Способы выражения концентрации растворов.

Концентрацией растворов называют содержание растворенного вещества в единице объема или массы раствора. Растворы могут быть концентрированными или разбавленными.

Растворы, содержащие растворимые вещества в количестве, соизмеримом с количеством растворителя, называют концентрированными. Растворы, содержащие количество растворенного вещества, несоизмеримое с количеством растворителя, называют разбавленными.

Процентная концентрация – определяется количеством граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора.

Пример – для приготовления 100 г 5 % - ого раствора хлорида натрия, 5 г этой соли растворяют в 95 г воды.

Молярная концентрация (или молярность) - число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

Пример – для приготовления одномолярного раствора 1 моль вещества растворяют полностью и доводят объем раствора до 1 литра.

Надо приготовить 1 литр 1 М раствора хлорида натрия, для этого взвешивают на аналитических весах 58,5 г хлорида натрия и растворяют в воде, затем доводят объем раствора до 1 литра.

Нормальным – называется раствор, в одном литре которого содержится один эквивалент массы вещества. Эквивалентная масса вещества – это количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Например – если надо приготовить 0,5 л 0,2 Н раствора сульфата натрия, рассчитывают его эквивалент

Э сульфата натрия = М(сульфата натрия)/ 2.

На аналитических весах взвешивают М(сульфата натрия)/ 2 × 0,2 × 0,5 = 7,1 г которые растворяют в дистиллированной воде, раствор переносят в мерную колбу на 500 мл и разбавляют водой до метки.

Для приготовления растворов с точной концентрацией кислот, которые нельзя взвесить на аналитических весах, готовят раствор с приблизительной концентрацией, а затем устанавливают точное содержание растворенного вещества с помощью специально приготовленных растворов с известной концентрацией.

Часто используют растворы с известным титром. Титром раствора называется количество растворенного вещества в граммах, содержащегося в 1 мл раствора. Раствор с известным титром, называют титрованным.

Титр раствора = нормальность×эквивалент/ 1000.

Если необходимо приготовить раствор определенной концентрации разбавлением более концентрированного раствора или смешением двух растворов с большей и меньшей концентрацией пользуются правилом креста или правилом смешения ( правило параллелограмма)

Например – из 50 % раствора путем разбавления водой нужно приготовить 22 процентный раствор того же вещества

50 22

22

0 28

Для приготовления из 42 % и 16 % растворов 20 % раствора находим разность концентраций по правилу смешения

42 4

20

16 22

Висновок по лекції:

Більшість природних сумішей існує у вигляді розчину: газоподібний, рідкий, твердий. Розчини можуть мати різну концентрацію, за допомогою змішування або додавання розчинника можливо змінювати концентрацію похідного розчину.

Контрольні запитання:

1. Дайте визначення розчину.

2. Який розчин називають концентрованим?

3. Що таке густина розчину?

4. Визначення молярної концентрації.

Література:

1. Хомченко Г.П. Посібник з хімії для вступників до вищих навчальних закладів/ Пер. з рос. – К.: Видавництво А.С.К., 2003. – 480 с.: іл..

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.:«Химия», 1983. – 702. с ил..