Раздел «Общие закономерности химических процессов»
9. Какой закон термодинамики позволяет определить направление протекания химического процесса?
а) закон Гесса,
б) закон сохранения и превращения энергии,
в) первый закон термодинамики
г) второй закон термодинамики
10. Произойдет ли при стандартных условиях реакция? СО(г)+2H2(г)=CH3OH(ж);
если стандартная свободная энергия Гиббса составляет DG0298ъ= −26,20 кДж/моль.
а) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении (слева – направо),
б) реакция протекает самопроизвольно в обратном направлении (справа – налево),
в) реакция не протекает самопроизвольно
г) реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях
11. В каком случае происходит взаимодействие молекул друг с другом и химическая реакция?
а) энергия активации молекул ( Еа ) меньше средней энергии ( Еср ), которой обладают молекулы при столкновении
б) в случае, когда Еа > Еср
в) в случае, когда Еа =0
г) в случае, когда Еа < 0
12. При транспортировке грузов с севера на юг температура повысилась на 200 С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакции равен 4
а) 4
б) 8
в) 16
г) 32
13. При расчете скорости реакции в гетерогенной системе (газ - твердое тело, вода - твердое тело) какой из показателей, характеризующих твердое тело, учитывается?
а) плотность
б) объем
в) площадь поверхности
в) тип кристаллической решетки
14. В каком случае наступает равновесие в реакции при постоянных давлении и температуре?
а) изобарный потенциал (D G) - отрицательный,
б) энтропия DS = 0
в) изобарный потенциал D G =0
г) энтальпия DH отрицательная
15. Как влияет катализатор на состояние равновесия?
а) не влияет,
б) ускоряет достижение состояния равновесия,
в) смещает равновесие,
г) влияет незначительно
16. Как изменится скорость прямой реакции в системе 2SO2+O2®2SO3, если уменьшить давление в 3 раза?
а) в уменьшится 18 раз,
б) в увеличится 9 раз,
в) в уменьшится 27 раз,
г) в увеличится 81 раз
17. Какие из перечисленных показателей влияют на химическое равновесие: концентрация реагентов, давление, температура?
а) концентрация реагентов не влияет,
б) все три показателя влияют,
в) давление не влияет,
г) температура не влияет
18. Для реакции Aг + 2B(т) = C(т) укажите константу равновесия для обратимой реакции.
а) 
б) 
в) 
г) 
Раздел «Растворы»
19. Концентрация ионов водорода [ Н+ ] = 10-5. Определите pH раствора.
а) pH =7
б) pH =12
в) pH = – 5
г) pH = 5
20. Концентрация ионов водорода [ Н+] = 10-8моль/л. Определите среду раствора.
а) кислая
б) щелочная
в) нейтральная
г) основная
21. Укажите сильные электролиты:
а) NH4OH
б) Na2SO4,
в) H2CO3,
г) AgCl.
22. Что происходит при растворении сильных электролитов в воде?
а) диссоциация молекул на ионы,
б) разбавление электролита,
в) гидролиз,
г) гидратация.
23. Какая из приведенных солей не будет подвергаться гидролизу?
а) FeSO4
б) Al(NO3)3
в) Kcl
г) Nа2СО3
24. Какая из реакций относится к окислительно-восстановительным?
а) 2KMnO4 + BaCl2 → Ba(MnO4)2
б) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl
в) K2Cr2O7 + H2O → 2KCrO4
г) 2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O
25. Какую жесткость воды нельзя устранить термическим методом?
а) постоянную,
б) временную,
в) нельзя устранить любую жесткость.
г) можно устранить любую жесткость
26. Какими ионами определяется карбонатная жесткость воды?
а) SO4 2−
б) HСО3−
в) Na+
г) Са2+ , Mg2+
27. Выбрать правильное сочетание процессов для умягчения воды:
а) известково-содовый способ умягчения воды и коагуляция
б) кислотный способ умягчения воды и фильтрование
в) фосфатный способ умягчения воды и флотация
г) ионообменный способ умягчения воды и обратный осмос
4. Раздел «Электрохимические процессы»
28. Укажите, какой из металлов не будет вытеснять водород из разбавленных кислот?
а) Al,
б) Sn,
в) Fe,
г) Cu.
29. Какой из составляющих компонентов схемы гальванического элемента
(-)Mn¤ Mn2+¤ ¤Cu 2+/Cu ( +) будет являться восстановителем при его работе?
а) марганец,
б) медь,
в) катион Mn2+,
г) катион Cu2+.
30. Чему равен ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной и никелевой пластинок, опущенных в раствор их солей с одинаковой концентрацией
j0Fe2+¤ Fe= – 0,44 В, j0 Ni2 ¤ Ni= – 0,25 В?
а) – 0,19 В
б) – 0,69 В
в) + 0,69 В
г) + 0,19 В
31. Что понимают под термином «пассивация» металлов?
а) образование на поверхности металла пленки окислов в атмосфере
б) наличие защитных пленок органических покрытий
в) травление в растворах ингибированных концентрированных кислот.
г) наличие защитных пленок неорганических покрытий при равномерной коррозии в атмосфере
32. Какие виды защиты от коррозии не относятся к электрохимическим?
а) протекторная защита;
б) металлические покрытия;
в) защита от блуждающих токов;
г) анодная защита.
33. Железная пластинка покрыта никелем. В случае нарушения покрытия в кислой среде (HCl) назовите продукт коррозии и укажите тип покрытия.
а) хлорид никеля, покрытие анодное,
б) хлорид железа, покрытие анодное,
в) хлорид железа, покрытие катодное
г) хлорид никеля, покрытие катодное
34. Каким образом организуют защиту от «блуждающих токов» при подземной коррозии?
а) зарывают «протектор»;
б) подсоединяют растворимый анод;
в) подсоединяют к направляющим проводникам диоды;
г) врывают графитовый катод.
35. Какие условия относятся к «анодной» защите от коррозии?
а) минимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – анод;
б) первый максимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – катод;
в) второй максимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – анод;
г) минимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – катод.
36. От какого вида коррозии из представленных применяется «катодная» защита?
а) атмосферной;
б) питтинговой;
в) газовой;
г) микробиологической .
37. Какие методы относятся к защите от микробиологической коррозии?
а) легирование, а также применение ингибиторов и нейтрализаторов;
б) гуммирование и пассивация металлов;
в) лаки, краски и металлизация поверхностей;
г) воздухообмен, поддержание температуры (<200С) и влажности (<80%).
38. В растворе какой соли на аноде при электролизе окисляются гидроксоионы OH−?
а) CuCl2
б) AgNO3
в) Na2S
г) SbCl3
39. Какая реакция среды в катодном пространстве при электролизе раствора соли хлористого калия (при использовании угольных электродов)?
а) рН =7
б) рН <7
в) рН > 7
г) рН = 4
40. Для какой защиты от коррозии применяется механизм электролиза?
а) металлические покрытия;
б) протекторная защита;
в) катодная защита;
г) защита от «блуждающих токов».