Классификация диаграмм состояния сплавов одно- и двухкомпонентных систем.

Особенности твердого тела и жидкого состояния. Движения молекул в твердом и жидком состояниях.

– функция распределения.

- отношение плоскостей

N(r) –радиальная функция распределения

Функция N(r) позволяет говорить о структуре жидкости. Положение r₀ – первый максимум, показывает наиболее вероятное расстояние между соседними атомами, а площадь над ним вероятное число соседей.

В жидкостях присутствует только ближний порядок.

Функции радиального распределения атомов, структурного фактора (парной функции) для описания строения жидкости.

– радиальная функция распределения

ближний порядок

В кристаллах присутствует как ближний так и дальний порядок. Для такого тела имеет вид:

Особенности перехода жидкости в кристаллическое и аморфное твердое состояние.

При переходе из жидкого состояния в твердое состояние возможны два пути:

- в кристаллическое , тогда временно существуют две фазы – жидкость и твердость (свойтва меняются скачкообразно);

- в аморфное тело, на определенном интервале температур свойства меняются плавно.

Также имеется различие на кривых охлаждения (наличие плоского участка):

Фазовые переходы; изолированная, открытая, закрытая системы; гомогенная и гетерогенная системы.

Система - часть пространства заполненная веществом выделеным для излучения.

Если между частями системы есть передача энергии, то ее называют термодинамичесской, а если обмен веществом то физико-химической. Если обмена нет то система изолированная. При обмене энергией – закрытая, веществом- открытая.

Системы могут состоять из одной (гомогенные) или нескольких (гетерогенные) фаз.

Фаза- часть системы одинаковая по свойствам, составу, состоянию и строению. Фаза может быть в разных агрегатных состояниях.

Состав системы выражают в процентах составных компонент. Число фаз и компонент в системе может не совпадать.

Компонента- простейшая часть системы, образующая фазу. Если в системе не происходит химических реакций, то число индивидуальных веществ и компонент совпадает.

Состояние системы, вариантность системы; правило фаз Гиббса.

Стационарные – параметры системы со временем не меняются, но для этого нужно приложить усилия.

Равновесное состояние – параметры не меняются сами собой.

Возможность изменить равновесное состояние называется вариантность системы, а их число количеством степеней свободы. Также их можно определить как число параметров, которое можно менять не меняя равновесного состояния.

Привило фаз Гиббса:

в= к-ф+2

при постоянном давлении:

в=к-ф+1

Классификация диаграмм состояния сплавов одно- и двухкомпонентных систем.

Для характеристики твердого состояния можно строить диаграммы состояний. Рассмотрим диаграмму состояния для одно фазной системы.

Для сплавов как правило, диаграммы состояния в координатах Т, 0/0.

Одним из способов классификации диаграмм есть признак взаимной растворимости или величина взаимодействия. Все фазы можно разделить на два типа:

- граничные твердые растворы;

- промежуточные фазы.

К промежуточным относятся химические соединения и полиморфные модификации веществ.