Некоторые свойства неорганических соединений

Свойства оксидов и гидроксидов

1. Отношение к воде.

Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания щёлочи:

Na2O + H2O = 2NaOH

СaO + H2O = Сa(OH)2

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO2 и соответствующая кислота H2SiO3 ), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды):

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы.

2. Кислотно-основные взаимодействия.

Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой.

Оснóвные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

K2O + SO2 = K2SO3

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

MgO + H2CO3 = MgCO3 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гид-

роксидов лучше записывать в виде кислот):

K2O + BeO = K2BeO2

K2O + Be(OH)2 (или H2BeO2) = K2BeO2 + H2O

6NaOH + Al2O3 = 2Na3AlO3 + 3H2O

3NaOH + Al(OH )3 (или H3AlO3) = Na3AlO3 + 3H2O

Кислотные оксиды и кислоты реагируют с оснóвными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют оснóвные свойства):

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

3. Взаимодействие с солями.

Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества:

2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2¯ + K2SO4

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2­

Свойства солей

Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль:

3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2¯ + 6NaCl

Кислые соли образуются кислотами, у которых два или более катионов водорода. Получают эти соли взаимодействием основания с избытком кислоты или кислотного оксида:

Ca(OH)2 + 2H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

NaOH + CO2 = NaHCO3

а также взаимодействием средней соли и соответствующей или более сильной кислоты, взятой в недостатке:

CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2

Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl

Оснóвные соли образуют слабые основания или амфотерные гидроксиды, у которых две или более гидроксогрупп. Получают эти соли взаимодействием оснований с недостатком кислоты:

Ni(OH)2 + HNO3 = NiOHNO3 + H2O

либо взаимодействием соответствующей средней соли и недостатка щелочи:

MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl

Кислые и основные соли обладают всеми свойствами средних солей. В реакциях со щелочами кислые соли, а с кислотами - оснóвные соли переходят в средние:

Ca(HCO3)2 + Сa(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

NiOHNO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Основные понятия

Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами: выделением или поглощением тепла, света, совершением механической или электрической работы. Энергетические эффекты химических реакций изучает химическая термодинамика.В курсе химии рассмотрим только некоторые положения химической термодинамики.

Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы. Система– мысленно или реально выделенная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ. Фаза – часть системы, одинаковая по физическим и химическим свойствам во всех точках и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Для описания систем применяют сложный математический аппарат, в котором используют набор термодинамических функций, основные из которых: Некоторые свойства неорганических соединений - student2.ru – энтальпия, Некоторые свойства неорганических соединений - student2.ru – энтропия, Некоторые свойства неорганических соединений - student2.ru – энергия Гиббса. В пределах данного курса будем приводить значения функций только для стандартных условий.

· Стандартные условияозначают, что все участвующие в реакции вещества чистые, парциальные давления газов или атмосферное давление, если газы не участвуют в реакции, равно 1,013 · 105 Па, концентрации частиц для реакций в растворах равны 1 моль/л, температура - 298 К. Термодинамические величины, определённые для стандартных условий, обозначают нулём в верхнем правом углу (например, S0).

Наши рекомендации