Распознавание полимеров

Полимер, состав	Внешние признаки	Отношение к нагреванию	Характер горения	Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества
Полиэтилен [-СН2-СН2-]n	Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный	Размягчается, из расплава можно вытянуть нить	Горит синеватым пламенем, распространяя запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени	Не обесцвечивают раствор бромной воды
Поливинилхлорид	Относительно мягкий, при понижении температуры становится твердым и хрупким, цвет различный	Быстро размягчается	Горит коптящим пламенем, выделяя хлоро-водород; вне пламени не горит	Окрашивают влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раствором AgN03 образуют белый осадок
Феноло – формальдегидная смола	Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричневого до черного	При сильном нагревании разлагается	Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет	Продукты разложения не исследуются

По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе

Опыт	Исходные вещества	Признаки реакции
Горение	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие продуктов горения или разложения на индикатор	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие кислот	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие щелочей	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие ацетона	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Результаты распознавания

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) раствором глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фруктах содержится глюкоза.

Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой картофель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Докажите наличие глюкозы в растворе меда.

Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крахмала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое вещество с помощью качественных реакций.

Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ.

Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Цель работы:

· изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

· умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

· закрепить представление о строении вещества.

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание № 1

Воспользуйтесь учебником О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

1. Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

______________

2. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_______________

3. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

________________________________

Задание № 2.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность		Примеры формул соединений
I II III I и II II и III II и IV III и V II, III и VI II, IV и VI	С постоянной валентностью H, Na, K, Li O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn Al, B С переменной валентностью Cu Fe, Co, Ni Sn,Pb P Cr S	H2O, Na2O MgO, CaO Al2O3 Cu2O, CuO FeO, Fe2O3 SnO, SnO2 PH3, P2O5 CrO, Cr2O3, CrO3 H2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃, FeO

Б) CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃, Cu₂O,

B) Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃,

Г) SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅,MnO, CuO, N₂O₃.

________________________________

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁ * i₁+ Ar₂* i₂+ Аr₃ * i₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁ , Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H2SO4
2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы	Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98
3. Записать ответ.	Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

A) Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Б) A1₂(S0₄)₃, H₂SO_{4 ,} K₂S, Mg(OH)₂

B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

________________________________

Лабораторная работа№2