Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Константы кислотности и основности важнейших протолитических пар в водном растворе при298оК

Кислота Ka pKa
Азотистая HNO2 4 10-4 3.4
Борная H3BO3 (I)5.8 10-10 (II) 1,8 10-13 (III) 1,6 10-14 9,24 12,74 13,80
Бромноватистая HBrO 2,06 10-9 8,7
Перекись водорода (I)2,63 10-12 11,58
Вода 1,8 10-16 15,74
Мышьяковая H3AsO4 (I)5,98 10-3 (II)1,05 10-7 (III)3,89 10-12 2,22 6,98 11,41
Селенистая H2SeO3 (I)3,5 10-3 (II)5 10-8 2,46 7,3
Селеноводородная H2Se (I)1,7 10-4 (II)1 10-11 3,77 11,0
Сернистая H2SO3 (I)1,58 10-2 (II)6,31 10-8 1,8 7,2
Сероводородная H2S (I)6 10-8 (II)1 10-14 7,2 14,0
Синильная HCN 7,2 10-15 14,92
Угольная (I)4,45 10-7 (II)4,69 10-11 6,35 10,33
Фосфорная H3PO4 (I)7,52 10-3 (II)6,31 10-8 (III)1,26 10-12 2,12 7,20 11,9
Хлорноватистая HClO 5,01 10-8 7,3
Акриловая CH2=CHCOOH 5,53 10-5 4,26
Бензойная C6H5COOH 6,6 10-5 4,18
Уксусная CH3COOH 1,75 10-5 4,75
Хлоруксусная СlCH2COOH 1,38 10-3 2,86
Трихлоруксусная Cl3CCOOH 2,2 10-2 1,66
Фенол C6H5OH 1,0 10-10 10,00
Молочная НОСН(СН3)СООН 1,37 10-4 3б86
Масляная СН3(СН2)2 СООН 1,52 10-5 4,82
Муравьиная НСООН 1,77 10-4 3,75
Щавелевая (СООН)2 (I)5,4 10-2 (II)5,4 10-5 1,27 4,27
Основание Kb pKb
Аммиак NH3 H2O 1,79 10-5 4,75
Al(OH)3 (III)1,38 10-9 8,86
Ba(OH)2 2,3 10-1 0,64
V(OH)3 (III)8,3 10-12 11,08
Ga(OH)3 (II)1,6 10-11 (III)4 10-12 10,8 11,4
Fe(OH)2 (II)1,3 10-4 3,89
Fe(OH)3 (II)1,82 10-11 (III)1,35 10-12 10,74 11,87
Cd(OH)2 (II)5,0 10-3 2,30
Ca(OH)2 (II)4,3 10-2 1,37
Co(OH)2 (II)4 10-5 4,4
LiOH 6,75 10-1 0,17
Mn(OH)2 (II)5,0 10-4 3,30
Cu(OH)2 (II)3,4 10-7 6,47
Cr(OH)3 (III)1,02 10-10 9,99
Zn(OH)2 (II)4,0 10-5 4,4
Ni(OH)2 (II)2,5 10-5 4,6
Pb(OH)2 (I)9,6 10-4 3,02
C6H5NH2 3,8 10-10 9,42
CH3NH2 4,17 10-4 3,38
(CH3)3N 6,3 10-5 4,20
C2H5NH2 4,7 10-4 3,33

Таблица 2

Координационное число центрального атома А и пространственная конфигурация комплексов АВn

Степень окисл. центр. атома А К.Ч. Тип гиб- риди- зации центр. атома Пространствен- ная конфигурация комплекса   АВn Примеры соединений
+1 Sp Линейная [Cu(NH3)2]+,[Ag(CN)2]-
-1 sp3 Тетраэдр [Co(CO)4]-, [Rh(CO)4]-
sp3 Тетраэдр [Ni(CO)4]
+1 sp3 Тетраэдр [Cu(CN)4]3-
+2 sp3 Тетраэдр [MnBr4]2-, [CoCl4]2- [Zn(OH)4]2-, [Zn(NH3)4]2+
+3 sp3 Тетраэдр [FeCl4]-
+4 sp3 Тетраэдр [TiO4]4-  
+6 sp3 Тетраэдр [MnO4]2-,[CrO4]2-, [FeO4]2-,[RuO4]2-
-1 sp3d2 октаэдр [Mn(CO)5H]
sp3d2 Октаэдр [Cr(CO)6],[Co2(CO)8]
+2 sp3d2 [MnF6]4-, [Cd(NH3)6]2+,[V(H2O)6]2+, [Fe(CN)6]4-,[Ni(H2O)6]2+, [Co(NH3)6]2+
+3 sp3d2 Октаэдр [TiF6]3-,[Ti(H2O)6]3+, [Fe(H2O)6]3+,[Fe(NH3)6]3+, [Co(CN)6]3-,[RhCl6]3-, [IrCl6]3-,[Fe(SCN)6]3-
+4 sp3d2 Октаэдр [VO(OH2)5]2+,[MnCl6]2-, [CoF6]2-,[Pt(NH3)6]4+, [IrCl6]2-
+6 sp3d2 Октаэдр [PtF6],[RuF6],[OsO2Cl4]2-
+8 sp3d2 Октаэдр [OsO3F3]-
+2 dsp2 Квадрат [Pt(NH3)4]2+,[Ni(CN)4]2-
+3 dsp2 Квадрат [AuCl4]-
dsp3 Тригональная бипирамида [Fe(CO)5]

Таблица 3

Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С

(βn-общая константа устойчивости)

Центральный Ион Лиганд n lg βn
Ag+ NH3 7,24
  CH3COO- 0,64
  CN- 19,85
  NCS- 8,23
  Cl- 5,04
  Br- 7,34
  I- 15,74
  SO32- 8,68
  S2O32- 13,46
  этилендиамин 7,84
  Пиридин 4,11
  ЭТДА 7,32
Au3+   NH3 31,51
  CN- 56,00
  NCS- 42,00
  Cl- 21,3
  Br- 31,51
Al3+ OH- 32,51
  C2O42- 16,3
  F- 20,83
  ЭТДА 16,13
Be2+ OH- 15,00
  C2O42- 5,91
  F- 15,00
Bi3+ Br- 9,52
  OH- 35,2
  I- 19,10
  CNS- 4,23
  Cl- 6,42
Ba2+ ЭДТА 7,8
  CH3COO-   0,41
Cd2+ NH3 6,56
  N2H4 3,89
  Cl- 2,90
  Br- 2,93
  I- 6,10
  OH- 9,26
  NO2- 3,1
  CN- 17,11
  NCS- 2,91
  SO32- 4,20
  S2O32- 6,46
  CO32- 10,18
  C2O42- 5,77
  CH3COO- 2,00
  этилендиамин 12,28
  Пиридин 2,50
  ЭДТА 16,59
Ca2+ ЭДТА 10,70
  СН3СОО-   0,77
Cu2+ NH3 12,9
  NCS- 3,65
  NCS- 6,52
  NO2- 1,56
  NO2- 1,16
  OH- 18,5
  S2O32- 12,29
  CH3COO- 3,30
  C2O42- 10.3
  8-оксихинолин 23,4
  этилендиамин 20,11
  Пиридин 6,54
  Глицин 15,59
  ЭДТА 18,80
Cu+ NH3 10,86
  CN- 24,0
  CN- 30,3
  NCS- 12,11
  NCS- 10,05
  NCS- 9,27
  SO32- 9,36
  S2O32- 13,84
  Cl- 5,35
  Cl- 5,63
  Br- 5,92
  I- 8,85
Co2+ NH3 4,39
  NCS- 2,2
  NO2- 3,1
  CN- 19,09
  C2O42- 9,7
  SO32- 4,19
  S2O32- 6,46
  OH- 10,5
  8-оксихинолин 17,2
  Пиридин 1,54
  этилендиамин 13,82
  Глицин 9,25
  ЭДТА 16,21
Co3+ NH3 35,21
  CN- 64,0
  этилендиамин 48,69
  ЭДТА 36,0
Cr3+ OH- 14,42
  NCS- 3,80
Fe2+ NH3 3,7
  NCS- 4,53
  CN- 36,9
  OH- 8,56
  C2O42- 5,22
  8-оксихинолин 15,0
  Пиридин 6,7
  этилендиамин 9,70
  ЭДТА 14,33
Fe3+ NCS- 3,23
  CN- 43,9
  C2O42- 20,2
  F- 16,10
  8-оксихинолин 33,9
  ЭДТА 25,10
Hg2+ NH3 19,3
  NCS- 19,77
  CN- 41,51
  NO2- 13,54
  S2O32- 33,61
  Cl- 15,07
  Br- 21,00
  I- 29,83
  Пиридин 10,4
  ЭДТА 21,80
Mn2+ NH3
  C2O42- 5,25
  8-оксихинолин 12,6
  ЭДТА 18,62
Ni2+ NH3 7,91
  NCS- 1,81
  CN- 30,3
  OH- 11,33
  C2O42-
  этилендиамин 19,11
  Пиридин 3,13
  8-оксихинолин 18,7
  Глицин 10,57
  ЭДТА 18,62
Pb2+ OH- 13,3
  Cl- 1,7
  Br- 3,00
  I- 6,20
  NCS- 0,85
  NCS- -0,30
  S2O32- 7,2
  CH3COO- 8,5
  C2O42- 6,54
  ЭТДА 18,04
Pd2+ Cl- 11,3
  Br- 13,10
Pd3+ ЭТДА 18,5
Pt2+ Cl- 16,00
  Br- 20,05
  OH- 22,67
Zn2+ OH- 14,66
  NH3 8,70
  NCS- 3,7
  CN- 19,0
  Cl- -1,0
  Br- -2,5
  I- -2,3
  S2O32- 4,59
  8-оксихинолин 16,72
  Пиридин 1,93
  Глицин 9,96
  ЭТДА 16,5

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Уравнение процесса φо В
[Al(H2O)6]3+ + 3ē = Al + 6H2O -1,66
[AlF6]3- + 3ē = Al + 6F- -2,07
[Ag(CN)2]- + ē = Ag + 2CN- -0,31
[Ag(S2O3)2]3- + ē = Ag + 2S2O32- 0,017
[Ag(SCN)4]3- + ē = Ag + 4SCN- 0,12
Ag4[Fe(CN)6] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)6]4- 0,194
[Ag(SO3)2]3- + ē = Ag + 2SO32- 0,295
[Ag(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Ag + 2NH3·H2O 0,373
[Ag(H2O)2]+ + ē = Ag + 2H2O 0,799
[Ag(H2O)2]2+ + ē = [Ag(H2O)2]+ 1,980
[Au(CN)2]- + ē = Au + 2CN- -0,611
[Au(S2O3)2]3- + ē = Au + 2S2O32- 0,153
[AuI4]- + 2 ē = [AuI2]- + 4I- 0,55
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I- 0,56
[AuI2]- + ē = Au + 2I- 0,578
[Au(SCN)4]- + 2 ē = [Au(SCN)2]- + 2SCN- 0,623
[Au(SCN)4]- + 3 ē = Au + 4SCN- 0,655
[Au(SCN)2]- + ē = Au + 2SCN- 0,662
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br- 0,87
[AuBr4]- + 2 ē = [AuBr2]- + 2Br- 0,82
[AuBr2]- + ē = Au + 2Br- 0,956
[AuCl4]- + 3 ē = Au + 4Cl- 1,00
[AuCl4]- + 2 ē = [AuCl2]- + 2Cl- 0,926
[AuCl2]- + ē = Au + 2Cl- 1,15
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq 1,29
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq 1,40
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq 1,498
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq 1,691
[AuO3]3- + 6H3O+ +3 ē = Au + 9H2O 2,38
[BF4]- + 3 ē = B + 4F- -1,06
[B O3]3- + 6Н3О+ + 3 ē = B + 9H2O -0,165
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq -1,847
[BeO2]2- + 4H3O+ 2 ē = Be + 6H2O -0,909
[Be2O3]2- + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH- -2,63
[Cd(CN)4]2- + 2 ē = Cd + 4CN- -1,028
[Cd(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH3·H2O -0,613
[Cd(H2O)4]2+ + 2 ē = Cd + 4H2O 0,403
[Co(C5H5)2+ + 2 ē = Co(C5H5)2 -0,918
[Co(CN)6]3- + ē = [Co(CN)6]4- -0,83
[Co(NH3)6]2+ + 2 ē + 6H2O = Co + 6NH3·H2O -0,422
[Co(H2O)6]2+ + 2 ē = Co + 6H2O -0,277
[Co(NH3)6]3+ + ē = [Co(NH3)6]2+ 0,108
[Co(H2O)NH3)5]3+ + ē = [Co(H2O)NH3)5]2+ 0,37
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2- 0,60
[Co(H2O)6]3+ + 3 ē = Co + 6H2O 0,40
[Co(H2O)6]3+ + ē = [Co(H2O)6]2+ 1,81
[Cr(CN)6]3- + ē = [Cr(CN)6]4- -1,28
[Cr(H2O)6]2+ + 2 ē = Cr + 6H2O -0,913
[Cr(H2O)6]3+ + 3 ē = Cr + 6H2O -0,744
[Cr(H2O)6]3+ + ē = [Cr(H2O)6]2+ -0,408
[Cr2O7]2- + 14H3O+ + 6 ē = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O 1,33
[CrO4]2- +H2O + 3 ē = [CrO3]3- + 2OH- -0,20
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN- -0,429
[Cu(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Cu + 2NH3·H2O -0,12
[Cu(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cu + 4NH3·H2O -0,05
[Cu(NH3)4]2+ + ē + 2H2O = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3 · H2O -0,01
[Cu(H2O)4]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)2]- + 4H2O 1,12
[Cu(H2O)4]2+ 2 ē = Cu + 4H2O 0,337
[Cu(NC5H5)2]2+ + 2 ē = Cu + 2C5H5N 0,270
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2 ē = Cu + 2NH2CH2CH2NH2   -0,380
[Cu(NH2CH2COO)2] + 2 ē = Cu + 2NH2CH2COO- -0,160
[Fe(CN)6]4- + 2 ē = Fe + 6CN- -1,5
[Fe(H2O)6]2+ + 2 ē = Fe + 6H2O -0,44
[Fe(H2O)6]3+ + 3 ē = Fe + 6H2O -0,036
[Fe(C2O4)3]3- + ē = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42- 0,02
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4- 0,36
[Fe(CN)5(NH3)]2- + ē = [Fe(CN)5(NH3)]3- 0,374
[FeF6]3- + 6H2O + ē = [Fe(H2O)6]2+ + 6F- 0,4
[Fe(CN)5(H2O)]2- + ē = [Fe(CN)5(H2O)]3- 0,491
[Fe(CN)5(NO2)]2- + ē = [Fe(CN)5(NO2)]3- 0,516
[Fe(H2O)6]3+ + ē = [Fe(H2O)6]2+ 0,771
[FeO4]2- + 2H2O + 3 ē = [[FeO2]- + 4OH- 0,9
[FeO4]2- + 8H3O+ + 3 ē = [Fe(H2O)6]3+ + 6H2O 2,20
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+ 0,170
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+ 0,46
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+ 0,260
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+ -0,490
[Hg(H2O)4]2+ + 2 ē = Hg + 4H2O 0,850
[Hg(CN)4]2- + 2 ē = Hg + 4CN- -0,37
[HgI4]2- + 2 ē = Hg + 4I- -0,038
[HgBr4]2- + 2 ē = Hg + 4Br- 0,223
[HgCl4]2- + 2 ē = Hg + 4Cl- 0,38
[I3]- + 2 ē = 3I- 0,536
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3- 0,49
[IrCl6]3- + 3ē = Ir + 6Cl- 0,77
[IrCl6]2- + 4ē = Ir + 6Cl- 0,86
[IrCl6]2- + ē = [IrCl6]3- 1,017
[IrCl3(H2O)3]+ + ē = [IrCl3(H2O)3] 1,30
[Ir(H2O)6]3+ + 3ē = Ir + 6H2O 1,0
[Mn(CN)6]3- + ē = [Mn(CN)6]4- -0,244
[Mn(H2O)6]2+ + 2ē = Mn + 6H2O -1,180
[MnO4]2- + ē = [MnO4]3- 0,3
[MnO4]- + ē = [MnO4]2- 0,558
[MnO4]2- + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH- 0,603
MnO2 + 4H3O+ + 2ē = [Mn(H2O)6]2+ 1,23
[MnO4]- + 8H3O+ + 5 ē = [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O 1,51
[MnO4]- + 4H3O+ + 3 ē = MnO2 + 6H2O 1,695
[MoO4]2- + 4H2O + 6 ē = Mo +8OH- -1,05
H2MoO4 + 6H3O+ + 3ē = [Mo(H2O)6]3+ + 4H2O 0,20
[Mo(CN)8]3- + ē = [Mo(CN)8]4- 0,726
[Mo(CN)6]3- + ē = [Mo(CN)6]4- 0,73
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3- -0,82
[Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2 ē = Ni + 6NH3·H2O -0,49
[Ni(H2O)6]2+ + 2 ē = Ni + 6H2O -0,25
[Os(CN)6]3- + ē = [Os(CN)6]4- -0,99
[OsBr6]2- + ē = [OsBr6]3- 0,349
[OsCl6]2- + ē = [OsCl6]3- 0,45
[OsCl6]3+ + 3ē = Os + 6Cl- 0,6
[PdI4]2- + 2 ē = Pd + 4I- 0,18
[PdI6]2- + 2ē = [PdI4]2- + 2I- 0,48
[PdBr4]2- +2 ē = Pd + 4Br- 0,60
[PdCl4]2- + 2 ē = Pd + 4Cl- 0,62
[Pd(H2O)6]2+ + 2 ē = Pd + 6H2O 0,987
[PdBr6]2- + 2 ē = [PdBr4]2- + 2Br- 0,99
[PdCl6]2- + 2 ē = [PdCl4]2- + 2Cl- 1,288
[Pt(OH)6]2- + 2 ē = Pt(OH)2 + 4OH- 0,25
[PtI6]2- + 2 ē = [PtI4]2- + 2I- 0,33
[PtO4]2- + 4H2O + 2 ē = [Pt(OH)6]2- + 2OH- 0,4
[Pt(NH3)6]4+ + 2 ē = [Pt(NH3)4]2+ + 2NH3 0,40
[Pt(SCN)6]2- + 2 ē = [Pt(SCN)4]2- + 2SCN- 0,468
[Pt(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2Cl- 0,579
[Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl4] + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl2] + 2Cl- 0,654
[PtBr4]2- + 2 ē = Pt + 4Br-   0,581
[PtBr6]2- + 2 ē = [PtBr4]2- + 2Br- 0,581
[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2] + 2 ē = [Pt(NH3)2(SCN)2] + 2Cl- 0,593
[Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2 ē = [[Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- 0,619
[Pt(NH3)3Cl3]+ + 2 ē = [Pt(NH3)3Cl]+ + 2Cl- 0,651
[[Pt(NH3)2Cl4] + 2 ē = [Pt(NH32Cl2] + 2Cl- 0,669
[PtCl6]2- + 2 ē = [PtCl4]2- + 2Cl- 0,68
[PtCl4]2- + 2 ē = Pt + 4Cl- 0,73
цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- 0,776
транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- 0,795
[Pt(CN)4Cl2]2- + 2 ē = [Pt(CN)4]2- + 2Cl- 0,89
[Pt(NC5H5)4Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NC5H5)4]2+ + 2Cl- 0,932
[Pt(H2O)6]2+ + 2 ē = Pt + 6H2O 1,2
[Rh(CN)6]3- + ē = [Rh(CN)6]4- 0,9
[RhCl6]2- + ē = [RhCl6]3- 1,2
[Ti(H2O)6]3+ + 3 ē = Ti + 6H2O -1,21
[TiF6]2- + 2 ē = Ti + 6F- -1,191
[Ti(H2O)6]3+ + ē = [Ti(H2O)6]2+ -0,368
[V(H2O)6]3+ + 3 ē = V + 6H2O -0,835
[V(H2O)6]3+ + ē = [V(H2О)6]2+ -0,256
[VO4]3- + 6H3O+ + ē = [VO(H2O)5]2+ + 4H2O 1,031
[W(CN)8]3- + ē = [W(CN)8]4- 0,57
[Zn(CN)4]2- + 2 ē = Zn + 4CN- -1,22
[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + 2 ē = Zn + 4NH3·H2O -1,04
[Zn(C2O4)3]4- + 2 ē = Zn + 2C2O42- -1,022
[Zn(H2O)4]2+ + 2 ē = Zn + 4H2O -0,763

Таблица 5

Наши рекомендации