Кислотой Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион H⁺ ;

2) имеющая неспаренный электрон;

3) способная принимать электронную пару;

4) обладающая повышенной электронной плотностью

Основанием Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион OH^-;

2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;

3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;

4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах

Основанием Бренстеда является частица

1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;

2) способная присоединять протон;

3) имеющая свободную орбиталь;

4) образующая при диссоциации ион OH^-

18. Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид:

1) 2) 3) 4)

19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение:

1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе; 2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации;

3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул;

4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита

Понятию «степень диссоциации» соответствует определение

1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;

2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;

3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;

4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества

21. Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции H₃O⁺ H⁺ + H₂O молекула H₂O по отношению к иону H₃O⁺ является:

1) акцептором электронной пары; 2) кислотой;

3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием

22. Протолитическая реакция CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^- является реакцией

1)ионизации; 2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону

23. Протолитическая реакция CN^- + H₃O⁺ ↔ HCN + H₂O является реакцией

1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону

24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно

1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5

Теории кислот и оснований

1-3; 2-3; 3-1; 4-1; 5-3; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-3; 11-4; 12-4; 13-4; 14-4; 15-3; 16-3; 17-2; 18-4; 19-4; 20-4; 21-2; 22-1; 23-2; 24-3.

Буферные системы

1.При добавлении НСl к буферной системе НРО₄^2-/Н₂РО₄^-:

1)активная концентрация НРО₄^2-увеличивается, Н₂РО₄^- - уменьшается;

2)активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- - увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются.

2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при:

1)рН = pK_a; 2)рН > рK_a; 3)pH < pK_a;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1)Н₃РО₄/Н₂РО₄^-, рК_а (Н₃РО₄) = 2,1;

2)Н₂РО₄^-/НРО₄^2-, рК_а (Н₂РО₄^-) = 6,8;

3)НРО₄^2-/РО₄^3-, рК_а (НРО₄^2-) = 12,3.

4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:

1)максимальна, т. к. рН = pK_a; 2)максимальна, т. к. рН > pK_a;

3)минимальна, т. к. рН = pK_a;

4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.

5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.

6.Ацидоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

7.Алкалоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1)Н₃РО₄ - кислота, Н₂РО₄^- - сопряженное основание;

2)Н₂РО₄^- - кислота, НРО₄^2- - сопряженное основание;

3)НРО₄^2- - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание;

4)Н₃РО₄ - кислота, РО₄^3-- сопряженное основание.

9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и аниона белка NH₂—Prot—COO^-.

10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH.

11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.

12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.

13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

1)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:20; 2)[НСО₃^-]/[СО₂] = 4:1;

3)[НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1; 4)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:4.

16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1; 2)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 20:1;

3)[Н₂РО₄^-]/[НРО₄^2-] = 4:1; 4)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 1:20.

17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.