Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции

11.1 Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл. 11, строка 1 в задании вашего варианта):

а) только восстановительные;

б) только окислительные;

в) окислительные и восстановительные.

11.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 11, строка 2 в задании вашего варианта)?

11.3 Для приведенной в таблице 11 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).

Таблица 11

Вариант	Задания

	1) S⁺⁴, S⁺⁶, S^-2 2) Mn⁺⁷→ Mn⁰ → Mn⁺³ → Mn⁺⁶ 3) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + …
	1) C^-4, C⁺², C⁺⁴ 2) V⁺²→ V⁺³→ V⁰→ V⁺⁵ 3) NaNO₂ + KI + H₂SO₄ → NO + I₂ + Na₂SO₄+ K₂SO₄+…
	1) Fe⁺⁶, Fe⁺³, Fe⁰ Fe⁺⁶, Fe⁺³, Fe⁰ 2) Cl⁺⁷→ Cl⁺⁵→ Cl^-1→Cl⁺³ 3) PbO₂ + HCl → PbCl₂+ Cl₂ + …
	1) N⁺³, N^-3, N⁺⁵ 2) Cr⁰→ Cr ⁺⁶→ Cr⁺²→Cr⁺³ 3) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fе₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + …
	1) O⁺², O⁰, O^-2 2) Br^-1→ Br⁰→ Br⁺¹→Br⁺⁷ 3) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na NO₃ + K₂SO₄ + …
Продолжение таблицы 11

	1) Ti⁰, Ti⁺⁴, Ti⁺² 2) I^-1→ I⁺⁷→ I⁺⁵→I⁰ 3) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + …
	1) Si^-4, Si⁺², Si⁺⁴ 2) Fe⁺⁶→ Fe⁺³→ Fe⁰→ Fe⁺² 3) K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + …
	1) V⁺⁵, V⁺³, V⁰ 2) Te⁺⁴→ Te⁺⁶→ Te^-2→Te⁺² 3) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ +…
	1) P⁺³, P^-3, P⁺⁵ 2) Mo⁺⁶→ Mo⁺²→ Mo⁰→Mo⁺³ 3) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄+ …
	1) Cr⁰, Cr ⁺⁶, Cr⁺² 2) Se^-2→ Se⁰→ Se⁺²→Se⁺⁶ 3) HNO₂ + KI + H₂SO₄ → NO + J₂ + K₂SO₄ + …
	1) Cl⁺⁷, Cl⁺⁵, Cl^-1 2) Ge⁰→ Ge⁺⁴→ Ge⁺²→Ge⁰ 3) PbO₂ + KI + H₂SO₄ → Pb SO₄+ I₂ + K₂SO₄+…
	1)Mn⁺⁴, Mn⁺⁷, Mn⁰ 2) S⁺⁴→ S⁺⁶→ S^-2→S⁰ 3) N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + N₂ + K₂SO₄ +…
	1) Co⁺², Co⁺³, Co⁰ 2) C⁺⁴→ C^-2→ C^-4→ C⁰ 3) Cl₂ + NaOH →NaCl + NaOCl + …
	1) Br^-1, Br⁰, Br⁺⁷ 2) Cr⁺³→ Cr⁺⁶→ Cr⁰→Cr⁺² 3) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fе₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + …
	1) Ge⁰, Ge⁺⁴, Ge⁺² 2) I⁺⁷→ I⁺⁵→ I⁺³→I^-1 3) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + …
	1) Se⁺⁴, Se⁺⁶, Se^-2 2) Os⁰→ Os⁺⁸→ Os⁺⁶→Os⁺² 3) CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + …
	1) Ni⁺⁴, Ni⁰, Ni⁺² 2) P⁺³→ P^-3→ P⁺⁵→P⁰ 3) NaOCl + KI + H₂SO₄ → I₂ + NaCl + K₂SO₄ + …
Продолжение таблицы 11

	1) As^-3, As⁺³, As⁺⁵ 2) Mn⁰ → Mn⁺² → Mn⁺⁵ → Mn⁺⁴ 3) Mg + HNO₃(разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + …
	1) Mo⁺⁶, Mo⁺³, Mo⁰ 2) S^-2→ S⁺⁴→ S⁰→S⁺⁶ 3) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + …
	1) Nb⁺³, Nb⁰, Nb⁺⁵ 2) Si^-4→ Si⁰→ Si⁺⁴→Si⁺² 3) Ca(NO₂)₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ + …
	1) Te⁺⁴, Te⁺⁶, Te^-2 2) Nb⁺³→ Nb⁰→ Nb⁺⁵→Nb⁺² 3) KI + H₂SO₄ () → I₂ + S + K₂SO₄ + …
	1) Pd⁺⁴, Pd⁰, Pd⁺² 2) C^-1→ C⁺²→ C⁰→ C⁺³ 3) Cu + H₂SO₄ () → CuSO₄ + SO₂ + …
	1) Re⁺⁷, Re⁺², Re⁰ 2) N⁺³→ N^-3→ N⁺⁵→N⁰ 3) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + …
	1) I^-1, I⁺⁷, I⁺³ 2) Pb⁰→ Pb⁺⁴→ Pb⁺²→ Pb⁰ 3) KMnO₄ + NaNO₂ + KOH → K₂MnO₄ + NaNO₃ + …
	1) W⁰, W⁺³, W⁺⁶ 2) Cl⁰→ Cl^-1→ Cl⁺⁷→Cl⁺⁵ 3) KI + KIO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + …
	1) Sn⁺², Sn⁺⁴, Sn⁰ 2) Mo⁰→ Mo⁺³→ Mo⁺⁶→Mo⁺² 3) KNO₂ + KI + H₂SO₄ → NO + J₂ + K₂SO₄ + …
	1) Hf⁺², Hf⁺⁴, Hf⁰ 2) O⁺²→ O⁰→ O^-2 → O^-1 3) MnO₂ + KOH +KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + ….
	1) C⁺⁴, C^-2, C^-4 2) Sb⁺⁵→ Sb⁺³→ Sb⁰→Sb⁺⁵ 3) Fe(OH)₂ + NO₂ → Fe(OH)₃ + NO + …
	1) Os⁰, Os⁺⁸, Os⁺⁶ 2) As^-3→ As⁺³→ As⁺⁵→As⁰ 3) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + …
Продолжение таблицы 11

	1) N^-3, N⁺⁴, N⁺⁵ 2) Sn⁺²→ Sn⁺⁴→ Sn⁰→Sn⁺² 3) H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO + …
	1) Sb⁺⁵, Sb⁺³, Sb⁰ 2) Co⁺²→ Co⁺³→ Co⁰→Co⁺⁴ 3) KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + …
	1) Zr⁺², Zr⁰, Zr⁺⁴ 2) C^-3→ C⁺²→ C⁰ →C⁺⁴ 3) K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + …
	1) Pb⁰, Pb⁺⁴, Pb⁺² 2) Ni⁺⁴→ Ni⁰→ Ni⁺³→Ni⁺⁴ 3) CrCl₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + …
	1) Bi⁺³ Bi⁰, Bi⁺⁵ 2) Ti⁰→ Ti⁺⁴→ Ti⁺²→Ti⁺³ 3) Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + …
	1) Te⁺⁷, Te⁺⁵, Te⁰ 2) W⁰→ W⁺³→ W⁺⁶→W⁺² 3) CuCl + K₂Cr₂O₇ +HCl → CuCl₂ + CrCl₃ + KCl + …

Раздел 12. Химические свойства металлов

12.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?

12.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).

Таблица 12

Вариант	Металлы	NaOH (раствор)	H₂SO₄ (разб.)	H₂SO₄ (конц.)	HNO₃ (конц.)	HNO₃ (разб.)	HNO₃ (очень разб.)

	Mg, Sn, Cu	+	+	+	+
	Zn, Fe, Ag	+		+		+
	Al, Cd, Hg	+	+		+
	Cu, Mn, Co			+			+
Продолжение таблицы 12

	Ti, Cd, Bi			+		+
	Mn, Hg, Ni			+			+
	Be, Fe, Pb	+	+		+
	Cr, Ag, Sn			+			+
	Zn, Mo, Hg	+	+			+
	Pb, Cd, Ba	+	+		+
	Cu, Be, Pb	+	+			+
	Fe, Mn, Ag			+			+
	Pb, Ni, Sr	+	+		+
	Co, Hg, Ca					+	+
	Cu, Zn, Mo	+	+	+
	Cd, Ni, Ba				+	+
	Pb, Al, Ti	+	+				+
	Cu, Mg, Sn	+	+			+
	Ag, Mn, Fe				+		+
	Be, Bi, Cr	+	+			+
	Ti, Fe, Hg				+	+
	Mn, Cu, Pb			+			+
	Sr, Co, Ag				+	+
	Zn, Cd, Bi	+	+	+
	Cr, Cu, Al	+	+			+
	Ca, Ni, Fe					+	+
	Ti, Hg, Cd			+		+
	Bi, Sn, Mg	+	+	+
	Co, Ag, Sr				+		+
	Fe, Be, Cu	+	+			+
	Mn, Cr, Bi			+		+
	Ni, Hg, Zn	+	+				+
	Mg, Cu, Cd			+	+
	Pb, Fe, Ca	+	+			+
	Ba, Ni, Ag			+			+

Раздел 13. Гальванический элемент

13.1 Для металлов, указанных в таблице, составьте схему работы гальванического элемента, напишите электронные уравнения реакций для анодного и катодного процессов, а также уравнения токообразующей реакции в кратком ионно-молекулярном и молекулярном виде.

13.2 Рассчитайте значения электродных потенциалов металлов для указанных в таблице концентраций по формуле Нернста, определите ЭДС гальванического элемента в данных условиях.

Таблица 13

Наши рекомендации

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов

Раздел V. Окислительно-восстановительные реакции

Раздел 8. окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Влияние среды на течение окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов

Раздел 8. окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, в ходе которых имеет место изменение степеней окисления атомов элементов

РАЗДЕЛ 7 . Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ

← Предыдущая страница | Следующая страница →