Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении.

4.

Обратимыми называют реакции, которые одновременно протекают в двух противоположных направлениях.

H₂ + I₂ ⇄ 2HI

2NO + O₂ ⇄ 2NO₂

Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении.

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄¯ + 2KCl

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂­ + H₂O

Многие процессы протекают без подвода энергии от внешнего источника. Такие процессы называют самопроизвольными.( падение камня с высоты, переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому.

5.Закон Гесса формулируется так:

Изменение энтальпии реакции образования заданных продуктов из данных реагентов не зависит от числа и вида реакций, в результате которых образуются эти продукты.

I следствие:

Энтальпия реакции равна сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для реакции:

aA + bB = cC + dD

математическое выражение I следствия из закона Гесса в общем виде выглядит следующим образом:

II следствие:

Энтальпия реакции равна сумме стандартных энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.

В данном случае математическое выражение запишется так:

6. Энтропия (S) - термодинамическая функция состояния системы, которая отражает вероятность реализации того или иного состояния системы в процессе теплообмена. В обратимом процессе, протекающем в изотермических условиях, изменение энтропии можно рассчитать по формуле: ,   из которой видно, что размерность энтропии Дж/К или Дж/(моль×К). В необратимых процессах выполняется неравенство: . Физический смысл энтропии установила статистическая термодинамика. Согласно уравнению Больцмана: , где k - постоянная Больцмана, равная 1,38×10-23 Дж×К-1, W - число способов, которыми система может осуществить свое макросостояние. Величину W также называют термодинамической вероятностью. II закон термодинамики: В изобарно-изотермических условиях в изолированной системе самопроизвольно протекают те процессы, которые сопровождаются увеличением энтропии. Другая формулировка II закона термодинамики: Невозможен некомпенсированный переход теплоты от менее нагретых тел к более нагретым. ______________________________________________________

7.

Энтальпия (H) - термодинамическая функция состояния системы, применяемая для изобарных процессов, учитывающая внутреннюю энергию и энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления. Иными словами, энтальпия характеризует теплосодержание системы.

Стандартной энтальпией образования вещества

( ) называют изменение энтальпии реакции образования 1 моль данного вещества из соответствующих простых веществ, взятых в стандартном состоянии при стандартных условиях. Например:

C_(тв.) + О_2(газ) = СО_2(газ); CO₂ = -393,5 кДж/моль.

Стандартной энтальпией сгораниявещества( ) называется стандартная энтальпия реакции окисления 1 моль данного вещества до конечных продуктов окисления при стандартных условиях. Например:

С₆H₁₂O_6(тв.) + 6O_2(газ) = 6CO_2(газ) + 6H₂O_(жидк.);

С₆H₁₂O₆ = -2810 кДж/моль.

II следствие: закона Гесса

Энтальпия реакции равна сумме стандартных энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.

В данном случае математическое выражение запишется так:

8.Скорость химической реакциидля гомогенной реакции:

Для гомогенной (однородной) системы скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции за единицу времени в единице объема системы.

aA + bB ⇄ cC + dD,

скорость прямой реакции:

скорость обратной реакции:

[моль∙л^-1∙с^-1].

9.Скорость химической реакции для гетерогенной реакции:

Для гетерогенной (неоднородной) системы скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз:

: [моль∙м^–2∙с^–1].

10. правило Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10⁰ скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Для ферментативных процессов, протекающих в биосистемах, Yбольше 4( обычно около 7).

11.Закон действующих масс открыли в 1864 году норвежские ученые К.Гульдберг и П.Вааге.

Скорость химической реакции, протекающей при постоянной температуре в гомогенной среде, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

aA + bB = cC + dD,

12.Катализ – это изменение скорости химической реакции в присутсвии веществ, которые после завершения реакции в неизменном виде и количестве.

Увелечение скорости реакции называют положительным катализом

Уменьшение скорости реакции называют положительным катализом

Ингибитор – вещества вызывающие отрицательный катализ

Гомогенный катализ – если реагенты и катализаторы находятся в одном агрегатном состоянии.

Гетерогенный катализ – если реагенты и катализаторы находятся в разных агрегатных состояних.

Биокатализаторы- ферме́нты или энзи́мы — обычно белковые молекулы или молекулы РНК или их комплексы, ускоряющие химические реакции в живых системах.

Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении.

В частности, к необратимым реакциям относятся те, которые сопровождаются образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, Н₂О).

Примеры:

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄¯ + 2KCl