Задачи для самостоятельного решения. 1. Назовите компоненты нуклеотидов
1. Назовите компоненты нуклеотидов. Общая структура нуклеотидов.
2. На какие два класса можно разделить нуклеотиды по характеру азотистого основания?
3. Образуйте нуклеотид, состоящий из остатка аденина, рибозы и фосфорной кислоты. Назовите связи, образовавшиеся между компонентами.
4. Напишите формулы всех пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов РНК.
5. Напишите формулы всех пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов ДНК.
6. Почему нуклеотиды проявляют выраженные кислотные свойства?
7. Напишите гидролиз нуклеозида тимидина.
8. Что такое нуклеозиды? Приведите формулы всех нуклеозидов ДНК и РНК.
9. Напишите гидролиз нуклеозида тимидина.
10. Покажите характер связи между нуклеотидами в полинуклеотидной цепи ДНК на примере дАМФ—дЦМФ.
11. Объясните, почему в природе среди гетероциклов больше всего аденина.
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1.Нуклеиновые кислоты построены из остатков
1) нуклеозидов;
2) пуриновых азотистых оснований;
3) пиримидиновых азотистых оснований;
4) нуклеозидмонофосфатов;
5) метилированных нуклеозидов.
2. Главная роль нуклеиновых кислот
1) передача генетической информации;
2) участие в синтезе липидов ;
3) передача наследственных признаков и управление биосинтезом белка;
4) управление биосинтезом моносахаридов;
5) управление биосинтезом сложных белков.
3. Сокращенные 3-х буквенные обозначения нуклеидов РНК
1) УМФ, ГМФ, АТФ, цАМФ;
2) АМФ, цГМФ, ТТФ, ТМФ;
3) УМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.
4) цГМФ, дГМФ, дАМФ, ГДФ;
5) ТМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.
4. Связи между нуклеотидами в первичной структуре ДНК
1) водородные; 2) пептидные; 3) гликозидные;
4) фосфомоноэфирные; 5) фосфодиэфирные.
5. Пиримидиновые основания перечислены в пункте
1) цитозин, аденин, гуанин;
2) гуанин, аденин, урацил;
3) урацил, цитозин, тимин;
4) тимин, гуанин, урацил;
5) аденин, тимин, урацил.
6. Азотистые основания входят в состав нуклеиновых кислот в форме
1) лактимной;
2) лактамной;
3) транс-;
4) цис-;
5) нет правильного ответа.
7. В состав РНК не входит нуклеотид
1) АМФ; 2) ТМФ; 3) ГМФ; 4) ЦМФ; 5) УМФ.
8. Первичная структура нуклеиновых кислот представляет собой
1) последовательность аминокислот;
2) последовательность нуклеозидов;
3) последовательность нуклеотидов;
4) последовательность азотистых оснований;
5) последовательность фосфопентоз.
9. . Связь между нуклеотидами в первичной структуре нуклеиновых кислот
1) N-гликозидная;
2) a-1,4-гликозидная;
3) 3’,5’-фосфодиэфирная;
4) пептидная;
5) 2’,5’-фосфодиэфирная.
10. Тимидин состоит из частей :
1) тимин, рибоза;
2) тимин, рибоза, Н3РО4;
3) тимин, дезоксирибоза;
4) тимин, дезоксирибоза, Н3РО4;
5) тимин, Н3РО4.
Рекомендуемая литература
Основная:
1. Слесарев В.И. Химия: Основа химии живого : Учебник для вузов. – 2-е изд., испр. и доп. – СПб: Химиздат, 2011. – 784 с.: ил.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия : Учебник. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – 976 с.: ил.
3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : Учебн. для мед. спец. вузов – 8- е изд., - М: Высш.шк., 2010 г. – 560 с.
4. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – 4-е издание, стереотипное – М.: Высшая школа, 2010. – 255 с.: ил.
5. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия; Учебник. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.; Медицина, 1991. – 528 с.: ил.
Дополнительная:
1. Жолнин А. В. Общая химия: учеб. / А. В. Жолнин; под ред. В.А.Попкова, А.В.Жолнина. - М. : ГЭОТАР- Медиа, 2012. - 400 с.
2. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.– 3-е изд., перераб. Гриф УМО МЗ и СР//– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007 – 224 с.– (Высшее образование).
3. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И. и др. Физическая и коллоидная химия: Учебник / под ред. проф. А.П. Беляева. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 704 с.
4. 1000 тестов по общей химии для студентов медицинских вузов / Т.И. Литвинова, Н.К. Выскубова, С.А. Овчинникова [и др.] – Изд. 2-е, испр. и доп. – Ростов н/Д: Феникс, 2007. – 429 с. – (Медицина).
5. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Я. Гончарук, В.Я. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2004.
Ответы
v РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 3.6 г.
2. 50 мг.
3. 1мг.
4. 0.15M
5. 0.99 моль/л (≈ 1M).
6. 0.2N; 0.0098 г/мл.
7. 2 моль/кг; 0.035.
8. 180 ммоль.
9. 0.3M.
10. 0.05 моль/л; 0.00855г/мл.
11. Измерить 75мл 5M раствора, поместить в колбу на 200мл, довести колбу дистиллированной водой до метки.
12. 0.25 M.
13. а) 5.04·10-4 моль; 0.195 г; b) 0.25 моль; 4.26г; c) 3.577 моль; 222.0 г; d) 9.74 моль; 585 г; e) 5.8·10-7 моль; 8.9·10-5 г.
14. а) 18.6 M; b) 3.9·10-5 M; c) 0.3 M; d) 13.3 M; e) 1.1·10-3 M.
15. а) 0.82 моль/кг; b) 3.96 моль/кг; c) 6.0 моль/кг; d) 0.15 моль/кг; e) 1.247 моль/кг.
16. a) NaHCO3, 0.015; H2O, 0.985; b) H2SO4, 0.0666; H2O, 0.9334; c) NH4NO3, 0.0974; H2O, 0.9026; d) NaCl, 0.0026; H2O, 0.9974; e) C18H21NO3, 0.05433; C2H5OH, 0.94567.
17. 53г.
18. 1.7·102 г.
19. 19.9 г.
20. 114 г.
21. 9·10-8 M.
22. 4.2·10-3 моль/кг.
23. 0.26 л.
24. 1.656 моль/кг.
25. 173.4 мл.
26. 0.872 M.
27. H2, 0.86; CO, 0.05; CO2 , 0.087.
28. SiO2, 0.482; PbO, 0.518.
29. CH3OH, 0.47; C2H5OH, 0.20; H2O, 0.33.
30. a) 12.0 M; b) 16.1 моль/кг; c) HCl, 0.225; H2O, 0.775.
31. 58.0% C12H22O11; 4.03 моль/кг.
32. 5.0 мл.
33. 668 мл.
34. 18.1 л.
35. 0.44 л.
36. 1.64 л.
37. 44 M; 4.1 моль/кг; 0.41%.
38. 72.8 л.
39. 4.55%; 0.335 моль/кг.
40. 5.51 мл конц.кислоты; 519 мл H2O.
41. 0.659 M.
42. 0.0284 M.
43. Измерить 30мл 0.1M раствора, поместить в колбу на 1л, довести колбу до метки дистиллированной водой.
44. Взвесить 0.8г кристаллического хлорида кальция или измерить 24мл 0.3М хлорида кальция.
45. 3.675г; 0.15М.
46. 6.66г; 0.8н.
47. 72.5г; 2.5н.
48. 0.83М; 9.6%; 0.98.
49. 4.2 мМ; 0.016%.
50. 0.1М раствор.
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. а) 1· 10-3 M; 3; 1· 10-11 M; 11; б) 1· 10-2 M; 2; 1· 10-12 M; 12; в) 1· 10-1 M; 1; 1· 10-13 M; 13.
2. а) 1· 10-11 M ; 11; 1· 10-3 M; 3; б) 1· 10-12 M; 12; 1· 10-2 M; 2; в) 1· 10-13 M; 13; 1· 10-1 M; 1.
3. 1· 10-6M; 8; 6.
4. 1· 10-6M; 1· 10-8M; 8.
5. 4.4· 10-8M; 2.2· 10-7M; 6.65.
6. 0.126М.
7. 6.6.
9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.
10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.
11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.
12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55.
13. H2SO4, HClO4, LiOH, КОН
14. Ba(OH)2, CH3COOH, HF, H2SO3, HClO2, NH4OH,
15. СuSO4 pH<7, NaCl pH=7, Li2S pH>7, CaCl2 pH=7, C6H5COONa (бензоат натрия)pH>7, K2SiO3 pH>7, [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C7H5O3Na (салицилат натрия) pH>7.
19. 0.22 N.
20. 16.0 мл 0.366 M H2SO4; 32.0 мл 0.366 N H2SO4.
21. 2.44·10-2 N; 1.22 ·10-2 M; 0.904 г/л.
22. а) 63.77 г/моль; б) HNO3.
23. 0.47 л.
24. 1.92 н.
25. 266 г/моль.
26. 10.6 н.
27.35.0 мл.
28. 0.05672 M.
29. 0.04687 M.
32. K+, 0.2 M; SO42-, 0.025 M; OH-, 0.15 M.
33. 44.7 мл.
34. 1.3 мл.
35. 244 г/моль.
36. 60.2 мл; 0.12 M.
38. 41.7 ммоль/л.
39. a) 5.1·10-4 ; б) 88.7%; в) метиловый красный
41. 30.5; 59.0 мМ.
42. 500мл.
43. 54мМ.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
3. DЕ = -1,14, в обратном.
4. В прямом.
5. В обратном.
6. В прямом.
7. Не допустимо.
8. Является восстановителем.
9. Окислить могут: F2, Cl2, Br2; восстановить могут: I–.
10. 0,1264 г.
11. 1,27 н.
12. 0,1316 н.
13. 43,75 мл.
14. CN(KMnO4) = 0,1моль∙экв/л.
15. СN(H2O2)=0,1моль∙экв/л.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 2.
2. 4.
3. 27,5 г.
4. - 311,7 кДж/моль.
5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.
6. -91,2 кДж/моль.
7. 857,49 кДж.
8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.
9. -2801 кДж/моль.
10. 140 кДж/моль. Так как ΔG0р-ции > 0, то окисление N2O до NO происходить самопроизвольно не может.
11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.
12. Будет, ΔG < 0.
13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).
14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.
15. Т = 300 К; Т > 300 К.
16. Прямое направление (ΔG0р-ции < 0).
17. Да. Кр > 1.
18. ΔG0р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.
19. DG0 = 0, состояние равновесия.
20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.
2. Увеличится в 9 раз.
3. Увеличится в 8 раз.
4. Не изменится.
5. 2,5.
6. В 12,4 раза.
7. 4.
8. 500С.
9. В 7,84 раза.
10. На 35 0С.
11. В 31,4 раза.
12. 1,15 · 10-4 л/моль·с.
13. 2,6 · 10-11 мл/моль·ч.
14.Кравн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.
15.Кравн = 30,87.
16.Кравн = 2,55; Кравн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.
17. ∆Gр-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.
18.Кравн = 3,48·10-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.
19. Кравн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.
20.Кравн =19.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. [HgI4]2- .
2. Да.
3. III, I, II.
4. С гистидином.
5. Да.
8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.
14. [Hg(S2O3)2]2- .
15. С Co3+ .
16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.
17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.
18. Ионов CN- больше в растворе [Cd(CN)4]2-.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.
2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.
3. 0,3 моль/л.
4. 1,5 моль/л.
5. 0,146 моль/л.
6. Al2(SO4)3, в 15 раз.
7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.
8. 0,0415 моль/л.
9. 2,6.
10. 0,018 моль/л.
11. 0.006 моль/л.
12. 0,75.
13. 0,805.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 1,05·10-5 моль/л.
2. 0,015 г.
3. 0,0166 г/л.
4. ПР(SrSO4) < ПР(CaSO4), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.
5. 2,33·10-11.
6. 1 - PbCrO4; 2 - PbSO4.
7. Пс(1,25 ·10-6) > ПР (3,2·10-7), осадок образуется .
8. 6,37·10-7 г.
9. Пс(6,99·10-3) > ПР (2,5·10-27), осадок образуется.
10. Пс(6·10-7) > ПР (2·10-15), осадок образуется.
v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. -0,130С.
2. 19,15 кПа.
3. 100,1390С.
4. 484 мОсм/л; 8,7 г .
5. 3092,8 кПа, гипертонический.
6. 92 г/моль.
7. -0,410С.
8. 220,16 кПа.
9. 359,2 кПа.
10. Нет.
11. 100,1570С; -0,5620С.
12. 9564,67 Па.
13. 50 кг/моль.
14. Гемолиз.
15. Гипотонический и гипертонический.
16. 1.
17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.
18. 4,48 г.
19. 174,74К.
20. 0,053 г.
21. 120,5 г/моль.
22. 24,75 г.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 6,21.
2. 10 мл.
3. 1,0.
4. 0,022 моль/л.
5. 0,03 моль.
6. 1:1.
7. Дыхательный ацидоз.
8. 3,76.
9. 3.
10. 340 мл.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ЭЛЕКТРОХИМИЯ
v Электропроводность растворов электролитов
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 1,038 См×м-1.
2. 1,11 См/м - норма.
3. 271,6×10-4См×м2/моль.
4.10,29 м2/Ом∙кг∙экв.
5. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
6. 1,52.
7. 1,39×10-3 См×м2/моль.
8. 0,0316; 1,61×10-5.
9. 0,020; 3.
10. 2×10-2 См×м2×моль-1.
11. 3,92; 1,64×10-5.
12. 9,41×10-3моль/л; 8,85×10-5.
13. 0,198; 1,53×10-3.
14.271,4 Ом-1см2моль-1.
15. 10,56.
16. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
17. 4,33.
18. 390 см2/Ом×моль.
19. 34,23 см2/Ом×моль.
20. 367,6 см2/Ом×моль.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи.
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 1,11 В; ЭДС не изменится.
2. 1,181В.
3. 6,04.
4. 7.
5. 5,75.
6. 7,8.
7. 7,4; 3,9×10-8моль/л.
8. 7,9.
9. - 0,93 B, нет.
10.-1,17; нет.
11. 0,511 В.
12. -0,425В.
13. 0,01 моль/л.
14. 0,118 В.
15. 1,35 – норма.
16. 0,04 моль/л.
17. 0,02 моль/л.
18. 0,732 В.
19. -0,852 В.
20. 3,98×10-5.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 72,63 ·10-3Н/м.
2. 35,9·10-3 Н/м.
3. Да.
4. Уменьшится в 1,18 раза.
5. ПИВ – серная кислота, ПАВ – масляная кислота.
6. Правило Дюкло – Траубе выполняется.
7. - 4,44 ·10-7 моль/м2.
8. 2,94 ·10-6 моль/м2.
9. 1,89 ·10-4 г.
10. С увеличением концентрации холестерина, величина адсорбции увеличится.
11. 6,06 ·10-6 моль/м2.
12. 2,31 ·10-3 моль/г.
13. 1,99·10-3 моль/кг
14. 2,035×10-6 моль/м2; 2,84×10-6 моль/м2.
15. 4,44×10-6 моль/м2; 5,05×10-6 моль/м2.
16. 1,604×10-6моль/м2.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГИДРОФОБНЫЕ ЗОЛИ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 46.8 ммоль/л.
2. 20.5 ммоль/л.
3. При смешивании этих золей будет наблюдаться взаимная коагуляция.
4. {m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)H+}2x- 2xH+.
5. Золь заряжен отрицательно; 48.78; 0.575; 0.0108.
6. {m[AgBr] nBr- (n-x)Na+}x- xNa+, отрицательный.
7. {m[AgJ] nAg+ (n-x)NO3-}x+ xNO3-, положительный.
8. {m[AgJ] nJ- (n-x)K+}x- xK+, к аноду.
9. Для коагуляции Fe(OH)3 потребуется наибольшее количество раствора Ca(NO3)2, а наименьшее количество раствора Na2SO4. Для коагуляции золя SbS3 потребуется наибольшее количество раствора Na2SO4, а наименьшее - Ca(NO3)2.
10. а) 105; 6.25; 0.37 моль/м3; б) положительный; в) 1:17:284.
11. Отрицательный.
12. 0.63 мл.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. К катоду.
2. Да.
3. Положительно.
4. Сульфат натрия необходимо добавить для осаждения белка без нарушения структуры, произойдет высаливание. Хлорид свинца вызовет денатурацию.
6. К аноду.
7. В щелочной.
10. К аноду. Отрицательный.
11. К аноду.
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ КЛАССИФИКАЦИИ И НОМЕНКЛАТУРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ АТОМА УГЛЕРОДА И ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ.
СОПРЯЖЕННЫЕ СИСТЕМЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АМИНЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v УГЛЕВОДЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ЛИПИДЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГЕТЕРОЦИКЛЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |