Приложение 1. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
| Дисперсная фаза | Дисперсионная среда | Обозначение | Название | Пример |
| Жидкая | Газовая | Ж/Г | Аэрозоли | Туман, слоистые облака |
| Твердая | Газовая | Т/Г | Аэрозоли | Дым, пыль |
| Жидкая | Жидкая | Ж/Ж | Эмульсии | Молоко, смазочно-охлаждающие жидкости |
| Твердая | Жидкая | Т/Ж | Суспензии | Краски, пасты, сточные воды |
| Газовая | Жидкая | Г/Ж | Пены | Мыльная пена, коктейль |
| Жидкая | Твердая | Ж/Т | Твердые эмульсии | Почвы, жемчуг, пористые тела в жидкости |
| Твердая | Твердая | Т/Т | Твердые коллоидные растворы | Сталь, чугун, цветные стекла |
| Газовая | Твердая | Г/Т | Твердые пены | Активированный уголь, пенобетон, хлеб |
Приложение 2. Некоторые способы выражения концентрации растворов.
Массовая концентрация растворенного вещества – это масса растворенного вещества, содержащаяся в единице объема раствора (г/л, мг/л). Например, содержание сахара в коле – 90 г/л, в вине – 10 г/л.
Молярная концентрация эквивалента C(f) (нормальность)– это число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Единица измерения – моль/л.
Молярную концентрацию эквивалента рассчитывают по формуле:
где 
масса растворенного вещества, г;
- молярная масса эквивалента, г/моль;
- объем раствора, л.
Эквивалентом вещества называют такую его массу, которая реагирует с 1г атомов водорода или замещает 1г атомов водорода в соединениях.
Число, показывающее, какая часть молекулы является эквивалентом, называется фактором эквивалентности 
.
Фактор эквивалентности кислоты равен единице, деленной на число атомов водорода в молекуле кислоты:
; 
.
Фактор эквивалентности основания равен единице, деленной на число гидроксильных групп в молекуле основания:
; 
.
Фактор эквивалентности соли равен единице, деленной на произведение заряда катиона металла и числа катионов металла в молекуле соли:
; 
.
Молярная масса эквивалента вещества рассчитывается по его молярной массе и фактору эквивалентности.
Молярная масса эквивалента серной кислоты:
г/моль.
Молярная масса эквивалента гидроксида железа:
г/моль.
Мольная доля компонента раствора – это отношение числа молей данного компонента к сумме числа молей всех компонентов раствора. Число молей компонента ( 
) рассчитывается по формуле:
, (15)
где 
- масса вещества, г;
- молярная масса вещества, г/моль.
Если раствор образован двумя веществами, мольную долю рассчитывают по формуле:
, 
, (16)
где 
- мольная доля первого компонента в растворе;
- мольная доля второго компонента в растворе;
- число молей первого компонента в растворе;
- число молей второго компонента в растворе.
Очевидно, что для раствора, состоящего из двух веществ, выполняется соотношение:
Задача.
В 2 л раствора содержится 39,2 г H2SO4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента.
Дано:
Решение:
Молярная масса эквивалента рассчитывается по формуле:
.
Задача.
Вычислить мольные доли компонентов в растворе, состоящем из 200 г этанола и 300 г воды.
Дано:
Решение:
Находим число молей каждого компонента в растворе:
Вычисляем мольные доли компонентов:
