Кислительно-восстановительное титрование

1. φº РЕДОКС-ПАРЫ – ЭТО

1) равновесный потенциал веществ-участников процесса

2) потенциал системы, в которой концентрации компонентов участвующих в электродном процессе равны 1 моль/л

3) потенциал системы при разных концентрациях компонентов редокс-пары

4) потенциал системы, при одинаковых концентрациях компонентов редокс-пары

2. ДО ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПОТЕНЦИАЛ ОВР РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ

1)

2)

3)

4)

3. КРИВУЮ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ СТРОЯТ В КООРДИНАТАХ

1) E - V

2) φ - V

3) φ – C

4) φ – t

4. ВЕЛИЧИНА СКАЧКА НА КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ

1) ΔφRed-Ox

2) ΔφºRed-Ox

3) скоростью протекания реакции окисления-восстановления

4) скоростью установления равновесия

5.

ИНДИКАТОРЫ РАЗРУШАЮТСЯ ПРИ ДОСТИЖЕНИИ

ОПРЕДЕЛЕННОГО ЗНАЧЕНИЯ РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛА

1) специфические

2) редокс

3) металлохромные

4) необратимые

6. К ГРУППЕ СПЕЦИФИЧЕСКИХ ИНДИКАТОРОВ ОТНОСЯТСЯ

1) дифениламин

2) тиоционат-ионы

3) амилаза (крахмал)

4) фенилантраниловая кислота

7. ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАСТВОРА КMnO4 НЕ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) H2C2O4·2H2O

2) As2O3

3) FeSO4·5H2O

4) Na2C2O4

8. ПРИ Mn2+→MnO4− ΔφºRed-OxЗНАЧЕНИЕ В СЛУЧАЕ

1) пероксида водорода

2) висмутата натрия

3) перманганата калия

4) хлорида олова (IV)

ПРИНИМАЕТ НАИБОЛЬШЕЕ

9. ДЛЯ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В СЛАБО-ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ, M(1/z KMnO4) РАВНА

1) 158,04/5=31,61 г/моль

2) 158,04/4=39,61 г/моль

3) 158,04/2=79,02 г/моль

4) 158,04/3=52,68 г/моль

10. ЙОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОВОДЯТ В

1) сильнощелочной среде

2) щелочной среде

3) нейтральной среде

4) кислой среде

11. ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) CuSO4·5H2O

2) K2Cr2O7

3) KMnO4

4) KNO2

12. МЕТОДОМ ПРЯМОГО ТИТРОВАНИЯ ЙОДОМЕТРИЧЕСКИ ОПРЕДЕЛЯЮТ

1) аскорбиновую кислоту

2) ионы меди (II)

3) арсенат-ионы

4) сульфит-ионы

13. В ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ КТТ ОПРЕДЕЛЯЕТ

1) с помощью специфических индикаторов

2) не прибегая к использованию индикаторов

3) редокс-индикаторами

4) используя необратимые индикаторы

14. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХРОМА

(VI) ПРОВОДЯТ

1) прямым титрованием в присутствии H3PO4

2) прямым титрованием в сильнокислой среде

3) обратным титрованием избытка тиосульфата натрия

4) обратным титрованием избытка соли Мора

15. КРИВАЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ ИЗОБРАЖЕНА НА РИСУНКЕ

1)
2)
3)
4)

16. НА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ ВБЛИЗИ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ НАБЛЮДАЕТСЯ

1) излом

2) минимум

3) максимум

4) скачок

17. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

– ЭТО ОРГАНИЧЕСКИЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ, КОТОРЫЕ ИЗМЕНЯЮТ СВОЮ ОКРАСКУ

1) при определенном значении потенциала

2) при образовании осадка с титрантом

3) при изменении рН

4) при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

18. ПРИ БИХРОМАТОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ

ЖЕЛЕЗА (ПОТЕНЦИАЛ В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ЕТЭ

= 1,25 В)

НАИМЕНЬШУЮ ИНДИКАТОРНУЮ ПОГРЕШНОСТЬ ДАСТ

ИНДИКАТОР

1) дифениламин (ЕоInd = 0,76 3)

2) метиленовый синий (ЕоInd = 0,53 3)

3) ферроин (ЕоInd = 1,06 3)

4) дифениламиндикарбоновая кислота (ЕоInd = 1,26 3)

19. ПРИЧИНОЙ ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ИНДИКАТОРА ЯВЛЯЕТСЯ

1) кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

2) реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

3) окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

4) реакция осаждения, в которой участвует окислительно- восстановительный индикатор

20. ПРИЧИНА ИНДИКАТОРНОЙ ПОГРЕШНОСТИ ПРИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОМ ТИТРОВАНИИ

1) протекание побочных реакций процессов с участием индикатора

2)	недостаточная чувствительность человеческого глаза
3)	несовпадение положения точки эквивалентности	и

конечной точки титрования

4) неправильный выбор индикатора

5) чрезмерное количество индикатора

6) недостаточно контрастный переход окраски индикатора

21. CООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ПРИЧИНОЙ ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ИНДИКАТОРА И НАЗВАНИЕМ ИНДИКАТОРА

Причина изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора	Название индикатора
1. Изменение состояния окисления закомплексованного иона металла	1) Иод-крахмальный индикатор
2. Образование окрашенного комплекса	2) Ферроин
3. Окисление или восстановление самого индикатора	3) Дифениламин
	4) Метиловый оранжевый

22. ИОД-КРАХМАЛЬНЫЙ ИНДИКАТОР ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ИОДОМЕТРИИ ДЛЯ ИНДИКАЦИИ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ. УКАЖИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ТИТРОВАНИЯ

I2+ S2O32- ..→.

1) SO42-

2) S4O62-

3) SO22-

4) IO3-

5) IO-

6) I-

23. СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛАМИ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ИНДИКАТОРОВ И ИХ НАЗВАНИЯМИ

Формулы окислительно-восстановительных индикаторов	Названия окислительно-восстановительных индикаторов
1.	1) Ферроин
2.	2) Дифениламин
3.	3) Нейтральный красный
	4) Дифенилбензидин

24.

СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ МЕТОДОМ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ И СПОСОБОМ ИНДИКАЦИИ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ (КТТ)

Метод окислительно- восстановительного титрования	Способ индикации КТТ
1. Перманганатометрия	1) Иод-крахмальный индикатор
2. Иодометрия	2) Индикатор - роданид калия
	3) Индикатор - дифениламин
	4) Безындикаторное титрование

25. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ К2Cr2О7ПРОВОДЯТ СПОСОБОМ

1) прямого титрования

2) обратного титрования

3) титрования по замещению

4) реверсивного титрования

26. КОЛИЧЕСТВО МОЛЬ ЭКВИВАЛЕНТА MnO2

ПРИ

ОПРЕДЕЛЕНИИ ЕГО ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ

1) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4)

2) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4) – n(1/2 Н2С2O4)

3) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4) – n(1/5 КMnO4)

4) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4)

5) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4) + n(1/2 Н2С2O4)

27. РАСТВОРОМ KMnO4МОЖНО ТИТРОВАТЬ

1) только в кислой среде

2) только в щелочной среде

3) только в нейтральной среде

4) в кислой, щелочной или нейтральной среде

28. ПРИ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ ИОНОВ Fe2+ КОНЕЧНУЮ ТОЧКУ ТИТРОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЯЮТ

1) используя индикатор ферроин

2) с помощью индикатора дифениламин

3) добавив в титрумеый раствор роданид аммония

4) по появлению окраски перманганата

29. ПРИ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ В СИЛЬНОКИСЛЫХ СРЕДАХ ДЛЯ ПОДДЕРЖАНИЯ НУЖНОГО УРОВНЯ рН ИСПОЛЬЗУЮТ

1) КОН

2) HCl

3) HNO3

4) H2SO4

5) HClO4

6) H3PO4

30. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ Fe2+ ПРОВОДЯТ В

1) кислой среде

2) щелочной среде

3) нейтральной среде

4) кислой, щелочной и нейтральной средах

31. СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ОБЪЕКТОМ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ И СПОСОБОМ ПРОВЕДЕНИЯ ТИТРОВАНИЯ

Объект	Способ
1. Восстановитель	1) Титрование по заместителю
2. Окислитель	2) Прямое титрование
3. Соединение, не проявляющее окислительно-восстановительных свойств	3) Обратное титрование
	4) Реверсивное титрование

32. В СОСТАВ ЗАЩИТНОЙ СМЕСИ ЦИММЕРМАНА –

РЕЙНДГАРДТА ВХОДЯТ

1) HNO3

2) MnSO4

3) H2SO4

4) HCl

5) H3PO4

6) K2MnO4

33. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ТИРОВАНИЯ ПРИ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ПО РАСТВОРУ ОКСАЛАТА НАТРИЯ MnO4- + C2O42-+ H + .→..

1) Mn2+

2) MnO2

3) MnO42-

4) CO32-

5) CO2

6) H2O

34. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ТИТРОВАНИЯ, ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ПРИ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ НИТРИТОВ

NO2-+ MnO4-+ H +

1) Mn2+

2) MnO2

.→..

3) MnO42-

4) H2O

5) NO3-

6) NO2

7) NO

35. В ИОДОМЕТРИИ ТИТРАНТОМ ЯВЛЯЕТСЯ СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР

1) I2

2) KI

3) Na2S2O3

4) KIO3

36. ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ ПРОВОДЯТ СПОСОБОМ

1) прямого титрования

2) обратного титрования

3) титрования заместителя

4) реверсивного титрования

37. ЧИСЛО МОЛЬ ЭКВИВАЛЕНТА Na2S ПРИ ИОДОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ ВЫЧИСЛЯЮТ ПО ФОРМУЛЕ

1) n(1/2 Na2S) = n(1/2 I2)

2) n(1/2 Na2S) = n(1/1 Na2S2O3)

3) n(1/2 Na2S) = n(1/2 I2) – n(1/1 Na2S2O3)

4) n(1/2 Na2S) = n(1/1 Na2S2O3) – n(1/2 I2)

5) n(1/2 Na2S) = n(1/2 I2) + n(1/1 Na2S2O3)

38. ПРОДУКЫ РЕАКЦИИ, ПРИМЕНЯЕМОЙ ПРИ ИОДОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ МЕДИ(II) Сu2++ I - →

1) IO3-

2) I2

3) IO -

4) CuI

5) Cu +

6) CuI2

39. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ Na2S2O3 В РЕАКЦИИ С I2РАВЕН

1)	1/1
2)	1/2
3)	1/3
4)	1/4
5)	1/5
6)	1/6

40. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПРИ РАБОТЕ СО СТАНДАРТНЫМ РАСТВОРОМ БИХРОМАТА КАЛИЯ ПРИ УСТАНОВЛЕНИИ ХАРАКТЕРИСТИК РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ ПО БИХРОМАТУ КАЛИЯ Cr2O72- + I - + H +→

1) H2

2) H2O

3) OH -

4) Cr3+

5) Cr2+

6) Cr2O3

7) I2

8) IO3-

9) IO -

41. ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ПОТЕНЦИАЛА (Е0) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ПАРЫ УКАЗЫВАЕТ

1) чем больше Е0, тем более сильным окислителем является окисленная форма

2) чем меньше Е0, тем более слабым восстановителем является восстановительная форма

3) чем больше Е0, тем более сильным окислителем является

окисленная форма, тем более слабым восстановителем –

восстановленная форма

42. КОГДА ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД – АНОД, ТО ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ

1) Н2(газ) →Н2( насыщенный раствор )

2) 2H++ 2e →H2

3) H2- 2e →2H+

4) правильного ответа нет

43. КОГДА ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД – КАТОД, ТО ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ: Н2– 2 e → 2Н+

1) 2H++ 2e →H2

2) H2(газ) → Н2(насыщенный раствор)

3) все ответы верны

44. УКАЖИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА СЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА В РАСТВОРЕ, НАСЫЩЕННОМ ХЛОРИДОМ СЕРЕБРА, С АКТИВНОСТЬЮ ХЛОРИД-ИОНОВ, РАВНОЙ 1,0; ЕСЛИ Е0Ag+/Ag (тв) = +0,799В

	1)	+1,998В
2)	+0,222В
3)	–1,027В
45.	4)	0,000В   БОЛЬШОЕ	ЧИСЛЕННОЕ	ЗНАЧЕНИЕ	КОНСТАНТЫ

РАВНОВЕСИЯ УКАЗЫВАЕТ

1) реакция протекает практически до конца

2) разность потенциалов Е0восстановительных пар очень мала

обоих окислительно-

3) реакция протекает с большой скоростью

46. ЯВЛЯЕТСЯ ЛИ РЕАКЦИЯ I2 + 2Fe2+ ↔ 2I- + 2Fe3+САМОПРОИЗВОЛЬНОЙ

1) нет

2) да

3) протекает самопроизвольно, но очень медленно

47. КРИВАЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ СТРОИТСЯ В КООРДИНАТАХ

1) E – C ( C – концентрация титранта )

2) E – t ( t – время )

3) E – v титранта

4) E0– v окислителя

48. ВЕЛИЧИНА СКАЧКА НА КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ

1) разностью Е0окислительно-восстановительных пар

2) разностью Ер окислительно-восстановительных пар

3) скоростью протекания окислительно-восстановительной реакции

4) cкоростью установления равновесия в системе

49. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ Fe2+ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ НЕ СОВПАДАЕТ С ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЙ КРИВОЙ ИЗ-ЗА

1) малой скорости протекания реакции

2) электрохимически необратимой системы MnO4-/Mn2+

3) разбавления при титровании

4) протекания побочных окислительно-восстановительных реакций

50. ПРИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОМ ТИТРОВАНИИ ИСПОЛЬЗУЮТ ИНДИКАТОРЫ

1) специфические и истинные окислительно- восстановительные индикаторы

2) реагирующие на появление или исчезновение в системе отдельных веществ в процессе титрования

3) реагирующие на изменение потенциала системы в широком интервале потенциалов

51. ИНДУЦИРОВАННОЙ НАЗЫВАЕТСЯ РЕАКЦИЯ

1) протекающая с достаточной скоростью в присутствии катализатора

2) протекающая с достаточной скоростью вследствие ингибирования другой реакции

3) протекающая с достаточной скоростью в присутствии другой быстрой реакции

52. ИНДУКТОР ОТЛИЧАЕТСЯ ОТ КАТАЛИЗАТОРА ТЕМ, ЧТО

1) участвует в образовании промежуточных соединений

2) это участие носит циклический характер

3) участвует в первичной реакции и не регенерируется

4) участвует во вторичной реакции и регенерируется

53. УКАЖИТЕ ИНДУЦИРОВАННУЮ РЕАКЦИЮ В СИСТЕМЕ ПЕРМАНГАНАТ-ИОН – ЖЕЛЕЗО(II) – ХЛОРИД-ИОН

1) 10Сl-+ 2MnO4-+16H+→ 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2

2) 5Fe2++ MnO4-+ 8H+→ 5Fe3++ Mn2++ 4H2O

3) 2Fe2++ Cl2→ 2Fe3++ 2Cl-

54. УКАЖИТЕ ПЕРВИЧНУЮ РЕАКЦИЮ В СИСТЕМЕ ПЕРМАНГАНАТ-ИОН – ЖЕЛЕЗО(II)– ХЛОРИД-ИОН

1) 5Fe2++ MnO4-+ 8H++ 5Fe3++ Mn2++ 4H2О

2) 10Cl-+ 2MnO4-+ 16H++ 2Mn2++ 8H2О + 5Cl2

3) 2Fe2++ Cl2+ 2Fe3++ 2Cl-

55. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ РЕАКЦИЙ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ АВТОКАТАЛИТИЧЕСКОЙ

1) 5C2O42-+2MnO4-+ 16H+2Mn2++ 8H2O + 10CO2­

2) 5H2SO3+ 2HIO3+ 5H2SO4+ I2Ї + H2O

3) 4MnO4-+ 2H2O + 4MnO2Ї + 4OH-+ 3O2­

4) 5NO2+ 2MnO4-+ 6H++ 5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O

56. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ РЕАКЦИЙ ЯВЛЯЕТСЯ ГОМОГЕННОЙ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ СЛЕДУЮЩАЯ

1) 4MnO4-+ 2H2O4+ MnO2Ї + 4OH-+ 3O2­

2) 5MnSO4+ (NH4)2S2O8+ 8H2O2+ HMnO4+ 5(NH4)2SO4

3) 5NO2+ 2MnO4-+ 6H+5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O

57. ДИФФЕРЕНЦИРОВАННО ТИТРОВАТЬ СМЕСЬ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ИЛИ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ МОЖНО

1) используя необратимо окисляющиеся или восстанавливающиеся индикаторы

2) если разность между реальными потенциалами соответствующих пар окислитель-восстановитель достаточно велика

3) нельзя

58. ЭКВИВАЛЕНТНУЮ МАССУ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ДЛЯ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В НЕЙТРАЛЬНОЙ И СЛАБО ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДАХ РАССЧИТЫВАЮТ

1) М.м./5

2) м.м./4

3) м.м./2

4) м.м./3

59. ВЕЛИЧИНА Е (ПОТЕНЦИАЛА) МАКСИМАЛЬНА ПРИ ЗНАЧЕНИИ рН

1)
2)
3)
4)
5)

60. НА ОСЛАБЛЕНИЕ ОКРАСКИ ИЗБЫТКА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ЗА ТОЧКОЙ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ВЛИЯЕТ

1) взаимодействие с ионом марганца(II), имеющимся в избытке

2) действие кислорода воздуха

61. ПРИ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ НИТРИТОВ ОШИБКА МИНИМАЛЬНА, КОГДА

1) подкисленный серной кислотой и слегка подогретый раствор перманганата калия медленно титруют раствором нитрита натрия

2) подкисленный нагретый раствор нитрита титруют перманганатом калия

3) раствор нитрита титруют перманганатом калия в нейтральной среде при комнатной температуре

62. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХРОМА

(VI) ПРОВОДЯТ

1) прямым титрованием в присутствии Н3РО4

2) прямым титрованием в сернокислой среде

3) обратным титрованием прибавленногоизбытка соли Мора

63. ОШИБКА ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАЛЬЦИЯ МИНИМАЛЬНА В СЛУЧАЕ, КОГДА

1) осадок оксалата кальция растворяют в серной кислоте и титруют перманганатом калия

2) к кислому раствору соли кальция прибавляю избыток оксалата аммония и титруют перманганатом калия

3) к нейтральному или аммиачному раствору соли кальция добавляют избыток оксалата аммония и титруют перманганатом калия

64. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАРГАНЦА(II) В СТАЛЯХ ПРОВОДЯТ

1) титрованием раствором КMnO4в кислой среде

2) титрованием раствором КMnO4в сильно щелочной среде

3) титрованием раствором восстановителя после окисления марганца (II) персульфатом аммония в кислой среде

4) титрованием раствором восстановителя после окисления марганца (II) персульфатом аммония в щелочной среде

65. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ В РЕАКЦИИ С ИОДОМ, ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ ТИОСУЛЬФАТА РАВНА

1) м.м./2

2) м.м./1

3) м.м./4

4) м.м./6

5) 2м.м

66. РАСТВОР ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ СТАНДАРТИЗИРУЮТ ПО БИХРОМАТУ КАЛИЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ

1) раствор бихромата калия титруют тиосульфатом натрия

2) к навеске бихромата калия добавляют рассчитанное эквивалентное количество иодида, подкисляют серной кислотой, выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия

3) к избытку иодида калия добавляют серную кислоту, точно известное количество бихромата калия и выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия

67. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ДЛЯ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ

1) CuSO45H2O

2) K2Cr2O7

3) KMnO4

4) KNO2

68. РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ АРСЕНИТА ПРИ ИОДОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ ПРОТЕКАЕТ НАИБОЛЕЕ ПОЛНО В СРЕДЕ

1) 5M HCl

2) 1M HCl

3) pH=5

4) pH=8

69. РАСТВОР ИОДА ДЛЯ ИОДОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ГОТОВЯТ

1) насыщением водного раствора иодом

2) растворением навески иода в концентрированном растворе иодида калия и разбавлением водой

3) использованием органических растворителей

70. ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ МЫШЬЯКОВИСТОЙ КИСЛОТЫ ПРОВОДЯТ

1) в 1М NaOH

2) в сильно кислой среде

3) в буферном растворе с рН=3-5

4) в буферном растворе с рН=7-9

71. КИСЛОТЫ ИОДОМЕТРИЧЕСКИ ОПРЕДЕЛЯЮТ

1) методом обратного титрования избытка тиосульфата

2) выделившийся иод титруют тиосульфатом

3) не определяют

72. ПОТЕНЦИАЛ ПАРЫ Сr2O72-, 14Н+/2Cr3+ РАВЕН Е0ЗНАЧЕНИИ рН

1) рН=1

2) pH=10

3) pH=7

4) pH=0

ПРИ

73. В МЕТОДАХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ КРИВЫЕ ЛОГИЧНО СТРОИТЬ В КООРДИНАТАХ

1) pH(f)

3) E Ox/Red (f)

2) pM(f)

4) p[A](f)

74. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

– ЭТО

1) cоединения, имеющие разную окраску окисленной и восстановленной форм

2) cоединения, способные избирательно изменять степень окисления титранта или титруемого вещества

3) cоединения, дающие отклик на изменение потенциала раствора

5) dещества, дающие интенсивно окрашенное соединение с одним из компонентов окислительно-восстановительной системы

75. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – ЭТО ОДИН ИЗ ЛУЧШИХ СПОСОБОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1) меди

2) железа

3) серебра

4) олова

76. ОБЛАСТЬ ПЕРЕХОДА ОКРАСКИ РЕДОКС-ИНДИКАТОРА МОЖНО ОХАРАКТЕРИЗОВАТЬ КАК

1)

DE= EInOx In Re

2)

DE= EInOx In Re

d ± 0.059 / n

d ± 0.059 lg n

DE = E

3)

0

InOx In Re d

± 0.059 lg

aOx a

Re d

0 +

4) DE= EInOx In Re

d ± 0.059 / n +lg[H]

77. ПОЛНОТА ПРОТЕКАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ

1) количества поступаемого в систему титранта

2) кислотности раствора

3) обратимости системы

4) разности стандартных потенциалов систем

78. ДЛЯ СИСТЕМЫ

n2Ox1+ n1Re d 2 « n1Ox2+ n2Re d1

УРАВНЕНИЕ

ДЛЯ РЕДОКС СИСТЕМЫ ВЫГЛЯДИТ КАК

1) E

Ox Re d

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

n

aOx a

2) E

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

Re d

aRe d

3) E

Ox Re d

= E 0 Ox Re d +

n

0.059 lg

aOx

aOx

+ 0.059 lg

aRe d

Ox Re d

n aRed n

aOx

4) E

Ox Re d

= E 0

Ox Re d

+ 0.059 lg aRed

+ 0.059 lg f

n aOx

n 1 - f

79. ПОТЕНЦИАЛ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ РАВЕН

1) E

Т .Э.

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

n

aOx a

2) E

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

Re d

aRe d

3) E

Т .Э.

Т .Э.

n E 0

= 1 1

n1

n

+

2 2

n E 0

+ n2

aOx

4) E

= E 0

+ 0.059 lg 1 - f

Т .Э.

Ox1 Re d1

80.

n

f

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СВЯЗАНА С ВЕЛИЧИНАМИ СТАНДАРТНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ПО УРАВНЕНИЮ

1)

lg K =

(E0'

- E 0')

0.059 × (n2- n1)

(E0'

2) lg K = 2

(E0'

3) lg K = 2

- E 0')(n - n ) 0.059

1 2 1

- E 0')n

0.059

0' 0'

4) lg K =

(E2

- E1)

(n2- n1) × (n2+ n1)

81. НАИБОЛЕЕ ПОДХОДЯЩИЙ ОКИСЛИТЕЛЬ ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

1) хлорид олова (II)

3) сероводород

2) диоксид серы

4) висмутат натрия

82. КАТАЛИЗАТОРОМ, УЧАСТВУЮЩИМ В УСКОРЕНИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РАБОЧЕГО РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ СЛУЖИТ

1) кислород

3) диоксид марганца

2) вода

4) углекислый газ

83. ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОМ ТИТРОВАНИИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) персульфат аммония

2) висмутат натрия

3) перманганат калия

4) диоксид серы

84. НАИЛУЧШИМ СПОСОБОМ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В РАЗНЫХ ОБЪЕКТАХ ЯВЛЯЕТСЯ

1) перманганатометрия

2) броматометрия

3) дихроматометрия

4) йодометрия

85. РАБОЧИЙ РАСТВОР, СООТВЕТСТВУЮЩИЙ ВСЕМ ТРЕБОВАНИЯМ ПЕРВИЧНОГО РАСТВОРА, КОТОРЫЙ МОЖНО ПРИГОТОВИТЬ ИЗ НАВЕСКИ – ЭТО

1) перманганата калия

2) дихромата калия

3) бромата калия

4) йода

86. НЕВЫСОКАЯ СКОРОСТЬ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ ЗАСТАВЛЯЕТ ПРИБЕГАТЬ К ЭТОМУ СПОСОБУ

1) введение катализаторов

2) нагревание титруемого раствора

3) использование обратного титрования

4) интенсивное перемешивание

87. ПОТЕНЦИАЛ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ РАВЕН

1) E

Т .Э.

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

n

aOx a

Re d

2) E

= E 0 Ox Re d +

0.059 lg

aRe d

3) E

Т .Э.

Т .Э.

n E 0

= 1 1

n1

n

+

2 2

n E 0

+ n2

aOx

4) E

= E 0

+ 0.059 lg 1 - f

Т .Э.

Ox1 Re d1

88.

n

f

СПЕЦИФИЧЕСКИМ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМ ИНДИКАТОРОМ ЯВЛЯЕТСЯ

1) дифениламин

3) феносафронин

2) 5-Нитро-1,10-фенантролинат железа (II)

4) крахмал

89. КРИВЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ В РЕАКЦИЯХ ДРУГИХ ТИПОВ ТЕМ, ЧТО

1) имеют более чёткий скачок титрования

2) не зависят от концентрации определяемого вещества и

реагента

3) имеют буферную область

4) имеют только один скачок

90. ПОВЕДЕНИЕ ИСТИННЫХ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ИНДИКАТОРОВ ЗАВИСИТ ТОЛЬКО ОТ

1) концентрации титруемого вещества

2) концентрации титранта

3) изменения потенциала системы

4) кислотности среды

91. ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИИ 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =… ЯВЛЯюТСЯ

1) 2MnO42-+ 10CO + O2+ 8H2O

2) 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O

3) 2MnO2+ 10CO2+ 4H2O

4) 2Mn2+ + 10CO32-+ 8H2O

92. КОЭФФИЦИЕНТАМИ В УРАВНЕНИИ IO3--+ I-+H+=I2+H2O ЯВЛЯЮТСЯ

1)	1,5,6,3,3
2)	2,3,4,2,3
3)	1,2,6,3,2
4)	1,3,4,2,3

93. ЕСЛИ ТИТРУЕМОЕ ВЕЩЕСТВО – ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ТО ДО ТЭ ПОТЕНЦИАЛ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ВЫРАЖЕНИЕМ

E = E

1)

0

Ox 2 Re d 2

2) E = E 0

+ 0.059 lg( f

n2

n

+ 0.059 lg f

- 1)

Ox1 Re d1

1 - f

3) E = E 0

+ 0.059 lg 1 - f

Ox1 Re d1

E = E

4)

0

Ox 2 Re d 2

n1

+ 0.059 lg

n2

f

f - 1

94. ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИИ Fe2++Cr2O72-+H+=… ЯВЛЯЮТСЯ

1) Fe+Cr2++H2O

2) Fe3++CrO42-+H2O

3) Fe3++Cr3++H2O

4) Fe+Cr+H2O

95. КОЭФФИЦИЕНТЫ В УРАВНЕНИИ Fe2++Cr2O72-+H+= Fe3++Cr3++H2O РАВНЫ

1) 6,1,14; 6,2,7

2) 2,3,7; 2,6,3

3) 1,2,5;1,4,2

4) 4,6,5;4,8,3

96. ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ НЕ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) исчезновение или появление окраски титруемого вещества или титранта

2)	окислительно-восстановительные	и	специфические
индикаторы
3)	инструментальные методы
4)	добавку автокатализатора

97. ИОДИМЕТРИЧЕСКИЙ СПОСОБ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)	окислителей
2)	восстановителей
3)	окислителей и восстановителей
4)	веществ, не проявляющих	окислительно-

восстановительных свойств

98. ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ИОДИДА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ПРИМЕНЯЮТ МЕТОД

1) прямого титрования

2) обратного титрования

3) заместительного титрования

4) осадительного титрования

99. ОБЛАСТЬ ПЛАВНОГО ИЗМЕНЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА НА КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ НАЗЫВАЕТСЯ

1) плато окисления-восстановления

2) область стабильного потенциала

3) инерциальное плато

4) область буферного действия

100. СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ РАВЕН

1) E 0 = - DGnF

2) E 0 = -

nF

DG 0

DG 0 RT a a

3) E 0 = -

+ ln Ox1

Re d 2

nF nF

aRe d1aOx 2

101. РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ПОЛУРЕАКЦИИ MnO4-

+8H++5e=Mn2++4H2O РАВЕН

1)

E = E 0 MnO - / Mn2+ +

0.059 lg

aMnO -

(aH + )

5 a 2 +

Mn

2)

E = E 0 MnO - / Mn2+ +

0.059 lg

aMnO -

(aH + )

5 a 2 +

Mn

3)

E = E 0 MnO - / Mn2+ +

1.59 lg

5 a

a -

MnO4

(a )8

Mn2+ H +

a -

4) E

= E 0

-

MnO4

/ Mn

2 + - 0.059 lg MnO4

5 a 2 +

Mn

102. ПРОТЕКАНИЕ КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ УЧИТЫВАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ ЭЛЕКТРОДНОМ ПОТЕНЦИАЛЕ

1) равновесном

2) условном

3) формальном

4) активный