Испытание на взаимодействие с щелочью. Б)1.Таким же образомполучить гидроксид Pb(OH)2из раствора соли Pb(NO3)2(без образования основной соли).
А) 2.
Co(OH)2 + HCl ® ….. ; Co(OH)2 + H+ ® …..
Б)1.Таким же образомполучить гидроксид Pb(OH)2из раствора соли Pb(NO3)2(без образования основной соли).
2.Исследовать кислотно-основные свойства Pb(OH)2(использовать при взаимодействии c разбавленной кислотой НNO3). Написать уравнения всех реакций. Сделать выводы.
OH- ® …..
Б) 1. Pb(NO3)2 + NaOH ® … ; Pb2++ 2OH- ® …..¯; Б) 2. Pb(OH)2 +
H+ ®…..
Выводы (Какой из дух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?)
Опыт II. Oкислительно-восстановительные реакции
Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции а) и б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
А) Окисление иона SO32перманганат ионом (MnO4-) в нейтральной среде (H2О).
Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить раствор Na2SO31-2 мл до исчезновения окраски иона MnO4- и появления осадка.
KMnO4 + Na2SO3+ H2О® MnO2¯ + Na2SO4+ ...
Б) Растворить металлический никель в разбавленной азотной кислоте.
Поместить в пробирку порошок металлического никеля добавить 1-2 мл разбавленной HNO3.
Ni + HNO3 ® Ni(NO3)2 + NO+ …
Ионы Ni2+ в водном растворе имеют зеленую окраску.NO - бесцветный газ с резким запахом, при смешивании с воздухом окисляется кислородом в NO2 – газ бурого цвета
Опыт III. Титрование
ТИТРОВАНИЕ, постепенное прибавление контролируемого количества реагента (например, кислоты) к анализируемому раствору (например, щелочи) для определения объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого на реакцию с данным количеством (объемом) определяемого вещества. Точка эквивалентности определяется при помощи химических индикаторов или по резкому изменению какой-либо физической характеристики раствора.
В основе опыта 3 лежит реакция нейтрализации NaOH +HCl = NaCl + H2O
- Для проведения опыта при помощи бюретки отобрать 5 мл раствора NaOH (VЩ = 5 мл), поместить его в коническую колбу, добавить 2-3 капли раствора индикатора (метилоранж) и титровать раствором HCl (CК = 0.1 моль/л) до изменения цвета индикатора с желтого на красный при добавлении последней капли кислоты. Записать в таблицу объем раствора кислоты (VКi) израсходованный на реакцию нейтрализации. Опыт повторяют три раза. Результаты измерений и расчетов занести в таблицу.
Таблица
Результаты измерений и расчетов опыта III
| № опыта | VЩ, 10-3 л | CК, моль/л | VКi, 10-3 л | VК, 10-3 л | CЩ, моль/л | ωщ |
| 0,1 | VК1 = | VК = (VК1+VК2+VК3) / 3 | CЩ = VК × CК /VЩ | ωщ = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 | ||
| 0,1 | VК2 = | |||||
| 0,1 | VК3 = |
- Рассчитывают VК -средний объём раствора кислоты, израсходованный на реакцию нейтрализации 5 мл раствора щелочи в трёх опытах
VК = (VК1+VК2+VК3) / 3
- Рассчитывают концентрацию раствора щелочи CЩ,, используя соотношение VК×CК = VЩ×CЩ, поскольку один моль щелочи вступает в реакцию нейтрализации с одним молем кислоты (NaOH +HCl = NaCl + H2O)
CЩ = VК × CК /VЩ [моль/л],
- Рассчитывают массовую долю щелочи ωщ (отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора), приняв плотность раствора щелочи r » 1 г/см3
ωщ = CЩ ∙ ММщ / V ∙ r = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 ,
где CЩ –концентрация раствора щелочи [моль/л]; ММщ –молярная масса щелочи [г/моль], V –объём ([1000 см3])-1 л раствора щелочи, r -плотность раствора NaOH [ г/см3].
Отчётдолжен содержать реакцию титрования (здесь нейтрализации), используемый индикатор, заполненную таблицу, значения величин в формулах при расчете VК , CЩ и ωщ.
Вывод. (Что позволяет определить метод объёмного титрования?)
Пример выполнения отчета
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
____(см. задание по лабораторной работе)_________________________________
Опыт I. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств
А. Получение гидроксида магния из нитрата
Mg(NO3)2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 Выпадение белого осадка.
Mg2+ + 2NO3– + 2Na+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3–
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
Исследование кислотно-основных свойств
Испытание на взаимодействие с кислотой
Mg(OH)2↓ + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Растворение осадка
Mg(OH)2↓ + 2H+ + 2 NO3– = Mg2+ + 2NO3– + 2H2O
Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Испытание на взаимодействие с щелочью
Mg(OH)2↓ + 2NaOH ≠
осадок не растворяется. Реакция не идет
Вывод: Так как гидроксид магния растворился и в кислоте и не растворился щелочи, он обладает основными свойствами.