Способы титрования в объемном анализе

Прямое титрование. Титрант (рабочий раствор) добавляют в небольшом количестве из бюретки к анализируемому раствору до состояния эквивалентности. Определяют объем титранта по бюретке, результат записывают в журнал. Расчет концентрации производят исходя из закона эквивалентов.

Пример: определить эквивалентную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 2 мл соляной кислоты пошло 3 мл 0,0205 моль/л раствора NaOH.

Решение: реакция, заложенная в определении:

HCl + NaOH=NaCl + H₂O

По закону эквивалентов Cн(HCl) ∙V(HCl) = Cн(NaOH)∙ V(NaOH)

Обратное титрование. Метод заключается в последовательном использовании двух титрантов.

Первый из них добавляется к определяемому раствору точно отмеренным объемом и в избытке. При этом титрант вступает в реакцию с определяемым веществом, а избыток его (первого рабочего раствора) оттитровывают вторым титрантом до момента эквивалентности.

Пример: определить количество в (г) хлорида натрия в растворе, если к его раствору добавили в избытке 10 мл 0,1н раствора AgNO₃ , избыток нитрата серебра оттитровали в присутствии индикатора железоаммиачных квасцов и на титрование пошло 4 мл 0,1н раствора роданида калия.

Решение: Реакции, заложенные в определении:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

AgNO_{3 (изб.)} + KNCS = KNO₃ + AgNCS↓

По второй реакции определяют избыток раствора нитрата серебра:

Cн(AgNO₃)∙ ∙V(AgNO₃) = Cн(KNCS)∙∙ V(KNCS)

Объем нитрата серебра, затраченный на реакцию с хлоридом натрия, определяют следующим образом:

V (AgNO₃)_общ. ─ V (AgNO₃)_изб. =10 − 4 =6 (мл)

Количество грамм хлорида натрия определяют по закону эквивалентов:

Косвенное титрование или титрование по замещению.

В этом случае, как и в прямом титровании, используется один титрант, но титруют им не анализируемое вещество, а продукт реакции, образующийся при взаимодействии определяемого вещества со вспомогательным компонентом.

Пример: определить количество активного хлора в белильной извести, навеска которой -равна 0,402 г, если на образовавшийся иод израсходовано 10 мл 0,02н раствора тиосульфата натрия (индикатор – крахмал).

Решение: Реакции, заложенные в определении:

CaOCl₂ + 2HCl =CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Cl₂ + 2KJ = 2KCl + J₂

J₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaJ + Na₂S₄O₆

Количество хлора, характеризующее активность хлорной извести, косвенно вступает в реакцию с тиосульфатом натрия:

Э(Cl₂) − Э(Na₂S₂O₃)

m(Cl₂) ─ (T V) Na₂S₂O₃

Отсюда:

Навеска хлорной извести была 0,402 г, активного хлора в ней 0,0071 г, что в % составляет 0,0071∙100/0,402 = 17,1%

Ответ: активный хлор в хлорной извести составил 17,1%, что по ГОСТу указывает: данная хлорка может быть использована для дезинфекции.