Реакции ионного обмена

Ионно-молекулярные уравнения.

1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид … .

1) СuSО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Сu(ОН)₂

2) Fе₂(SО₄)₃ + 6НNО₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3Н₂SО₄

3) Ва(NО₃)₂ + 2NаОН = 2NаNО₃ + Ва(ОН)₂

4) NаNО₃ + НСl = NаСl + НNО₃

2. В растворе одновременно могут существовать ионы … .

1) Ва²⁺, NО₃^–, SО₄^2–, NН₄⁺, Вr^– 2) Zn²⁺, Сl^–, Fе²⁺, Са²⁺, ОН^–

3) Сu²⁺, Вr^–, S^2–, Аg⁺, NО₃^– 4) Fе²⁺, SО₄^2–, Nа⁺, NН₄⁺, NО₃^–

3. В результате взаимодействия КNО₂ с Н₂SО₄ образуется … .

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию.

1) нуклеофильному

2) кислотно-основному

3) окислительно-восстановительному

4) каталитическому

5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … .

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна … .

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … .

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … .

1) Ва²⁺ + 2Сl^– = ВаСl₂

2) Ва²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = Ва²⁺ + СО₃^2– + 2НСl

3) ВаСО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂ + Н₂О

4) 2Н⁺ + СО₃^2– = Н₂СО₃

10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + Н₂О

соответствует реакция … .

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия

4) сернистой кислоты с карбонатом лития

11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₂ с Н₂S имеет вид … .

1) Fе²⁺ + S^2– = FеS 2) Fе²⁺ + Н₂S = FеS + 2Н⁺

3) Н₂S = S^2– + 2Н⁺ 4) Fе²⁺ + Н₂S = Fе²⁺ + S^2– + 2Н⁺

12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует реакции … .

1) NаОН + НNО₂ = NаNО₂ + Н₂О

2) Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

4) 2КОН + Н₂S = К₂S + 2Н₂О

13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Аg⁺ + СО₃^2– = Аg₂СО₃

необходимо использовать ионы … .

1) Сl^– и Ва²⁺ 2) NО₃^– и Са²⁺

3) I^– и Н⁺ 4) NО₃^– и Nа⁺

14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО₃ с НСl имеется … .

1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме

2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме

3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме

4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме

15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… = Мg²⁺ + Н₂О + СО₂

имеет вид … .

1) Мg²⁺ + НСО₃^– + Н⁺ 2) МgСО₃ + Н₂СО₃

3) МgСО₃ + 2Н⁺ 4) Мg²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей, константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз солей.

1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … .

1) электролитическая диссоциация воды

2) их электролитическая диссоциация

3) гидратирование ионов

4) их гидролиз

2. Гидролизу подвергается … .

1) СН₃СООК 2) КСl

3) Са(NО₃)₂ 4) Nа₂SО₄

3. Реакция водного раствора хлорида аммония … .

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислотная 4) нейтральная

4. Щелочную реакцию имеет водный раствор … .

1) NаI 2) К₂SiО₃ 3) Аl₂(SО₄)₃ 4) Nа₂SО₄

5. Нейтральную среду имеет раствор солей … .

1) RbNО₃ 2) СsF 3) ВаСl₂ 4) НСООК

6. Для водных растворов Nа₂SО₃ и Nа₂SiО₃ верно, что … .

1) только во втором растворе среда кислая

2) только во втором растворе среда щелочная

3) в обоих растворах среда щелочная

4) в обоих растворах среда кислотная

7. По катиону гидролизуется … .

1) СН₃СООК 2) ZnСl₂

3) Са(NО₃)₂ 4) К₂SО₃

8. Гидролизу по аниону подвергается … .

1) К₂СО₃ 2) СuSО₄ 3) Nа₂SО₃ 4) ВаСl₂

9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … .

1) NН₄Сl 2) СН₃СООNа

3) КNО₂ 4) СН₃СООNН₄

10. Кислая соль образуется при гидролизе … .

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

11. Осно́вная соль образуется при гидролизе … .

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)

12. Ступенчатому гидролизу подвергается … .

1) К₂SiО₃ 2) КNО₂ 3) FеСl₂ 4) NН₄Сl

13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂SО₃ 2Nа⁺ + SО₃^2–

2) Nа₂SО₃ + 2Н₂О 2NаОН + Н₂SО₃

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂SО₃ + Н₂О NаОН + NаНSО₃

14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением… .

1) Nа₂S + Н₂О NаНS + NаОН

2) Nа₂SО₃ + Н₂О NаНSО₃ + NаОН

3) Nа₂SО₃ + 2Н₂О Н₂SО₃ + 2NаОН

4) Nа₂S + 2Н₂О Н₂S + 2NаОН

15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂СО₃ 2Nа⁺ + СО₃^2–

2) Nа₂СО₃ + 2Н₂О Н₂СО₃ + 2NаОН

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂СО₃ + Н₂О NаНСО₃ + NаОН

16. Продуктами гидролиза FеСl₃ по I ступени являются … .

1) Fе и Сl₂ 2) Fе(ОН)₃ и НСl

3) FеОНСl₂ и НСl 4) Fе(ОН)₂Сl и НСl

17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … .

1) Zn(NО₃)₂ + 2Н₂О Zn(ОН)₂ + 2НNО₃

2) Zn(NО₃)₂ + Н₂О ZnОНNО₃ + НNО₃

3) Zn(NО₃)₂ Zn²⁺ + 2NО₃^–

4) Zn(NО₃)₂ + Н₂О Zn²⁺ + 2NО₃^– + Н⁺ + ОН^–

18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .

1) Сu(NО₃)₂ + Н₂О = СuОНNО₃ + НNО₃

2) Сu(NО₃)₂ = Сu²⁺ + 2NО₃^–

3) Сu²⁺ + Н₂О = СuОН⁺ + Н⁺

4) Сu²⁺ + NО₃^– + Н⁺ + ОН^– = СuОН⁺ + НNО₃

19. Уравнение реакции

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СООН + NаОН

2) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + NаОН

3) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

4) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + ОН^–

20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Н⁺ + К⁺ + ОН^– 2) СН₃СООН + ОН^–

3) СН₃СОО^– + Н⁺ + КОН 4) СН₃СООН + КОН

21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … .

1) Аl(ОН)₃ + Н⁺ 2) АlОН²⁺ + Н⁺

3) Аl(ОН)₂⁺ + Сl^– 4) Аl(ОН)₃ + Сl^–

22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением

СО₃^2– + НОН НСО₃^– + ОН^–,

смещается вправо при … .

1) добавлении NаНСО₃ 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при … .

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … .

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды

25. Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl … .

1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7