Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В
Br2	2Br -	+1,09	MnO4-	MnO42-	+0,56
BrO3-	Br -	+0,61	MnO4-	Mn2+	+1,52
Cl2	2Cl -	+1,36	NO3-	NO2-	+0,84
ClO3-	Cl -	+1,19	NO3-	NH4+	+0,87
ClO4-	ClO3-	+1,21	SO42-	SO32-	+0,2
ClO4-	Cl -	+1,28	SeO42-	SeO32-	+0,05
Cr3+	Cr2+	-0,41	Sn4+	Sn2+	+0,15
Cr2O72-	2Cr3+	+1,33	Ti3+	Ti2+	-0,37
F2	2F -	+2,77	TiO2+	Ti3+	+0,12
Fe3+	Fe2+	+0,77	TiO2+	Ti	-0,89
FeO42-	Fe3+	>+1,9	V3+	V2+	-0,25
J2	2J –	+0,54	VO2+	V3+	+0,34
JO3-	J -	+1,08	VO43-	VO+	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах

1н. кислота (рН=0)	Вода (рН=7)	1н. щелочь (рН=14)
Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j, В	Ox/Red	j0, В
2H+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,83
O2/2H2O	+1,22	O2/4OH-	+0,81	O2/4OH-	+0,40
Al3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2-/Al	-2,36
Bi3+/Bi	+0,31	BiO+/Bi	-0,04	Bi2O3/Bi	-0,45
Cd2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Cr3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2-/Cr	-1,32
Cu2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22
Fe2+/Fe	-0,47	Fe(OH)2/Fe	-0,48	Fe(OH)2/Fe	-0,88
Mg2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mgl	-2,69
Ni2+/Ni	-0,26	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Pb2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO22-/Pb	-0,54
Sn2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO22-/Sn	-0,91
Zn2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0.81	ZnO22-/Zn	-1,22

Х И М И Я

Составители Ващенко Сергей Дмитриевич

Никоненко Евгения Алексеевна

Колесникова Мария Петровна

Титов Николай Михайлович

Редактор О.В.Байгулова

Компьютерный набор С.Д Ващенко

Подписано в печать 30.07.09 Формат 60х84 1/16

Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.

Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»

Редакционно- издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………………...
1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ………………………………………………………..
2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ…………………….
2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов……..
2.2. Скорость химических процессов…………………………………………...
2.3. Химическое равновесие…………………………………………………….
3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………...
3.1. Концентрация растворов…………………………………………………...
3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения……
3.3. Гидролиз солей………………………………………………………………
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ……………..
4.1. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….
4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…
4.3. Гальванические элементы…………………………………………………..
4.4. Электрохимическая коррозия металлов…………………………………..
4.5. Электролиз растворов……………………………………………………….
5.ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КАТАЛИЗ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ПОЛИМЕРЫ И ОЛИГОМЕРЫ………………………………………..
6. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ…………………………………
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК…………………………………………..
ПРИЛОЖЕНИЕ. СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ………………………………