Индивидуальные задания по темам 7-11(блок 2)

Максимальное количество баллов за каждое задание-10

7. Решите задачу…

8. Вычислите рН …

9. Составьте уравнения гидролиза солей…

10.Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений

11.Составьте уравнения реакций

12.Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока

13.Решите задачу

14. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях

15. Решите задачу

16. Решите задачу

Задание 7

231. Сколько граммов пятиводного сульфата меди надо взять для приго –товления 2 л 2 М раствора соли?

232. Насыщенный раствор хлорида натрия содержит 18% соли (r = 1,16).

Определите молярную и моляльную концентрации раствора

233. Определите молярность и нормальность 10 %-ного раствора сульфата кобальта с плотностью 1,08 г/см³

234. Концентрированный раствор соляной кислоты содержит 36,5 % хло- роводорода и имеет плотность 1,18 г/см³. Определите массу хлорово- дорода в 1 л раствора

235. 10 %-ный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,12 г/см3.

Сколько граммов растворенного вещества содержат 5 л этого раствора?

236. Плотность 30 %-ного раствора азотной кислоты 1,18 г/см³. Определите

молярность и моляльность раствора

237. Сколько граммов карбоната калия надо взять для приготовления 5 л

0,05 М водного раствора с плотностью 1,085 г/см³ ?

238. 26 г хлорида натрия растворили в 100 г воды. Определите процентную

концентрацию и мольные доли компонентов раствора .

239. 50 г медного купороса CuSO₄растворили в 450 г воды. Определите процентную концентрацию соли

240. К 500 мл 30 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,2 г/см³)

прибавили 1 л воды. Определите процентную концентрацию раствора.

241. Вычислите процентную концентрацию 9н раствора гидроксида натрия с плотностью 1,31 г/см³

242. Для приготовления 5 %-ного раствора сульфида натрия взяли 400 г соли. Определите массу раствора

243. Сколько граммов Na₂SO₄надо растворить в 800 граммах воды, чтобы получить 10 %-ный раствор ?

244. Необходимо приготовить 1 л 8 %-ного водного раствора сульфата меди с плотностью 1,084 г/см³. Найдите массу воды и соли в растворе

245. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-го раствора NaOH с плотностью 1,33 г/см³ для получения 10 %-го раствора ?

246. В 1 кг воды растворили 200 г СН₃СООNa. Определить процентную

концентрацию раствора

247. В 500 г воды растворили 100 г сульфата железа (II). Определите

процентную концентрацию раствора

248. Сколько граммов Na₂CO₃ надо взять для приготовления 2 л 10 %-ного водного раствора?

249. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора КОН с плотностью 1,32 г/см³ для получения 10 %-ного раствора?

250. Вычислите мольные доли компонентов расплава шлака, содержаще- го 54 % оксида кремния (IV), 20 % оксида железа (II), 26 % оксида кальция

251. В 500 г воды растворили 75 г MgCl₂. Вычислите массовые доли

компонентов в растворе.

252. Сколько молей неэлектролита должен содержать 0,5 л раствора,

чтобы его осмотическое давление при 25 ^оС было равно 2,47 кПа ?

253. Вычислите осмотическое давление 0,25 М раствора неэлектролита

при 27 ^оС .

254. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 250 г воды ? К_Н2О= 1,86 град/моль

255. Даны 0,01 молярные растворы хлорида калия, хлорида кальция, хло рида алюминия. Во всех растворах a =1. В каком случае осмотическое давление наибольшее ?

256. При 25 ^оС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите давление насыщенного пара 5 %-ного водного раствора мочевины CO(NH₂)₂ при той же температуре

257. Даны 0,1 моляльные растворы нитрата свинца (II), нитрата калия и нитрата железа (III). Какой из растворов замерзнет при наиболее низкой температуре?

258. Вычислите давление насыщенного пара 30%-ного водного раствора мочевины CO(NH₂)₂ при 100 ^оС.

259. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 15 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 200 г воды ?

260. В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый спирт С₂Н₅ОН, чтобы получить смесь, замерзающую при –20 ^оС.

К_Н2О = 1,86 град/моль?

261. Вычислите жесткость воды, зная что для ее устранения пошло 265 г Na₂CO₃ в расчете на 1 м³ воды.

262. . Вычислите жесткость воды, зная что в 250 л ее содержится 101,25 г гидрокарбоната кальция.

263. Определите массу сульфата кальция в 0,5 м³ природной воды, если жесткость ее равна 2 ммоль/л.

264. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 1 м³ воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 10 ммоль/л?

265. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора иодида калия к избытку раствора нитрата серебра.

266. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия.

267. Определите формулу ядра мицеллы, образующейся при прибавлении раствора серной кислоты к избытку раствора хлорида бария.

268. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора нитрата бария к избытку раствора сульфата натрия.

269. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора хлорида кальция к избытку раствора карбоната натрия.

270. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора карбоната калия к избытку раствора хлорида бария.

Задание 8

271. 0,00001 М раствора азотной кислоты (a=1)

272. 0,00001 М раствора гидроксида натрия (a=1)

273. 0,001 М раствора гидроксида лития (a=1)

274. 0,00001 М раствора соляной кислоты (a=1)

275. рН 0,05 М раствора серной кислоты (a=1)

276. 0,005 М раствора гидроксида бария (a=1)

277. 0,0001 М раствора гидроксида натрия (a=1).

278. 0,0001 М раствора азотной кислоты (a=1)

279. 0,0005 М раствора Са(ОН)₂ (a=1)

280. 0,01 М раствора гидроксида рубидия (a=1)

281. 0,0001 М раствора гидроксида лития (a=1)

282. 0,0000001 М раствора азотной кислоты (a=1)

283. 0,000001 молярного раствора гидроксида цезия (a=1)

284. 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (a=1)

285. 0,00005 молярного раствора серной кислоты (a=1)

286. 0,005 молярного раствора гидроксида кальция (a=1)

287.0,005 молярного раствора гидроксида стронция (a=1)

288.0,005 молярного раствора гидроксида бария (a=1)

289. 0,0005 молярного раствора серной кислоты (a=1)

290. 0,0001 молярного раствора гидроксида калия (a=1)

291. 0,001 молярного раствора соляной кислоты (a=1)

292. 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (a=1)

293. 0,0 5 молярного раствора серной кислоты (a=1)

294. 0,0005 нормального раствора серной кислоты (a=1)

295. 0,0005 нормального раствора гидроксида бария (a=1)

296. 0,0005 нормального раствора гидроксида стронция (a=1)

297. 0,000001 нормального раствора соляной кислоты (a=1)

298. 0,0001 нормального раствора азотной кислоты (a=1)

299. 0,000005 нормального раствора серной кислоты (a=1)

300. 0,0005 молярного раствора гидроксида кальция (a=1)

Задание 9

301. KCl, (NH₄)₂S, AlCl₃ 316. СоSO₄, RbCl, Zn(NO₂)₂

302. Na₂SO₄, CuCl₂, KCN 317. FeSO₃, КCl, Zn(NO₃)₂

303. NaNO₃, Cr(NO₃)₃, Li₂SO₄ 318. FeСO₃, RbNO₃, КNO₂

304. NiSO₄, AgNO₃, Ba(NO₃)₂ 319. NiSO₄, RbNO₂, Ba(NO₃)₂

305.FeSO₄, RbNO₃, Zn(NO₃)₂ 320. Na₂SO₄, NaNO₂, Al(NO₃)₃

306. FeCO₃, SrSO₄, Cs₂CO₃ 321. FeSiO₃, NaVO₃, Cu(NO₃)₂

307.Al₂(SO₄)₃, RbNO₂, Sr(NO₃)₂322. Zn(NO₃)₂, NaNO₃, Ca(NO₂)₂

308. FeSO₃, Со(NO₃)₂, Са(NO₃)₂ 323. Al₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

309. СаSO₄, RbNO₂, Al(NO₃)₃324. Cr₂(SO₄)₃, со(NO₂)₂, LiNO₃

310. К₂SO₄, КСN, Zn(NO₂)₂325. СаSO₄, RbNO₂, Zn(NO₃)₂

311. Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, KNO₃326. CdSO₄, Ba(NO₃)₂, Pb(NO₂)₂

312. Fe₂(SO₄)₃, КNO₃, Na₃BO₃327. Ni(NO₃)₂, K₂CO₃, ZnSiO₃

313. СоSO₄, Сu(NO₃)₂, Ва(NO₃)₂ 328. CuSO₄, NaNO₃, Cd(NO₂)₂

314. ВаSO₄, К₂СO₃, Ni(NO₃)₂329. HgSO₄, NaNO₂, Ba(NO₃)₂

315. Fe₂(SO₄)₃, AgNO₃, Cu(NO₂)₂330. ВаSO₄, LiNO₂, ZnCО₃

Задание 10

331. Mn(OH)₂+ Cl₂ + KOH Þ MnO₂ + KCl + H₂O

332. KCrO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

333. Cr₂O₃ + KMnO₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + MnO₂ + H₂O

334. MnO₂+ O₂ + KOH Þ K₂MnO₄ + H₂O

335. K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ Þ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

336. I₂+ Cl₂ + H₂O Þ HIO₃ + HCl

337. Cl₂+ H₂S + H₂O Þ H₂SO₄ + HCl

338. HClO₃ + H₂S Þ HCl + H₂SO₄

339. KI + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ Þ Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄+ H₂O

340. I₂+ Ba(OH)₂ Þ Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

341. Na₂SO₃+ K₂S + H₂SO₄ Þ Na₂SO₄ + K₂SO₄+ S + H₂O

342. NaMnO₄+ K₂SO₃ + H₂O Þ MnO₂+ K₂SO₄ + NaOH

343. KMnO₄ + HCl Þ MnCl₂+ Cl₂ + KCl + H₂O

344. FeSO₄ + Br₂+ H₂SO₄ Þ Fe₂(SO₄)₃+ HBr + H₂O

345. KIO₃+ P + KOH Þ K₃PO₄ + KI + H₂O

346. NaAsO₂+ Cl₂ + NaOH Þ Na₃AsO₄ + NaCl + H₂O

347. KAsO₂+ Br₂ + KOH Þ K₃AsO₄ + NaBr + H₂O

348. NaClO₃+ H₂S Þ H₂SO₄ + NaCl + H₂O

349. Cr₂O₃ + Br₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KBr + H₂O

350. KMnO₄ + FeCl₂ + HCl Þ FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

351. HBr + H₂SO₄Þ Br₂ + SO₂ + H₂O

352. NO₂ + KMnO₄+ H₂O Þ MnO₂ + KNO₃+ KOH

353. NaAsO₂+ I₂ + NaOH Þ Na₃AsO₄ + NaI + H₂O

354. KAsO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₃AsO₄ + KCl + H₂O

355. K₂Cr₂O₇+ HCl Þ Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

356. KMnO₄+ K₂S + H₂O Þ MnO₂+ S + KOH

357. KClO₃ + FeSO₄ +H₂SO₄ Þ KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

358. K₂S + K₂MnO₄+ H₂O Þ S + MnO₂ + KOH + H₂O

359. KCrO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

360. Mn(OH)₂+ Cl₂ + KOH Þ MnO₂ + KCl + H₂O

Задание 11

361. а)Сu + AgNO₃ Þ; б) Ni + HNO₃(разб) Þ; в) Ag + H₂SO₄(конц)Þ.

362. а)Fe + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Cu + HNO₃(разб) Þ; в)Cu + H₂SO₄(конц)Þ.

363. а)Сu + Hg(NO₃)₂Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Cd + H₂SO₄(конц)Þ.

364. а) Al + ZnSO₄ Þ; б)K + HNO₃(разб) Þ; в)Cu + H₂SO₄(конц)Þ.

365. а)Сr + NiSO₄ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

366. а)Fe + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

367. а)Al + Fe(NO₃)₂ Þ; б)Mn + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

368. а) Zn + HgCl₂ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

369. а)Cd + CuCl₂ Þ; б)Hg + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

370. а)Pb + CuSO₄ Þ; б)Pb + HNO₃(разб) Þ; в)Pt + H₂SO₄(конц)Þ.

371. а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Pb + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

372. а)Sn + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Ni + HNO₃(конц) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц)Þ.

373. а)Mg + NiCl₂ Þ; б)Ag + HNO₃(конц) Þ; в)Hg + H₂SO₄(конц)Þ.

374. а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Mn + HNO₃(конц) Þ; в)Ag + H₂SO₄(конц)Þ.

375. а)Сu + Hg(NO₃)₂ Þ; б)Ca + HNO₃(разб) Þ; в)Hg + H₂SO₄(конц) Þ.

376. а)Сo + AgNO₃ Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Ni + H₂SO₄(конц)Þ.

377. а)Zn + CdCl₂ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Zn + H₂SO₄(конц)Þ.

378. а)Ni + AgNO₃ Þ; б)Pt + HNO₃(разб) Þ; в)Со + H₂SO₄(конц)Þ.

379. а)Mg + AuCl₃ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)K + H₂SO₄(конц) Þ.

380. а)Cd + PtCl₄ Þ; б)Pb + HNO₃(конц) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

381. а)Mn + Bi(NO₃)₃ Þ; б)Ag + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

382. а)Fe + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

383. а)Fe + Pb(NO₃)₂ Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Li + H₂SO₄(конц)Þ.

384. а)Ti + Fe(NO₃)₂ Þ; б)Cr + HNO₃(разб) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц) Þ.

385. а)Сr + AgNO₃ Þ; б)Cu + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

386. а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

387. а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Hg + HNO₃(разб) Þ; в)Sn + H₂SO₄(конц) Þ.

388. а)Al + AgNO₃ Þ; б)Ni + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

389. а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Ni + H₂SO₄(конц)Þ.

390. а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Pb + HNO₃(конц) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц)Þ

Задание 12

391. Медно-никелевого элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

392. Железо-хромового элемента. Fe²⁺] = 0,1 М, [Cr²⁺] = 0,001 М

393. Медно-магниевого элемента.[Cu²⁺] = 0,01 М, [Мg²⁺] = 0,001 М

394. Железо-никелевого элемента, [Fe²⁺] = 0,0001 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

395. Магний-хромового элемента, [Mg²⁺] = 0,001М, [Cr³⁺] = 0,001 М

396. Висмут-кадмиевого элемента, [Bi³⁺] = 0,1 М, [Cd²⁺] = 0,01 М

397. Магний-кобальтового элемента, [Mg²⁺] = 0,001 М, [Co²⁺] = 0,01 М

398. Алюминий-цинкового, [Al³⁺] = 0,01 моль/л, [Zn²⁺] = 0,01 моль/л

399. Железо-серебряного элемента, [Fe²⁺] = 0,0001М, [Ag⁺] = 0,01М

400. Медно-висмутового элемента, [Сu²⁺] = 0,1 М, [Bi³⁺] = 0,001М

401. Медно-серебряного элемента, [Cu²⁺] = 0,1М, [Ag⁺] = 0,001 М

402. Хром-медного элемента, [Cr³⁺] = 0,01 М, [Cu²⁺] = 0,1 М

403. Медно-хромового элемента, [Cu²⁺] = 0,0001М, [Сr³⁺] = 0,001М

404. Магний-никелевого элемента, [Mg²⁺] = 0,0001 М, [Ni²⁺] = 0,001М

405. Магний-серебряного элемента, [Мg²⁺] = 0,1 М, [Ag⁺] = 0,001 М

406. Висмут-свинцового элемента, [Bi³⁺] = 0,0001 М, [Pb²⁺] = 0,001М

407. Висмут-марганцевого элемента, [Bi³⁺] = 0,00001М, [Mn²⁺] = 0,001 М

408. Кобальт-платинового элемента, [Co²⁺] = 0,1 М, [Pt²⁺] = 0,001 М

409. Магний-хромового элемента, [Mg²⁺] = 0,1 М, [Cr³⁺] = 0,0001М

410. Алюминий-золотого элемента, [Al³⁺] = 0,01 М, [Au³⁺] = 0,0001 М

411. Висмут-медного элемента, [Cu²⁺] = 0,00001 М, [Bi³⁺] = 0,001 М

412. Титан-железного элемента, [Ti³⁺] = 0,01М, [Fe²⁺] = 0,1 М

413. Золото-железного элемента, [Fe²⁺] = 0,1М, [Au³⁺] = 0,001 М

414. Медно-цинкового элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Zn²⁺] = 0,0001 М

415. Железо-серебряного элемента, [Fe²⁺] = 0,00001 М, [Ag⁺] = 0,001 М

416. Хромо-никелевого элемента, [Cr²⁺] = 0,1 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

417. Олово-медного элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Sn²⁺] = 0,001 М

418. Кадмий-цинкового элемента, [Cd²⁺] = 0,0001 М, [Zn²⁺] = 0,001 М

419. Магний-сурьмяного элемента, [Mg²⁺] = 0,01 М, [Sb³⁺] = 0,01 М

420. Алюминий-оловянного элемента, [Al³⁺] = 0,01 М, [Sn²⁺] = 0,001 М

Задание 13

421.Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с серебряными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

422. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

423. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида марганца с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 40 мин., сила тока 15 А.

424.Составьте схему электролиза водного раствора карбоната нат-рия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 1,5 час., сила тока 5 А

425. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 30 мин., сила тока 15 А

426. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 50 А.

427. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кобальта с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 150 мин., сила тока 50 А.

428. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с медным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 6 А.

429. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата железа с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 100 минут при силе тока 7 А , выход по току металла составляет 73%

430. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 час., сила тока 15 А.

431. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата железа с железным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 15 часов при силе тока 1 А, выход металла по току 75%.

432. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата никеля с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 415 мин., сила тока 15 А

433. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата хрома с платиновыми электрордами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 30 минут при силе тока 25 А, выход металла по току составляет 53%.

434. Составьте схему электролиза водного раствора ацетата свинца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 25 минут при силе тока 2 А, выход металла по току 95%.

435. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата каль-ция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 50 А.

436. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 115 мин., сила тока 25 А

437. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата марганца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 215 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 65% .

438. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида платины(IV) с угольными электродами. Напишите электронные урав-нения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 35 А.

439. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 315 мин., сила тока 5 А.

440. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида золота (III) с золотым анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 10 А.

441. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А.

442. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата калия с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 615 мин., сила тока 25 А.

443. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата алюминия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 3 час., сила тока 5 А.

444. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 65 мин., сила тока 5 А

445. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата стронция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 45 мин., сила тока 15 А.

446. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 95 мин., сила тока 10 А

447. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 515 мин., сила тока 5 А

448. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кадмия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 45 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 75%

449. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А

450. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 35 мин., сила тока 35 А.

Задание 14

451.Висмута и хрома 466. Алюминия и платины

452. Меди и магния 467. Магния и кадмия

453. Никеля и кадмия 468. Серебра и свинца

454. Меди и свинца 469. Цинка и платины

455. Хрома и алюминия 470. Хрома и магния

456. Марганца и магния 471. Железа и алюминия

457. Алюминия и меди 472. Титана и железа

458. Серебра и хрома 473. Меди и железа

459. Цинка и алюминия 474. Никеля и цинка

460. Золота и меди 475. Алюминия и платины

461. Железа и магния 476. Марганца и титана

462. Алюминия и ртути 477. Меди и золота

463. Железа и меди 478. Железа и магния

464. Свинца и хрома 479. Никеля и меди

465. Магния и железа 480. Марганца и золота

Задание 15

Таблица 3

Стандартные энтальпии образования ∆Н^о₂₉₈ (кДж/моль) веществ

Вещество	Состояние	∆Н^о₂₉₈	Вещество	Состояние	∆Н^о₂₉₈
C₂H₂	г	+226,75	CO	г	-110,52
CS₂	г	+115,28	CH₃OH	г	-201,17
NO	г	+90,37	C₂H₅OH	г	-235,31
C₆H₆	г	+82,93	H₂O	г	-241,83
C₂Н₄	г	+52,28	H₂O	ж	-285,84
H₂S	г	-20,15	NH₄Cl	к	-315,39
NH₃	г	-46,19	CO₂	г	-393,51
CH₄	г	-74,85	Fe₂O₃	к	-822,10
C₂H₆	г	-84,67	TiO₂	к	-943,90
HCl	г	-92,31	Ca(OH)₂	к	-986,50
			Al₂O₃	к	-1669,80

481. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если получено 33, 5 г железа.

482. Газообразный этанол можно получить реакцией этилена и водяных паров. Вычислите тепловой эффект реакции.

483. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода. Определите тепловой эффект реакции.

484. Сколько теплоты выделится при взаимодействии оксида углерода (II) и водорода, в результате чего образуется метан и пары воды. Если получено 134,4 л метана (н.у.)

485. Сколько теплоты выделится в реакции образования кристаллического хлорида аммония из газообразных ам миака и хлороводорода, если израсходовано 20 л аммиака (н.у.)

486. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен -3135,58 кДж/моль. Определите теплоту образования бензола.

487. Сколько теплоты выделится при сгорании 330 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются оксид углерода (IV) и пары воды?

488. Сколько теплоты выделится при сгорании аммиака, если образовалось 22,4 л (н.у.) оксида азота (II).

489. При сгорании 23 г жидкого этанола выделяется 617,42 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования жидкого этанола, если продуктами реакции являются пары воды и оксид углерода (IV).

490. При взаимодействии 12,6 г железа с серой выделяется 22,61 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (II).

Задание 16

491. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Br₂ +NaOH +Br₂+2KOH

Этан -----® X₁----® X₂----® этен ----® X₃----® X_4.

hv H₂O H₂O

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

492. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Cl₂ +Na +CH₃Cl + Cl₂

пропан -----® X₁----® X₂----® бензол ----® X₃----® X_4.

hv AlCl₃ FeCl₃

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

493. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+2H₂ + Br₂ +KOH +Na

метан ® ацетилен ----® X₁----® X₂----® X₃----® X_4.

Ni hv H₂O

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

494. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Cl₂ +Na + О₂

карбид алюминия ®метан ----® X₁----® X₂ ® этилен -----------® X_3.

hv PdCl₂+CuCl₂