Контрольные тестовые задания

Тест № 1

1. Количество теплоты (кДж), поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С _(т) + О_{2 (г)} – 393,4 кДж,

равно …

1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) замерзания воды 2) растворения соли в воде

3) 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} = 2NН_{3 (г)} 4) 2СО _(г) + О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химической реакции является …

1) увеличение энтальпии

2) увеличение энтропии

3) уменьшение энергии Гиббса

4) увеличение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 2

1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинаково с конечным

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl _(г)

2) превращения пара в жидкость

3) С _{(графит)} + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

4) кристаллизации жидкости

3. Реакция 3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (ж)} ; ΔН < 0 возможна при …

1) высоких температурах

2) низких температурах

3) любой температуре

Тест № 3

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при окислении 0,2 моль оксида мышьяка (III) по уравнению реакции

Аs₂О_{3 (к)} + О_{2 (г)} = Аs₂О_{5 (к)} + 270,8 кДж, равно …

1) 135,4 2) 27,08 3) 54,16 4) 108,32

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) I_{2 (к)} = I_{2 (г)} 2) SО_{3 (г)} + Н₂О _(ж) = Н₂SО_{4 (ж)}

3) Н₂О _(г) = Н₂О _(к) 4) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2NО _(г)

3. При стандартных условиях термодинамически более устойчиво соединение…

1) Н₂О (ΔG⁰₂₉₈ = -229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG⁰₂₉₈ = -34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG⁰₂₉₈ = + 16 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG⁰₂₉₈ = + 138 кДж/моль)

Тест № 4

1. Для экзотермической реакции энтальпия в начальном состоянии…

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) такая же, как в в конечном

2. Последовательное увеличение энтропии происходит в ряду превращений…

1) Н₂О _(г) → Н₂О _(ж) → Н₂О _(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

3. Из водородных соединений элементов VIА подгруппы

Н₂О _(г) Н₂S _(г) Н₂Sе _(г) Н₂Те _(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -229 -34 + 71 + 138

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) Н₂Sе и Н₂S 2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S 4) Н₂Sе и Н₂О

Тест № 5

1. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как конечном

3) меньше, чем в конечном

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (г)} = 2НВr _(г) 2) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr _(г)

3) Н_{2 (г)} + S _(ромб.) = Н₂S _(г) 4) СО _(г) + Н_{2 (г)} = С _(т) + Н₂О _(г)

3. Из галогеноводородов

НF _(г) НСl _(г) НВr _(г) НI _(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -270 -95 -51 +1,8

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) НСl и НI 2) НI и НВr

3) НF и НI 4) НСl и НВr

Тест № 6

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 1 моль оксида мышьяка (V) по уравнению реакции

3Аs₂О_{3 (к)} + 2О_{3 (г)} = 3Аs₂О_{5 (к)} + 1096,3 кДж,

равно …

1) 3288,9 2) 328,89 3) 548,15 4) 365,43

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к …

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} ; ΔН > 0 термодинамически …

1) возможна при низких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при высоких температурах

4) не возможна

Тест № 7

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О _(к) + Сu₂S _(к) = 6Сu _(к) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж, равно …

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

2. Энтропия увеличивается в случае фазового превращения …

1) Нg _(ж) → Нg _(г) 2) Вr_{2 (г)} → Вr_{2 (ж)}

3) I_{2 (ж)} → I_{2 (к)} 4) S _(г) → S _(ромб.)

3. При стандартных условиях термодинамически возможным является получение из простых веществ соединений набора …

1) Сl₂О _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 93,4 кДж/моль)

СuО _(к) (ΔG⁰₂₉₈ = – 127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (к)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 750,2 кДж/моль)

НСl _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = – 95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 68,1 кДж/моль)

С₂Н_{6 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 32,9 кДж/моль)

4) NО _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 86,7 кДж/моль)

NН_{3 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 16,6 кДж/моль)

Тест № 8

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С ; ΔН < 0

4) А + В = С – Q

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) 3О _(г) = О_{3 (г)} 2) 2НI _(г) = I_{2 (г)} + Н_{2 (г)}

3) 1,5О_{2 (г)} = О_{3 (г)} 4) СаСО_{3 (к)} = СаО _(к) + СО_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)} ; ΔН⁰ = -158 кДж, ΔS⁰ = - 0,189 кДж/К, равна …

1) 836 2) 3416 3) 401 4) 2120

Тест № 9

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С + Q 2) А + В + Q = С

3) А + В = С – Q 4) А + В = С ; ΔН > 0

2. Энтропия системы практически не изменяется в процессе …

1) I_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = 2НI _(г) 2) Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} = Н₂О_{2 (ж)}

3) Сl_{2 (г)} = 2Сl _(г) 4) КСlО_{3 (г)} = 2КСl _(г) + 3О_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} ; ΔН⁰ = -92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К, равна …

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10^–3 4) 18,3

Тест № 10

1. Эндотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔS > 0 2) А + В = С ; ΔS < 0

3) А + В = С ; ΔН > 0 4) А + В = С ; ΔН < 0

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) СаО _(к) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (к)} 2) Аl₂О_{3 (к)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (к)}

3) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr _(г) 4) С₂Н_{4 (г)} + Н_{2 (г)} = С₂Н_{6 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химического процесса является …

1) увеличение энергии Гиббса в ходе реакции

2) увеличение энтальпии и уменьшение энтропии в ходе реакции

3) уменьшение энтропии в ходе реакции

4) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 11

1. При стандартных условиях теплота образования равна 0 для …

1) СаСО_{3 (к)} 2) SО_{2 (г)} 3) N_{2 (г)} 4) СаО _(т)

2. Для реакций:

NН_{3 (г)} + НСl _(г) = NН₄Сl _(к)

СН_{4 (ж)} + 4Сl_{2 (г)} = ССl_{4 (ж)} + 4НСl _(г)

энтропия соответственно …

1) практически не изменяется, увеличивается

2) уменьшается, практически не изменяется

3) практически не изменяется, уменьшается

4) увеличивается, уменьшается

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q …

1) невозможна ни при каких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при низких температурах

4) возможна при высоких температурах

Тест № 12

1. Для реакции 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ тепловой эффект рассчитывают по уравнению …

1) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ + 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

3) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О – ΔН⁰₂₉₈, О₂

4) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2. Энтропия уменьшается для реакции …

1) 3Fе _(т) + 4Н₂О _(г) = Fе₃О_{4 (т)} + 4Н_{2 (г)}

2) 2КСlО_{3 (т)} = 2КСl _(т) + 3О_{2 (г)}

3) ВаО _(т) + СО_{2 (г)} = ВаСО_{3 (т)}

4) АgNО_{3 (т)} = Аg _(т) + 1/2О_{2 (г)} + NО_{2 (г)}

3. Реакция возможна при любых температурах, если …

1) ΔН < 0, ΔS < 0 2) ΔН > 0, ΔS < 0

3) ΔН < 0, ΔS > 0 4) ΔН > 0, ΔS > 0

Тест № 13

1. Количество теплоты (кДж), необходимое для разложения 6 моль оксида серы (VI) по уравнению реакции

2SО_{3 (г)} = 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} ; ΔН = 197 кДж,

равно …

1) 32,8 2) 591 3) 65,7 4) 1182

2. В реакциях:

2Мg(NО₃)_{2 (т)} = 2МgО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)}

РСl_{5 (г)} = РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)}

соответственно энтропия …

1) уменьшается, увеличивается

2) увеличивается, увеличивается

3) увеличивается, уменьшается

4) уменьшается, уменьшается

3. Реакция возможна, если при её протекании энергия Гиббса …

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 727 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.

4. Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 430 с.

5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

6. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Под ред. В. И. Деляна. – М.: МИСиС, 2004. – 512 с.

7. Слесарёв В.И. Химия. Основы химии живого. – С-Пб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ , ЭНТРОПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ

НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298 К (25 ^оС)

Вещество	, кДж / моль	, Дж / (моль∙К)	, кДж / моль
Al2O3 (к)	–1676,0	50,9	–1582,0
С (графит)		5,7
ССl4 (ж)	–135,4	214,4	–64,6
СН4 (г)	–74,9	186,2	–50,8
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
С2Н4 (г)	52,3	219,4	68,1
С2Н6 (г)	–89,7	229,5	–32,9
С6Н6 (ж)	82,9	269,2	129,7
С2Н5ОН (ж)	–277,6	160,7	–174,8
С2Н12О6 (глюкоза)	–1273,0	–	–919,5
СО (г)	–110,5	197,5	–137,1
СО2 (г)	–393,5	213,7	–394,4
СаСО3 (к)	–1207,0	88,7	–1127,7
СаF2 (к)	–1214,6	68,9	–1161,9
Са3N2 (к)	–431,8	105,0	–368,6
Са(ОН)2 (к)	–986,6	76,1	–896,8
Cl2 (г)		222,9
Cl2О (г)	76,6	266,2	122,3
ClО2 (г)	105,0	257,0	122,3
Cl2О7 (ж)	251,0	–	–
Cr2О3 (к)	–1440,6	81,2	–1050,0
CuO (к)	–162,0	42,6	–129,9
FeO (к)	–264,8	60,8	–244,3
Fe2O3 (к)	–822,2	87,4	–740,3
Fe3O4 (к)	–1117,1	146,2	–1014,2
Н2 (г)		130,5
НBr (г)	–36,3	198,6	–53,3
НСN (г)	135,0	113,1	125,5
НСl (г)	–92,3	186,8	–95,2
НF (г)	–270,7	178,7	–272,8
НI (г)	26,6	206,5	1,8
НN3 (ж)	294,0	328,0	238,8
Н2О (г)	–241,8	188,7	–228,6
Н2О (ж)	–285,8	70,1	–237,3
Н2S (г)	–21,0	205,7	–33,8
КСl (к)	–435,9	82,6	–408,0

Продолжение таблицы

Вещество	, кДж / моль	, Дж / (моль∙К)	, кДж / моль
КСlО3 (к)	–391,2	143,0	–289,9
MgCl2 (к)	–641,1	89,9	–591,6
Mg3N2 (к)	–461,1	87,9	–400,9
MgO (к)	–601,8	26,9	–569,6
N2 (г)		191,5
NН3 (г)	–46,2	192,6	–16,7
NН4NO2 (к)	–256,0	–	–
NН4NO3 (к)	–365,4	151,0	–183,8
N2О (г)	82,0	219,9	104,1
NO (г)	90,3	210,6	86,6
N2О3 (г)	83,3	307,0	140,5
NО2 (г)	33,5	240,2	51,5
N2О4 (г)	9,6	303,8	98,4
N2О5 (к)	–42,7	178,0	114,1
NiO (к)	–239,7	38,0	–211,6
О2 (г)		205,0
ОF2 (г)	25,1	247,0	42,5
Р2О3 (к)	–820,0	173,5	–
Р2О5 (к)	–1492,0	114,5	–1348,8
PbO (к)	–219,3	66,1	–189,1
PbO2 (к)	–216,3	74,9	–218,3
SO2 (г)	–296,9	248,1	–300,1
SO3 (г)	–395,8	256,7	–371,2
SiСl4 (ж)	–687,8	239,7	–
SiН4 (г)	34,7	204,6	57,2
SiO2 (кварц)	–910,9	41,8	–856,7
SnO (к)	–286,0	56,5	–256,9
SnO2 (к)	–580,8	52,3	–519,3
Ti (к)		30,6
ТiСl4 (ж)	–804,2	252,4	–737,4
ТiО2 (к)	–943,9	50,3	–888,6
WO3 (к)	–842,7	75,9	–763,9
ZnO (к)	–350,6	43,6	–320,7

СОДЕРЖАНИЕ

1. Основные термины

2. Первый закон термодинамики

3. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия

4. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса

5. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций

6. Особенности термодинамики в биохимических процессах в

равновесных и стационарных состояниях. Понятие о гомеостазе

Заключение

Контрольные задания

Типовые тестовые задания

Список литературы

Приложение

АГТУ. Заказ № . Тираж 50 экз. 2016 г.

[*] Система, от греч. Sistema­– буквально, целое, составленное из частей

* Термин «теплосодержание», сохранивший исторически (под влиянием некогда господствовавшей в физике теории теплорода), может создать впечатление, что он характеризует просто «количество теплоты в теле» (в то время как в действительности теплосодержание – это мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании). Поэтому в химической литературе вместо термина «теплосодержание» пользуются термином «энтальпия» (от греч. enthalpo – нагреваю).

* In vitro – вне организма, буквально в стекле.

* Конечным продуктом азотистого обмена в организме в действи­тельности является не свободный азот, а такие продукты неполного сгорания, как мочевая кислота, мочевина, аммонийные соли, однако на практике принято вести расчёты, предполагая образование молекулярного азота.

* Пригожин Илья Романович – лауреат Нобелевской премии, бельгийский физик и физикохимик, один из создателей неравновесной термодинамики. Родился в Москве, вместе с родителями эмигрировал из России в 1920 г.

* Остеобласти (от греч. ostéon – кость и blastós – росток, зародыш) – клетки, синтезирующие материал волокон и основного вещества костной ткани и регулирующие поток ионов Са²⁺ в очагах костеобразования.

** Остеокласты (от osteo – кость и греч. kláo – ломаю, разбиваю) – костедробители, обычно многоядерные крупные клетки, разрушающие костную ткань.

* Эмбриогенез (от греч. émbrion – зародыш животных и человека и génesis – происхождение) – зародышевое развитие.

** Регенерация (от позднелат. regeneratio – возрождение, возобновление) – восстановление организмом утраченных или повреждённых органов и тканей. Термин предложен в 1712 г. французским естествоиспытателем Р. Реомюром.