Растворы неэлектролитов. 131.Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6

131.Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

132.Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
0,2 моль неэлектролита при 180С.

133.На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6? Эбулиоскопическая константа воды 1,86 0С.

134.Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C10H8 в бензоле C6H6. Температура кипения бензола 80,20; эбулиоскопическая константа 2,57 0С.

135.При 0 0С осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 равно 3,55×105 Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?

136.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1007,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133×105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

137.Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88 0С. Температура кипения хлороформа 61,12 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.

138.Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С, криоскопическая константа 5,1 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

139.Вычислите температуру кристаллизации 5%-ного раствора этилового спирта C2H5OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 0С.

140.В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 00С имеет осмотическое давление, равное 0,51×105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?

Окислительно-восстановительные реакции

В задачах №141 - №150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

141.KMnO4 +Na2SO3 +H2О → Na2SO4+MnO2 + КОН,

PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + S + NO+ H2O

142.FeSO4 + КСlOз + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + КС1 + Н2О,

Р + НJOз + Н2О → Н3РО4 + HJ.

143.NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O,

J2 + NaOH → NaJ + NaJO + H2O.

144.K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О,

HNO2 → HNO3 + NO +H2O.

145.AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,

KC1O3 → KC1O4 + KC1.

146.H3AsО3 +KMnO4 +H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4+ K2SO4 + H2O,

CrCl3 + NaCIO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O.

147.KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O,

MnO2 + HC1 → MnCl2 + Cl2 + H2O.

148.Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O,

КСlO3 + S → KC1 + SO2.

149.Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH,

Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.

150.Na2S + Na2Cr2О7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O,

FeO + Al → A12O3 + Fe.

Гальванические элементы

В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151.Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb

СZn2+ = 10-2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л

152.Сr | СrС13 || FeSO4 | Fe ,

СCr+3= 10 -3 моль/л , CFе+2 =10 -2 моль/л

153.A1 | A12(SO4)3 || CuSO4 | Cu,

СAl+3= 10–3 моль/л, ССu+2 = 10 –2 моль/л

154.Mg | MgCl2 || BiCl3 |Bi

СMg+2 = 1 моль/л, СBi+3 = 10 –3 моль/л.

155.Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,

CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л

156.Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag,

CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 –1 моль/л

157.Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4}3 | Al,

С Mg+2 =10-2 моль/л, СAl +3 = 10-3 моль/л

158.Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn,

ССu+2 = 1 моль/л, CZn+2 = 10-2 моль/л

159.Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe,

СMn+2 =10-2 моль/л , СFe+2 = 10-2 моль/л

160.Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,

СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/л

Коррозия металлов

161.Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

162.Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

163.Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

164.Какой металл в паре Fe-Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

165.Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.

166.Какое покрытие металла называется анодным, а какое – катодным? Приведите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

167.После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью. Объясните это явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

168.Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины.

169.Железныеизделия, помещенные в свинцовый контейнер, при длительном хранении на воздухе подверглись коррозии. Объясните наблюдаемое явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

170.Поясните, почему при никелировании железныхдеталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.

Наши рекомендации