Раздел 2. Аналитическая химия
1. Аналитическая химия имеет число разделов: 1) два; 2) три; 3) четыре.
2. Какое утверждение является более точным? К условиям проведения аналитических реакций относятся: 1) температура, характер среды; 2) внешний эффект, чувствительность; 3) температура, характер среды, концентрация анализируемого вещества.
3. Методы, основанные на химических реакциях относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.
4. Методы, основанные на зависимости между отдельными физическими свойствами и химическим составом вещества, относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.
5. К аналитическим реакциям предъявляются требования: 1) проводится при определенной температуре, 2) сопровождается внешним эффектом,
3) сопровождается внешним эффектом и является чувствительной.
6. Какое утверждение является более точным? Чувствительность аналитической реакции определяется: 1) временем протекания реакции, 2) открываемым минимумом, минимальной концентрацией, промежутком времени, 3) концентрацией анализируемого вещества.
7. К аналитическим реакциям предъявляются требования: 1) реакции должны быть чувствительными и сопровождаться внешним эффектом, 2) реакции протекают при определенной температуре, 3) реакции протекают при определенном значении рН и определенной концентрации анализируемого вещества.
8. Аналитическая химия – это наука, изучающая: 1) свойства вещества, 2) превращения веществ, 3) методы определения состава вещества.
9. Методы, основанные на изучении физических явлений, возникающих в результате химических реакций, относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.
10. Реакции, позволяющие открывать ионы в присутствии других ионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.
11. Реакции, дающие сходный эффект с ограниченным числом ионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.
12. Реакции, характерные для аналитической группы катионов или анионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.
13. По сульфидной классификации катионы делятся на число групп: 1) три, 2) четыре, 3) две.
14. Первая аналитическая группа катионов имеет состав: 1)К+, Mg2+, Na+; 2) Na+, K+, NH4+; 3) Ca2+, Na+, NH4+.
15. Реактив Несслера имеет формулу: 1) K2HgI2 + KOH, 2) Na3[Co(NO2)6], 3) KH2SbO4.
16. Ион калия можно открыть реактивом: 1) Несслера, 2) дигидроантимонатом калия, 3) кобальтинитритом натрия.
17. Ион натрия можно открыть реактивом: 1) Несслера, 2) дигидроантимонатом калия, 3) кобальтинитритом натрия.
18. Вторая аналитическая группа катионов имеет состав: 1) Ca2+, Pb2+, Sr2+; 2) Ca2+, Ba2+, Pb2+; 3) Ca2+, Ba2+, Mg2+.
19. Групповым реактивом первой аналитической группы является вещество, формула которого: 1) (NH4)2S, 2) нет группового реактива, 3) (NH4)2СO3.
20. Групповым реактивом второй аналитической группы является вещество, формула которого: 1) (NH4)2S, 2) нет группового реактива, 3) (NH4)2СO3.
21. K2CrO4 дает специфическую реакцию с ионом: 1) Ca 2+, 2) Ba 2+, 3) Mg2+.
22. При взаимодействии ионов кальция с оксалатом аммония образуется осадок:
1) желтого цвета, 2) не образуется осадка, 3) белого цвета.
23. Реактив на ион кальция имеет формулу: 1) K2CrO4, 2) NaCl, 3) (NH4)2C2O4.
24. Ион магния с групповым реактивом образует вещество, формула которого:
1) MgCO3, 2) (MgOH)2CO3, 3) Mg(HCO3)2.
25. Третья аналитическая группа катионов имеет состав: 1) Mn2+, Zn2+, Al3+, Mg2+, Ba2; 2) Cr3+, Fe3+, Al3+, Zn2+, Mn2+; 3) Mn2+, Fe3+, Mg2+, Pb2+, Zn2+.
26. Групповой реактив третьей аналитической группы катионов имеет формулу: 1) (NH4)2S, 2) H2S, 3) (NH4)2CO3.
27. Роданид аммония (NH4SCN) дает специфическую реакцию с ионом: 1) Al3+, 2) Cr3+, 3) Fe3+.
28.Ион Cr3+ с групповым реактивом образует вещество, формула которого: 1)Cr2S3, 2)CrOHS, 3)Cr(OH)3.
29. Ион Al3+ с групповым реактивом образует вещество, формула которого: 1)Al2S3, 2)AlOHS, 3)Al(OH)3.
30. Четвертая аналитическая группа катионов имеет состав: 1)Mg2+, Ca2+, Ba2+; 2)Pb2+, Cu2+, Ag+; 3) Zn2+, Mn2+, Cu2+.
31. Групповой реактив четвертой аналитической группы катионов имеет формулу: 1)(NH4)2S, 2)H2S, 3)(NH4)2CO3.
32. Катионы четвертой аналитической группы с групповым реактивом образуют: 1)осадки белого цвета, 2)осадки желтого цвета, 3)осадки черного цвета.
33. Подгрупповой реактив для четвертой аналитической группы имеет формулу: 1)NH4OH, 2)NH4Cl, 3)HCl.
34. Не образует осадка с подгрупповым реактивом HClион: 1)Pb2+, 2)Cu2+, 3)Ag+.
35. Осадок хлорида серебра (AgCl) растворяется: 1)в воде, 2)в кислотах, 3)в концентрированном растворе аммиака.
36. Осадок хлорида свинца (II) (PbCl2) растворяется: 1)в горячей воде, 2)в холодной воде, 3)в кислотах.
37.Анионы делятся на число аналитических групп: 1) две, 2)четыре, 3)три.
38. Первая аналитическая группа анионов имеет состав: 1)CO32-, SO32-, SO42-; 2)NO3¯, NO2¯; 3)S2-, Cl¯.
39. Вторая аналитическая группа анионов имеет состав: 1)CO32-, SO32-, SO42-; 2)NO3¯, NO2¯; 3)S2-, Cl¯.
40. Третья аналитическая группа анионов имеет состав:1)CO32-, SO32-, SO42-; 2)NO3¯, NO2¯; 3)S2-, Cl¯.
41. Групповой реактив для первой аналитической группы анионов имеет формулу: 1)BaCl2, 2)AgNO3, 3) нет реактива.
42. Групповой реактив для второй аналитической группы катионов имеет формулу:1)BaCl2, 2)AgNO3, 3) нет реактива.
43. Групповой реактив для третьей аналитической группы катионов имеет формулу: 1)BaCl2, 2)AgNO3, 3) нет реактива.
44.Методы, основанные на взвешивании реагирующих веществ, называются: 1)инструментальными, 2)гравиметрическими, 3)титриметрическими.
45. Методы, основанные на точном измерении объемов реагирующих веществ, называются: 1)инструментальными, 2)гравиметрическими, 3)титриметрическими.
46. Титрование – это: 1)измерение объемов реагирующих веществ,
2)прибавление реактива к исследуемому веществу, 3)измерение объема исследуемого вещества.
47. Рабочий раствор – это: 1)раствор, имеющий точно известную концентрацию, 2)раствор, имеющий точно известный объем, 3)исследуемый раствор.
48. KOH– это рабочий раствор метода:1)осаждения, 2) редоксиметрии, 3)нейтрализации.
49.H2SO4–это рабочий раствор метода: 1)осаждения, 2) редоксиметрии, 3)нейтрализации.
51.KMnO4–это рабочий раствор метода: 1)осаждения, 2)редоксиметрии, 3)нейтрализации.
52.NaOH– это рабочий раствор метода: 1)осаждения, 2) редоксиметрии, 3)нейтрализации.
53. HCl- это рабочий раствор метода: 1)осаждения, 2) редоксиметрии, 3)нейтрализации.
54. Иодометрия относится к методу: 1)осаждения, 2)редоксиметрии, 3)нейтрализации.
55. В основе метода нейтрализации лежит реакция: 1)образования осадка, 2)образования воды, 3)образования комплексного соединения.
56. В основе метода комплексонометрии лежит реакция: 1)образования осадка, 2)образования воды, 3)образования комплексного соединения.
57. В основе метода осаждения лежит реакция: 1)образования осадка, 2)образования воды, 3)образования комплексного соединения.
58. РастворимостьHgI2 при комнатной температуре равна 2,0·10-6 моль∕л Рассчитанное значение ПР равно: 1)8·10-20, 2)32·10-30, 3)8·10-12.
59. Растворимость Ag2CrO4 при комнатной температуре равна 1,2·10-4 моль∕л. Рассчитанное значение ПР равно: 1)1,44·10-8, 2)6,912·10-8, 3)6,912·10-12.
60. ПР BaSO4при комнатной температуре равно 1,1·10-10. Вычислить растворимость соли при данной температуре: 1)1,049·10-5 моль∕л, 2) 0,332·10-3 моль∕л, 3)1,049·10-3 моль∕л.
Критерии оценки:
Универсальная шкала оценки образовательных достижений.
| Процент результативности (правильных ответов) | Качественная оценка уровня подготовки | |
| Балл (отметка) | Вербальный аналог | |
| 90 – 100% | Отлично | |
| 80 – 89% | Хорошо | |
| 70 – 79% | Удовлетворительно | |
| менее 70% | Неудовлетворительно |