Постоянная	Обозначение	Численное обозначение
Атомная единица массы	а.е.м.	1,66- 10-27 кг = 1,49·10-10Дж
Скорость света в вакууме	с	2,9979246· 108 м/с
Постоянная Авогадро	N	6,022045 ·1023 моль-1
Постоянная Болыдмана	k	1,38·10-23 Дж/К
Постоянная Планка	h	6,62618·10-34Дж·с
Постоянная Фарадея	F	9,64846· 104Кл/моль
Универсальная газовая постоянная	R	8,3144Дж/(моль·К)
Гравитационная постоянная	G	6,67·10-11 м3/(кг·с2)
Элементарный электрический заряд	e	1,602189-10-19 Кл
Удельный заряд электрона	e/m	1,76·1011 Кл/кг

Продолжение

3. Стандартные энтальпии образованияΔН°₂₉₈, энтропииS°₂₉₈ и энергии Гиббса образованияΔG°₂₉₈ некоторых веществ при 298 К(25°С)

Вещество	ΔН°298, кДж/моль	S°298, Дж/(моль-К)	ΔG°298, кДж/моль
А1(к)		28,35
А12O3 (к)	-1676	50,92	-1582
С (графит)		5,74
СН4 (г)	-74,86	186,19	-50,79
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
С2Н6 (г)	-89,7	229,5	-32,9
СО (г)	-110,52	197,54	-137,14
СO2 (г)	-393,51	213,68	-394,38
Сl2 (г)		222,9
Fе(к)		27,15
Fе2O3(к)	-822,2	87,4	-740,3
Н2(г)		130,52
НСl (г)	-91,8	186,8	-94,79
Н2O (г)	-241,82	188,72	-228,61
Н2О (ж)	-285,83	70,08	-237,24
N2(r)		199,9
NH3 (г)	-46,19	192,6	-16,71
NH4Cl (к)	-314,2	95,8	-203,2
N2O (г)	82,0	219,9	104,1
NO (г)	90,25	210,6	86,58
O2(г)		205,04
S02 (г)	-296,9	248,1	-300,2
Тi(к)		30,6
TiO2 (к)	-943,9	50,3	-888,6

Групповые названия химических элементов

Актиноиды - Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

Благородные (инертные) газы - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Галогены - F, Cl, Br, I, At

Лантаноиды - La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

Халькогены - О, S, Se, Те, Ро

Семейство железа - Fe, Co, Ni

Семейство платины - Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

Щелочные металлы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочно-земельные металлы - Ca, Sr, Ba, Ra

Продолжение

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота	Названия
кислоты	соли
НАlO2	метаалюминиевая	метаалюминаты
Н3АlOз	ортоалюминиевая	ортоалюминаты
H2ZnO2	цинковая	цинкаты
Н3ВО3	ортоборная	ортобораты
НВr	бромоводородная	бромиды
НСООН	муравьиная	формиаты
СН3СООН	уксусная	ацетаты
HCN	циановодородная (синильная)	цианиды
Н2СО3	угольная	карбонаты
HCI	хлороводородная (соляная)	хлориды
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
НСlO2	хлористая	хлориты
НСlО3	хлорноватая	хлораты
НСlO4	хлорная	перхлораты
НСrО2	метахромистая	метахромиты
Н2СrО4	хромовая	хроматы
Н2Сr2O7	дихромовая	дихроматы
HI	йодоводородная	йодиды
НМnО4	марганцевая	перманганаты
Н2МnО4	марганцоватая	манганаты
HNO2	азотистая	нитриты
HNO3	азотная	нитраты
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
НРО3	метафосфорная	метафосфаты
Н3РO2	фосфорноватистая	гипофосфиты
Н3РОз	фосфористая	фосфиты
Н3РO4	ортофосфорная	ортофосфаты
H2S	сероводородная	сульфиды
HSCN	роданистая	роданиды
H2SO3	сернистая	сульфиты
H2SO4	серная	сульфаты
H2S2O3	тиосерная	тиосульфаты
H2SiO3	метакремниевая	метасиликаты

Продолжение