Химическое равновесие выражается в равенстве химических потенциалов всех фаз вещества.

Повышении температуры на каждые 10 градусов увеличивается в 2÷4 раза.

Математическое выражение этого правила имеет вид:

где

1T υ и

2T υ скорости реакции при первоначальной температуре Т 1 и ко-

нечной температуре Т 2 ;

γ – температурный коэффициент скорости, значение которого в зависимо-

сти от реагирующих веществ имеет значение от 2 до 4.

.

28.Равнове́сие фаз в термодинамике — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового, механического и химического равновесия.

Химическое равновесие выражается в равенстве химических потенциалов всех фаз вещества.

Одним из наиболее общих законов гетерогенных (фазовых) равновесий

является правило фаз, установленное американским физиком Дж.У.Гиббсом.

Согласно этому правилу, в равновесной системе число фаз Ф, число независи-

мых компонентов К н , число степеней свободы С и число внешних факторов,

влияющих на равновесие системы п, связаны следующим соотношением:

С = К н –Ф + п.

Число степеней свободы С – это число условий (температура, давление,

концентрация), произвольное изменение которых в известных пределах не ме-

няет числа и вида фаз системы. Число степеней свободы иногда называют ва-

риантностью системы. По числу степеней свободы системы разделяют на

инвариантные (С = 0), моновариантные (С = 1), поливариантные (С > 2).

Компоненты К – это отдельные химически однородные вещества, кото-

рые входят в систему, могут быть выделены из нее и существовать независимо

длительное время.

При рассмотрении фазовых равновесий, когда в системе не происходит

химических превращений, понятия «компонент» и «независимый компонент»

совпадают, т.е. К н = К. Однако, если в системе одновременно с фазовыми пре-

вращениями происходит химическая реакция, эти понятия различаются. В об-

щем случае число независимых компонентов К н равно общему числу компо-

нентов К за вычетом числа уравнений независимых реакций, связывающих эти

компоненты Р, т.е. К н = К – Р.

К внешним факторам, влияющим на равновесие системы п, чаще всего

относят температуру и давление. Если в системе имеются газы, то оба этих па-

раметра могут оказывать влияние на состояние равновесия, т.е. п = 2. Если в

системе газов нет, то только температура может влиять на равновесие, т.е.

п = 1.

29.Гомогенные и гетерогенные системы. Правило фаз Гиббса

Фазой называется часть системы, одинаковая во всех точках по химиче-

скому составу и физическим свойствам и отделенная от других частей системы

поверхностями (границами раздела).

Различают системы одно- и многофазные. Системы, состоящие из одной

фазы, называются гомогенными, из двух и более фаз – гетерогенными. На-

пример, смесь различных газов (воздух) или морская вода (водный раствор

множества различных веществ) представляют собой типичные однофазные го-

могенные системы. Примером гетерогенной системы может служить насы-

щенный раствор какой–либо соли с присутствием в нем твердых кристаллов

этой соли.

Равновесия в гетерогенных системах, связанных с переходом из одной

фазы в другую без изменения химического состава, называются фазовыми. К

их числу можно отнести равновесия в процессе плавления, испарения, конден-

сации и т.п. Фазовые равновесия, так же как химические равновесия, характе-

ризуются минимальным значением энергии Гиббса системы, отсутствием из-

менения этой энергии (∆G = 0) и равенством скоростей прямого и обратного

процессов.

30.насыщенный пар-это пар, который находится в равновесии (термодинамическом) с поверхностью жидкости. Вот давление, которое при этом получается, и будет давлением насыщенного пара.Давление насыщенного пара связано определённой для данного вещества зависимостью от температуры. Когда внешнее давление падает ниже давления насыщенного пара, происходит кипение (жидкости) или возгонка (твёрдого тела); когда оно выше — напротив, конденсация или десублимация.

53.Основные факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии:

1. Изменение температуры.

2. Состав (вид, число и концентрация компонентов) электролитной среды.

3. Скорость движения электролита.

4. Кислотность растовра (pH среды).

5. Природа металла (сплава);

6. Механические свойства образующихся продуктов коррозии (оксидных пленок);

Особая опасность электрохимической коррозии заключается в том, что она сопровождается возникновением электрического тока.