Гетерогенные процессы и равновесия

#

Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
-ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита
+насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита
-перенасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита
#

Если К_s (PBSO₄ ) = 1,6х10^-8 ; К_s (SrSO₄ ) = 3,2х10^-7; К_s (СaSO₄ ) = 1,3х10^-4 , то растворимость больше у:
-PbSO_{4 \}

-SrSO₄

+СaSO₄
#

Если К_s (ВаSO₄ ) = 1,1х10^-10; К_s (СаСO₃ ) = 3,8х10^-9; К_s (СаSO₄ ) = 1,3х10^-4, то растворимость меньше у:
+ВаSO₄

-СаСO₃

-СаSO₄
#

Для полноты осаждения ионов СО₃^2- из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:
-Na₂CO₃

+Ca(NO₃)₂

-K₂SO₃

-K₂SO₄
#

Для полноты осаждения ионов SO₄^2-из насыщенного раствора СаSO₄ необходимо добавить:
-Na₂SO₃

+CaCl₂

-K₂CO₃

-K₃PO₄
#

Чем меньше константа растворимости (К_s) малорастворимого электролита, тем:
+меньше его растворимость

-растворимость не зависит от К_s
-больше его растворимость
#

Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора СаSO₄ необходимо добавить:
-CaCl₂

-Ca (NO₃)₂

-NaCl

+Na₂SO₄
#

Образованию Ca₅(PO₄)₃OH в остеобластах способствует:

-уменьшение рН

+увеличение рН

+повышение концентрации фосфат-ионов

-понижение концентрации фосфат-ионов

#

Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:
-укреплению зубной ткани
-не влияют на зубную ткань
+разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.

#

Имеется насыщенный водный раствор фторапатита Ca₅ (PO₄)₃F. Какие вещества следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы?
+CaCl₂

-NaNO₃

-KCl

+NaF
#

Какие вещества следует добавить к раствору гидроксофосфата кальция (Ca₅ (PO₄)₃OH), чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы?

+CaCl₂

+Na₃PO₄

-NaI

-HCl
#

К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅ (PO₄)₃OH, будет приводить:

+уменьшение рН слюны

-увеличение рН слюны

-повышенная концентрация Са²⁺ в слюне

+пониженная концентрация Са²⁺ в слюне.
#

Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO₄, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, то:

+образуется дополнительное количество СаНРО₄

-СаНРО₄ растворяется;

-концентрация ионов НРО₄^2-увеличивается.

#

К каким электролитам применимо понятие константы растворимости (Ks)

-CuSO₄

-[Co(NH_-4]Cl₂

+CuS

#

Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона: +понижается

-повышается

-не изменяется

#

Присутствие одноименного иона:

+понижает растворимость трудно растворимого электролита

-не изменяет растворимость трудно растворимого иона

-повышает растворимость трудно растворимого электролита

#

Какие физиологические процессы в живом организме можно отнести к гетерогенным процессам:

+формирование костей

+формирование зубов

-формирование соединительной ткани

#

Какая из солей кальция входит в состав зубной эмали:

-Ca₃(PO₄)₂

-Ca₅ OH (PO₄)₃

+C₅(PO₄)₃F

#

Повышение концентрации ионов кальция в слюне:

-не изменяет прочность зубной эмали

+повышает прочность зубной эмали

-понижает прочность зубной эмали

#

Какой из предложенных ионов способствуют разрушению зубов:

+H⁺

-F^‾

-Ca²⁺

Протолитические процессы в водных растворах. Гидролиз

#

Водородный показатель ( рН ) определяется по формуле:

-pH = lg[H⁺]

+pH = -lg[H+]

-pH = -lg[OH^‾]

-pH = pOH

#

Укажите, какой раствор имеет, кислую реакцию среды, если

+рН = 5,5

-рН = 7

-рН = 8,7

-рН = 12

#

Каково значение рН крови у здорового человека в условиях гомеостаза

-7,19-7,2

-7,54-7,60

+7,36-7,44

-7,48-7,52

#

Какова концентрация ионов H⁺ в кислой среде

-[H⁺] < 10^-7

-[H⁺] = 10^-7

+[H⁺] > 10^-7

#

Ионное произведение воды выражается уравнением

-K _Н2О = [H⁺] _* [OH^‾] / [H₂O]

+K _Н2О = [H⁺] _* [OH^‾]

-K_Н2О = К_дист.H₂O

#

Ионное произведение воды является величиной:

-переменной

+постоянной для любого водного раствора при постоянной температуре

-зависимой от величины рН раствора

-зависимой от концентрации кислоты в растворе

#

Какой будет реакция среды в растворе, если концентрация ионов водорода превышает концентрацию ОН^‾

+кислой

-щелочной

-нейтральной

#

Какой из растворов, имеет кислую среду, если значение рН колеблется в пределах:

-8 – 10

-7 – 14

-9 -10

+3 – 5

#

В растворе ионы водорода существуют в виде:

+H₃O⁺

-H⁺

-H₂O

-OH^‾

#

В чистой воде концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов составляют:

-10^-14

-10⁺¹⁴

+10^-7

-10⁺⁷

#

В протолитических реакциях переносимой частицей является:

+протон

-ион

-электрон

-электронная пара

#

Кислота Бренстеда это:

-донор электронной пары

+донор H⁺

-акцептор электронной пары

-акцептор H⁺

#

Основание Бренстеда это:

-донор H⁺

+акцептор H⁺-

-акцептор электронной пары

#

Какую окраску приобретает метилоранж в растворе с рН = 4,0:

-малиновую

-синюю

-оранжевую

+красную

#

Какое из указанных веществ при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

-CO₂

-NO₂

-SO₂

+NH₃

#

При каком значении рН фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет:

+11

-4

-2

-7

#

В какой цвет окрашивается фенолфталеин в щелочной среде:

-желтый

+малиновый

-синий

-красный

#

Какую окраску приобретает лакмус в щелочной среде:

-фиолетовую

+синюю

-малиновую

-розовую

#

Какую окраску приобретает лакмус в кислой среде:

-малиновую

-синюю

-фиолетовую

+красную

#

Какую окраску приобретает метилоранж в щелочной среде:

-малиновую

+желтую

-красную

-оранжевую