Механического факультета заочного отделения

Вариант 3

Задание 1

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49.

Задание 2

Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Задание 3

Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению: Fe₃O_4(к) + СО_(г) = 3FeO_(к) + CO_2(г).

Вычислите DG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS⁰₂₉₈ в этом процессе?

Задание 4

· Реакция идет по уравнению N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/дм³; [O₂] = 0,01 моль/дм³. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/дм³.

· В какую сторону сместится равновесие в системе: N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации N₂?

Задание 5

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 500 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cl₂, ClF, KCrO₃Cl, Ca(ClO₃)₂, CaClOCl, [Pt(NH₃)₂Cl₄].

· В приведенных схемах определите:

I^-1 → I₂, I⁺⁵ → I^-1, I₂ → I⁺¹, I₂ → I⁺³

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

S → S^2- HNO₂ → NO

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

CO + H⁺ + IO₃^- ↔ CO₂ + I₂ + H₂O

φ⁰, B

CO₂ + 2H⁺ + 2ē = CO + H₂O -0, 12

2IO₃^- + 12H⁺ + 10ē = I₂ + 6H₂O +1,19

Задание 7

Напишите уравнения реакций:

СаО + Н₂О → …

СаО + Р₂О₅ → …

Na₂O + Н₂О → …

Na₂O + SiO₂ → …

и установите кислотно-основные свойства оксидов натрия и кальция.

Задание 8

· Составьте электронную конфигурацию атомов элементов четвертого периода, которые имеют одинаковое число d-электронов. Укажите валентную электронную конфигурацию атомов.

· Составьте уравнение реакции получения гидроксида цинка (II) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

· Охарактеризуйте восстановительные свойства соединений Fe(III), взяв в качестве восстановителей соединения KI и H₂S. Составьте уравнения реакций. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈ взаимодействующих систем.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 4

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номерами 25 и 31. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задание 3

Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С₂Н_2(г) + ⁵/₃О_2(г) = 2СО_2(г) + Н₂О_(ж). Вычислите DG⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

Задание 4

· Реакция идет по уравнению N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г). Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/дм³; [H₂] = 1,5 моль/дм³; [NH₃] = 0,10 моль/дм³. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/дм³.

· В системе установилось равновесие: 2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г)

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Задание 5

25 г медного купороса (CuSO₄ · 5H₂O) растворено в 157 г воды. Определите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

KNO₂, H₄N₂, (NH₄)₂SO₄, NH₂OH, NH₄H₂PO₄, [Cu(NH₃)₂]Cl.

· В приведенных схемах определите:

S⁰ → S^-2, S^-2 → (S₂)^-2, S^-2 → S⁺⁶, S⁺⁶ → S⁺⁴

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cl₂ → Cl^- IO₃^- → I₂

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Hg_(изб.) + HNO_3(разб.) → Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

O₂ + Mn²⁺ + H₂O ↔ H₂O₂ + H⁺ + MnO₄^-

φ⁰, B

O₂ + 2H⁺ + 2ē = H₂O₂ +0,68

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O +1,51

Задание 7

Бериллий наряду с алюминием, оловом, свинцом, цинком может взаимодействовать с раствором щелочи: Ве + NaOH + Н₂О → …

Напишите уравнение реакции. При уравнивании используйте метод анализа изменения степеней окисления элементов.

Задание 8

· Составьте электронную конфигурацию атома d-элемента пятого периода, у которого наблюдается провал двух s-электронов. К каким элементам (s-, p- или d-) он относится? Ответ обоснуйте.

· Составьте уравнение реакции получения гидроксида хрома (III) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

· Составьте уравнение реакции растворения титана в соляной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈ взаимодействующих систем. Определите число молей продукта восстановления. Какова окраска полученного раствора?

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа