Следствия из закона Авогадро.

1. 1 моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем – молярный объем.

2. При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л.

Относительная плотность одного газа по другому.

Молярную массу газа можно определить по его плотности ρ[г/л] :

М_газа= 22,4· ρ.

Плотности газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы:

,

где D – относительная плотность одного газа по другому.

Задачи к главе 1

Й уровень

1-5. При взаимодействии m, г, n-валентного металла с серной кислотой выделилось V, мл, (н.у.) водорода. Рассчитайте эквивалентную и мольную массы металла, массу прореагировавшей кислоты и массу образовавшейся соли. Какой металл был взят для растворения? Напишите реакцию взаимодействия этого металла с серной кислотой:

Задачи
m, г	0,08	0,10	0,12	0,16	0,18
n
V,мл (н.у.)	27,4	124,5	89,6	147,5	72,2

6-10. Оксид n-валентного элемента содержит Х% этого элемента. Вычислите эквивалентные и мольные массы элемента и оксида. Какой элемент образует данный оксид? Напишите уравнение реакции образования этого оксида при взаимодействии элемента с кислородом:

Задачи
n
X,%	87,5	69,9	69,4	43,6	46,8

11-15.При превращении m_1, г, хлорида металла в сульфат было затрачено m_2, г, серной кислоты. Определите эквивалентные массы металла, его хлорида и сульфата. Какой это металл, если его валентность равна n?

Задачи
m1, г	1,71	1,75	2,03	1,305	2,10
m2 , г	1,66	1,47	1,58	0,99	1,395
n

Й уровень

16-20. В нижеприведенной реакции определите факторы эквивалентности и эквивалентные массы исходных веществ. Для окислительно-восстановительных реакций найдите массу окислителя при условии, что в реакцию вступило 100 г восстановителя. Для реакции ионного обмена рассчитайте массу образовавшейся соли, если в реакцию вступило 100 г кислоты. При расчетах используйте закон эквивалентов:

16.КMnО₄+КОН+К₂SО₃→К₂МnО₄+К₂SО₄+Н₂О

17.KJО₃+Н₂SО₄+Nа₂SО₃ →J₂+К₂SО₄+Nа₂SО₄+Н₂О

18.Al(OH)₃ + H₂SO₄ →AlOHSO₄ + H₂O

19.СrС1₃+КОН+Вr₂ → К₂СrO₄+КВr+Н₂О+КСl

20.PbO₂ + Mn(NO₃)₂ +HNO₃ →HMnO₄+Pb(NO₃)₂ +H₂O

21-25. Взято m г некоторого вещества А. Вычислите его эквивалентную массу, если известно, что данная масса содержит В, г, ионов С. Рассчитайте эквивалентные массы катиона металла (для основания) и аниона кислотного остатка (для кислоты).

Задачи
m, г			15,6
А	основание	кислота	основание	кислота	основание
В,г	0,7	0,1	10,2	0,1	1,7
С	ОН-	Н+	ОН-	Н+	ОН-

26-30. Рассчитайте эквивалентные объемы исходных веществ - газов в следующих реакциях:

26.SО₂+НВrО₃+Н₂О →Н₂SО₄+Вr₂

27.SО₂+КМnО₄+КОН →К₂SО₄+МnО₂+Н₂О

28.К₂Сr₂О₇+Н₂S+ Н₂SО₄→Сr₂(SО₄)₃+S+ К₂SО₄+Н₂О

29.Н₂ SО₃ + С1₂+Н₂О →Н₂ SO ₄ +НС1

30. NH₃ + СuО → N₂ + Сu + Н₂О

Й уровень

31-35. Какой объем (н.у.) вещества А образуется при взаимодействии N молекул вещества Б с кислородом:

Задачи
А	Оксид азота (ll)	Оксид серы (lV)	Оксид серы (lV)	Оксид азота (ll)	Оксид углерода (lV)
N	О,5·1021	2,5·1022	2,5·1023	О,5·1021	4,5·1023
Б	азот	сера	сероводород	аммиак	углерод

36.При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 6,62. Из скольких атомов состоят молекулы серы?

37. При некоторой температуре плотность паров фосфора по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы фосфора?

38.Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Какова плотность этого газа по водороду?

З9. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 2,79. Какова формула этого галогеноводорода?

40.Найдите плотность по кислороду газовой смеси, состоящей из азота и углекислого газа, объемные доли которых равны соответственно 60 и 40%.

СОСТАВ И СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Состав атома

Атом – это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится ядро, состоящее из протонов р и нейтронов n. Вокруг ядра вращаются электроны . Разновидности атомов одного и того же элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами. Атомы, ядра которых имеют различные заряды, но одинаковую массу, называют изобарами.

Количество элементарных частиц (протонов р, электронов и нейтронов n) можно определить по формулам:

;(2.1)

,(2.2),

где Z – порядковый номер элемента; А – атомная масса изотопа элемента.

Любые изотопы, в том числе и стабильные, можно превратить в изотопы других элементов путем бомбардировки их ядер тяжелыми элементарными частицами (протоны, нейтроны), либо ядрами легких элементов (гелия, лития, кислорода и др.). При этом одновременно с дочерним ядром образуется одна или несколько элементарных частиц.

Процессы взаимодействия ядер одних элементов с ядрами других элементов или с элементарными частицами, при которых образуются ядра новых элементов, получили название ядерных реакций. При составлении уравнений ядерных реакций необходимо учитывать закон сохранения массы веществ (масса электронов при этом не учитывается). Кроме того, заряды всех частиц в левой и правой частях уравнения должны быть равны. Подобно химическим, ядерные реакции подразделяются на реакции обмена, присоединения, разложения (радиоактивный распад).

Пример 1.Составить уравнение ядерной реакции, в которой ядра поглощают α-частицу, а излучают протон. Определить тип реакции.

Решение.Уравнение имеет вид или в сокращенной форме: ; данная реакция является реакцией обмена.

Стабильность ядер зависит от числа протонов и нейтронов, входящих в их состав, и от их соотношения. При недостатке или избытке нейтронов ядро становится неустойчивым и распадается. Существует несколько типов радиоактивного распада:

–протонный распад,

–α-распад,

–позитронный распад,

–электронный распад.