Фазовые диаграммы состояния двухкомпонентных систем

Диаграмма состояния - графическое изображение зависимости какого-либо свойства системы от ее состава. Диаграммы состояния строят по экспериментальным данным в координатах температура – состав. Они широко применяются при изучении различных минералов, силикатных систем, горных пород, металлических сплавов, водных растворов солей и др.

К основным типам диаграмм состояния двухкомпонентных конденсированных систем относятся:

· диаграмма с простой эвтектикой;

· диаграмма с образованием устойчивого химического соединения (конгруэнтно плавящегося);

· диаграмма с образованием неустойчивого химического соединения (инконгруэнтно плавящегося);

· диаграмма с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии;

· диаграмма с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии (I и II вида);

· диаграмма с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии.

Для таких систем при р = const, правило фаз Гиббса имеет вид:

С = 3 - Ф

2.3.1. Диаграмма состояния системы с эвтектикой

Является наиболее простой диаграммой состояния, в которой компоненты неограниченного смешиваются друг с другом в жидком состоянии. Однако совершенно не смешиваются в твердом состоянии, химически не взаимодействуют друг с другом и не образуют твердых растворов.

Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой для компонентов А и В схематически представлена на рис.1.

Рис.1. Диаграмма состояния с эвтектикой

Т_АЕ – линия ликвидуса (каждая точка на линии показывает состав расплава, который находится в равновесии с кристаллами А);

Т_ВЕ – линия ликвидуса (в равновесии с кристаллами В);

FEG – линия солидуса (линия эвтектики);

Рассмотрим процесс охлаждения расплава, заданного точкой М.

Точка	Что происходит	Ф	С	Что означает число степеней свободы
М	Охлаждение расплава			Можно менять температуру и состав расплава
а	Появляются первые кристаллы компонента А			Можно менять только температуру
b	Продолжают выпадать кристаллы компонента А, состав расплава b1, состав твердой фазы b2			Можно менять или температуру или состав расплава
d	Одновременно кристаллизуются компоненты А и В, на кривой охлаждения участок d-d’			Система инвариантна
e	Охлаждение механической смеси компонента А состава е2 и компонента В состава е1			Можно менять только температуру

Соотношение между количеством твердой и жидкой фаз определяется по правилу рычага. Например, смесь в точке b соответствует начальному составу 40% А и 60% В, то при температуре Т_а она представляет собой гетерогенную систему из кристаллов вещества А и жидкой фазы. Для определения состава этих фаз проводят горизонталь b₂b₁ через точку b до пересечения с границами области (длина рычага). Определить количество кристаллической фазы и жидкого расплава можно по соотношению:

2.3.2. Фазовая диаграмма с конгруэнтно плавящимся химическим соединением

Если компоненты А и В образуют одно устойчивое химическое соединение состава А_хВ_y, плавящееся без разложения, то на диаграмме состояния кривая ликвидуса образует максимум в точке Д (рис.2). В этой точке состав кристаллической фазы совпадает с составом жидкой фазы. В случае, если максимум на диаграмме имеет острую форму, химическое соединение А_хВ_y устойчиво при плавлении; если максимум «пологий», то химическое соединение частично диссоциирует при плавлении.

Как видно из рис.2, фазовая диаграмма представляет собой как бы две диаграммы с простой эвтектикой: А-АВ и В-ВА. Можно разделить такую диаграмму на две части по вертикали, соответствующей химическому соединению, и рассматривать каждую часть диаграммы отдельно.

Рис.2. Диаграмма состояния системы с образованием химического соединения, плавящимся без разложения (конгруэнтно)

Состав химического соединения А_хВ_y в точке Д можно определить, зная состав соединения в молекулярных или массовых процентах.

А).Состав компонентов А и В выражен в мольных процентах:

, состав химического соединения А₂В₃;

, состав химического соединения АВ .

Б).Состав компонентов А и В выражен в массовых процентах:

, состав химического соединения АВ₂ .

Рассмотрим процесс охлаждения расплава, заданного точками М₁ и М₂. Точка М₁ отвечает составу конгруэнтно плавящегося химического соединения А_хВ_y. Число независимых компонентов системы, образованных из одного химического соединения А_хВ_y, равно единице и число степеней свободы в этом случае равно: С=К – Ф + 1 = 1 – Ф + 1 = 2 - Ф.

Точка	Что происходит	Ф	С	Что означает число степеней свободы
М1	Охлаждение расплава			Можно менять только температуру
Д	Появляются первые кристаллы компонента АхВy			Система инвариантна
F	Охлаждается твердая фаза химического соединения АхВy			Можно менять только температуру

Рассмотрим процесс охлаждения расплава, заданного точкой М₂.

М2	Охлаждение расплава			Можно менять температуру и состав расплава
а	Появляются первые кристаллы компонента АхВy			Можно менять только температуру
b	Кристаллизуются компонент А и химическое соединение АхВy			Система инвариантна
с	Охлаждение механической смеси А и АхВy			Можно менять только температуру

2.3.3. Фазовая диаграмма с инконгруэнтно плавящимся химическим соединением

Диаграмма, когда компоненты А и В могут образовывать химическое соединение А_хВ_y, плавящееся с разложением, т.е. инконгруэнтно, приведена на рис.3.

Рис.3. Диаграмма состояния системы с образованием химического соединения, плавящимся с разложением (инконгруэнтно)

Инконгруэнтно плавящееся химическое соединение А_хВ_y устойчиво только ниже температуры Т_c. При повышении температуры выше Т_c химическое соединение распадается на две фазы: кристаллы компонента В и расплав состава y (точка С). На перитектической прямой СДТ_c в равновесии находятся три фазы:

- расплав состава точки С ( C_L );

- кристаллы А_хВ_y состава точки Д;

- кристаллы компонента В.

По правилу фаз Гиббса число степеней свободы в точке С равно нулю (С = 3 - Ф = 3 - 3 = 0), что указывает на постоянство температуры Т_с и состава расплава. Чтобы состав расплава не менялся, одновременно с кристаллизацией А_хВ_y ранее выпавшие кристаллы компонента В должны растворяться, поддерживая постоянным содержание компонента В в расплаве. При этом происходит перитектическое превращение: L_c + В А_хВ_y.

Точка С называется точкой перитектики, температура Т_с - температурой перитектики. В точке перитектики, так же как и в точке эвтектики, в равновесии находятся расплав и две твердые фазы. Однако процессы при охлаждении существенно различаются: в точке эвтектики одновременно кристаллизуются две твердые фазы, а в точке перитектики – одна твердая фаза кристаллизуется, а другая растворяется. На кривой охлаждения при Т_с наблюдается горизонтальный участок b-b’.

Рассмотрим процесс охлаждения расплава, заданного точкой М.

Точка	Что происходит	Ф	С	Что означает число степеней свободы
М	Охлаждение расплава			Можно менять температуру и состав расплава
а	Появляются первые кристаллы компонента В			Можно менять или температуру или состав расплава
b	Начинается кристаллизация хим. соединения АхВy, ранее выпавшие кристаллы компонента В растворяются, на кривой охлаждения горизонтальный участок b-b’			Система инвариантна
с	Продолжается кристаллизация АхВy из расплава			Можно менять или температуру или состав расплава
d	Кристаллизуются компонент А и химическое соединение АхВy, на кривой охлаждения горизонтальный участок d-d’			Система инвариантна
е	Охлаждение механической смеси А и АхВy			Можно менять только температуру