Изменяют окраску индикаторов

Кислоты

Кислоты- сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

1. По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная

n = 2 двухосновная

n = 3 трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (НnА) Кислотный остаток (А) Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная ClO4 (I) перхлорат Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная SO4 (II) сульфат SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная NO3 (I) нитрат N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая MnO4 (I) перманганат Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая SO3 (II) сульфит SO2 оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная PO4 (III) ортофосфат P2O5 оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая NO2 (I) нитрит N2O3 оксид азота (III )
H2CO3 угольная CO3 (II) карбонат CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая SiO3 (II) силикат SiO2 оксид кремния (IV)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА) Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная Cl (I) хлорид
H2S сероводородная S(II) сульфид
HBr бромоводородная Br (I) бромид
HI йодоводородная I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S HNO3, H2SO4и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­

Химические свойства кислот

Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метилоранж Оранжевый Красный
Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2(искл. HNO3 –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниямиреакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена)

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­↑ ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4 ; H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:

СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

Наши рекомендации