Опыт 6. Действие йода на крахмал (Реактив на свободный йод)

Галогены

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. «П»-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15-16 см2) , наполовину покрытое пар афином. Стакан химический (емк. 100 .мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинuа. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальuия. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). } .. \агни"Й (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы: иодкрахмальная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Иодная вода. Сероводородная вода. Растворы: хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.),нитрата серебра (0,1 Н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганцз (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинuа (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 н.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса 1,84).

Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей

Выполнение работы. В три цилиндрические пробирки поместить по 2-3 кристаллика следующих окислителей: - в первую про6ирку двуокись марганца МnО2, но вторую - двуокись свинца РЬО2, в третью - двухромовокислый калий K2Cr2O7. В каждую пробирку внести 1-2 капли концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19): Отметить цвет и запах выделяющегося хллора. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть.

Примечание. После каждого опыта в пробирку с выделяющимся хлором внести 2-3 капли раствора тиосульфата натрия Nа2S2Оз и пробирку сразу же вымыть.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:

а) получения хлора, учитывая, что марганец и свинец переходят из четырехвалентного состояния в двухвалентное, а хром из шестивалентного состояния - в трехвалентное;

б) Взаимодействия хлора с тиосульфатом натрия, учитывая. что в последней реакции участвует вода, а продуктами реакции являются свободная сера, соляная кислота и сульфат натрия.

Указать в этих реакциях окислитель и восстановитель. Составить схему перехода электронов.

Опыт 2. Получение хлорной воды

При растворении хлора в воде происходит частичное взаимодействие хлора с водой, которое может быть выражено следующим уравнением реакции:

CI2 + Н2О = НСЮ + НСI (1)

Равновесие ее сильно сдвинуто в левую сторону. Под влиянием овета протекает разложение хлорноватистой кислоты:

НСЮ= НС+O

Это вызывает постепенный сдвиг равновесия (1) вправо. По этому хлорную воду следует хранить в темном месте.

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку с отвoднои трубкой поместить несколько кристалликов (один микрошпатель) марганцовокислого калия КМпО4, добавить одну каплю дистиллированной воды и 2-3 капли концентрированной соляной кислоты (уд. Веса 1,19). Пробирку быстро закрыть пробкой с отводной трубкой, конец которой опустить в коническую прообирку, наполненную дистиллированной водой на 1/2 ее объема (см. рис. 32, стр. 30). В случае недостаточной скорости реакции реакционную пробирку слегка подогреть на очень маленьком пламени. Выделяющийся хлор пропускать в воду 3-4 мин. Пробирку с полученной хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для следующих опытов.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций получения Хлора и его взаимодействия с водой.

Опыт 3. Действие хлорной воды на раствор лакмуса и индиго

Выполнение работы. В одну пробирку внести 4-5 капель раствора синего лакмуса, в другую - столько же раствора индиго. Добавить к ним 2-3 капли полученной хлорной воды. Объяснить причину покраснения лакмуса и обеСЦ1зечивания раствора индиго.

Опыт 4. Получение брома

Выполнение работы. В сухой пробирке смешать 2-3 кристаллика бромида натрия с равным количеством двуокиси марганца к: смеси осторожно прибавить 2-3 капли серной кислоты (уд. веса 84). Отметить цве,выделяющихся паров свободного брома. (Пробирки, в которых получали свободные галогены, сразу же после опыта опускать в раствор тиосульфат натрия.)

Запись данных опыта.Написать уравнение реакции получения брома.

Опыт 5. Получение йода.

Выполнение работы. В сухом тигле смешать 3-4 кристаллика иодида калия с равным количеством двуокиси марганца и к полученной смеси прибавить 1-2 капли серной кислоты (уд. веса 1,84). Накрыть тигель крышкой или часовым стеклом. Тигёль поставить на асбестированную сетку и нагреть небольшим , пламенем горелки. (Удобно нагревать тигель на электрической плитке, положив на нее лист асбеста.) Через 3-4 мин, отставить горелку (или выключить плитку) и после того, как тигель охладится, рассмотреть Полеченные на крышке или на стекле кристаллы йода.

Запись данных опыта. Описать опыта. Написать уравнение реакции.

Опыт 6. Действие йода на крахмал (Реактив на свободный йод)

Выполнение работы. В пробирку внести 5-6 капель свежеприготовленного крахмального клейстера и добавить 1-2 капли йодной воды. Отметить изменение окраски раствора. От действия хлорной и бромной воды крахмал не окрашивается. Проверить.