V. скорость химической реакции

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представления о теории активных столкновений. Энергия активации.

Гомогенный и гетерогенный катализ. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

1. Гомогенной является реакция … .

1) СаСО_{3 (т)} + 2НСl _(р-р) = СаСl_{2 (р-р)} + Н₂О _(ж) + СО_{2 (г)}

2) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SО_{3 (г)}

3) S _(т) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

4) С _(т) + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

2. Гетерогенной является реакция … .

1) Zn _(к) + Н₂О _(г) = ZnО _(к) + Н_{2 (г)}

2) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2НI _(г)

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} = 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г)

4) 2Н₂О _(г) = 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3. Фактором, определяющим возможность осуществления химической реакции при столкновении молекул, является … .

1) скорость движения молекул 2) энергия активации реакции

3) концентрация частиц 4) размер частиц

4. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением … .

1) энергии активации

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

5. Увеличение скорости химической реакции при введении в систему катализатора объясняется … .

1) уменьшением энергии активации реакции

2) увеличением средней кинетической энергии молекул

3) возрастанием числа столкновений молекул

4) ростом числа активных молекул

6. При одинаковых температуре и концентрации реагирующих веществ различие в скоростях реакций определяется … .

1) стехиометрическими коэффициентами её уравнения

2) давлением в системе

3) ориентацией молекул в пространстве

4) числом столкновений частиц (атомов, молекул, ионов) в единицу времени

7. На каталитический характер химической реакции указывает увеличение интенсивности … .

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) процесса разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) горения серы при подаче кислорода

8. Выражение для скорости гомогенной реакции

2А + В = С

имеет вид … .

1) = k · с_В 2) = k · с_А · с_В

3) = k · с_С 4) = k · с_А² · с_В

9. Скорость гетерогенной реакции

А _(г) + В _(тв) = С _(г)

определяется уравнением … .

1) = k · с_А 2) = k · с_В

3) = k · с_С 4) = k · с_А · с_В

10. В выражении закона действия масс влияние природы реагирующих веществ определятся … .

1) концентрацией веществ

2) набором стехиометрических коэффициентов

3) константой скорости реакции

4) концентрацией газообразных веществ

11. Константа скорости химической реакции – это … .

1) концентрация газообразных веществ

2) число соударений молекул

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

12. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение … .

1) давления

2) температуры

3) концентрации продуктов реакции

4) концентрации исходных веществ

13. При увеличении концентрации вещества А₂ в 4 раза скорость прямой реакции

А_{2 (г)} + В_{2 (г)} 2АВ _(г)

увеличится в … .

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 16 раз

14. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 3 раза 2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз 4) увеличится в 9 раз

15. Если при неизменной температуре давление в системе

FеО_(т) + СО_(г) Fе_(т) + СО_{2 (г)}

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

16. Если при неизменной температуре давление в системе

СО _(г) + Н_{2 (г)} С _(тв) + Н₂О _(г)

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции … .

1) не изменится 2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

17. Правило Вант-Гоффа, которое устанавливает зависимость скорости химической реакции от температуры, выражается уравнением … .

1) = k · с_А^а · с_В^b 2)

3) 4)

18. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах … .

1) 1 – 4 2) 2 – 4 3) 2 – 6 4) 1 – 6

19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то скорость реакции при повышении температуры на 20 ⁰С … .

1) увеличится в 3 раза 2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза 4) увеличится в 6 раз

20. Константа равновесия химической реакции определяется … .

1) природой реагирующих веществ

2) концентрацией реагирующих веществ

3) температурой

4) наличием катализатора

21. Константа равновесия химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

22. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системах: … .

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)} , DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) , DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

23. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системах: … .

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} , DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г) , DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

24. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

25. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

26. Химическое равновесие в системе

2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0)

смещается вправо при … .

1) увеличении температуры 2) увеличении давления

3) уменьшении давления 4) введении катализатора

27. Фактором, способствующим смещению химического равновесия в системе

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q

вправо, является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

28. Смещение химического равновесия в системе

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl (DН < 0)

вправо вызывает … .

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

29. Повышение выхода воды, получаемой по реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г),

вызывают: … .

1) увеличение давления в системе

2) уменьшение давления в системе

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

30. Химическое равновесие в системе

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж)

смещается вправо при … .

1) понижении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора