Закон Авогадро и следствия из него. Для каких целей используются эти следствия?

Билет №1

Эквивалент. Молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ, методы их определения. Закон эквивалентов.

Эквивалент-это часть структурной единицы в Zв раз меньше, чем соответствующая структурная единица, определяется по хим. реакции

Z=n*В (число группы)*(заряд группы)

Молярная масса эквивалента вещества (Мэ) - это масса 1 моля эквивалента этого вещества (г/моль).

А) для простого вещества Мэкв=M(В)/В, если молекула состоит из атомов, то Mэкв(В)=М/В*n

Б) для сложного вещества M(B)=M/B*n( n-число групп)

· Z оксидов (число атомов кислорода в оксиде)

· Z кислот (основности кислоты)

· Z оснований (кислотность оснований)

· Z cоли B*n ( валентность*число катионов металла)

· Z оксилителя=число принятых электронов ; Z восстановителя=число отданных электронов одной частицей

Молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ зависят от стехиометрии реакций, в которых участвуют эти вещества.Также молярные массы эквивалентов можно вычислять так:

1. Кислоты (общая формула кислот Н А)

Мэ = Молярная масса кислоты/Число ионов Н , замещенных в реакции.

2. Гидроксиды (общая формула Me(ОН) ) .

Мэ = Молярная масса гидроксида/Число ионов ОН , замешенных в реакции.

3. Соли ( общая формула Ме А ).

Мэ = Молярная масса соли/(Число атомов Me · Валентность Me).

4. Окислители (окислитель + nē = восстановитель).

Мэ = Молярная масса окислителя/Число принятых в реакции электронов.

5. Восстановители (восстановитель - nē = окислитель).

Мэ = Молярная масса восстановителя/Число отданных в реакции электронов.

6. Элементы в химическом соединении.

Мэ = Атомная масса элемента/(Валентность элемента в соединении · Число атомов элемента в соединении.)

Закон эквивалентов. Массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. m(1)/m(2) = Мэ(l)/ Мэ(2)

Если одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, то

m(l)/V(2) = Мэ(1)/Vэ(2).

Для газообразного кислорода Vэ = 1/4·22,4 = 5,6 л.

Билет № 2

Закон Авогадро и следствия из него. Для каких целей используются эти следствия?

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

1) В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

2) Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

Относительной плотностью газа называется отношение масс различных газов одинакового объема, взятых при одинаковых условиях

D= m1=M1*n1 m2=M2*n2 (n1=n2) тогда D=

Относительная плотность показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого

Билет №3