В) между молекулами воды возникает водородная связь

82. В каком соединении связь наиболее полярная?

А) NaF

83. Высшая степень окисления +4 характерна для

Б) Ti

84. Какой тип химической связи характерен для соединений: NaF, NaCI, NaBr, NaI?

А) ионная

85. Наиболее устойчив комплекс с константой нестойкости равной:

Д) 6·10-40.

86. В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?

а) NH₄⁺

87. В химических реакциях фосфор проявляет свойства:

В) окислителя и восстановителя

88. Наибольшее значение электроотрицательности имеет:

А) азот

89. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3), нужно повысить температуру на:

А) 20º С

90. Нагревание или использование другого вида энергии необходимо для протекания:

А) эндотермической реакции

91. В каком случае понижение концентрации углекислого газа сместит равновесие в сторону прямой реакции:

в) СО+Н₂О↔СО₂+Н₂

92. Сместят равновесие вправо в реакции 2NO+O₂↔2NO₂+Q:

В) понижение температуры и повышение давления

93. Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0, 06 моль/л при средней скорости химической реакции, равной 0,002 моль/л·с, произойдет за:

Б) 30 с

94. В каком агрегатном состоянии энтропия 1 моль вещества больше?

а) в кристаллическом

Б) в газообразном

95. В каком процессе происходит увеличение энтальпии системы?

А) в эндотермических реакциях

96. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO₂+O₂↔2SO₃ при уменьшении объема газовой смеси?

А) в сторону прямой реакции

97. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе 2SO₂+O₂↔2SO₃ при уменьшении объема газовой смеси в 3 раза?

А) в 27 раз

98. От чего зависит активность катализаторов?

Г) ядов

99. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС, если температурный коэффициент равен 2,5?

Д) 2,5 раза.

100. При гетерогенном катализе реагенты и катализатор:

Г) находятся в разных фазах

101. Константа равновесия системы 2NO+O₂↔2NO₂:

а)

102. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением

С₂Н_6(Г)+3,5О_2(Г)=2СО_2(Г)+3Н₂О_(Ж)

Вычислите энтальпию химической реакции, если известно, что

ΔН_обр(С₂Н₆)=-84,67 кДж/моль

ΔН_обр(СО₂)=-393,51 кДж/моль

ΔН_обр(Н₂О)=-285,84 кДж/моль

А) -1559,87

103. Выражение скорости для системы S_(K)+O₂=SO₂:

б) V=k[O₂]

104. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

2NH_3(Г)+2.5O_2(Г)=2NO_(Г)+3H₂O_(Г)

Вычислите энтальпию химической реакции в расчете на 1 моль NH₃, если известно, что

ΔН_обр(NH₃)=-46,19 кДж/моль

ΔН_обр(NO)=+90,37 кДж/моль

ΔН_обр(H₂O)=-241,83 кДж/моль

А) -226,185

105. Константа равновесия системы 2Fe_(Т)+O₂↔2FeO_(Т):

в)

106. При увеличении концентрации кислорода в 2 раза в системе 2Fe_(T)+O₂↔2FeO_(T) скорость реакции возрастает в:

А) 2 раза

107. При повышении температуры от 80ºС до 120ºС при температурном коэффициенте 2 скорость реакции увеличивается в:

Д) 16 раз.

108. Выражение скорости реакции N₂+3H₂=2NH₃ следующее:

в) V=k[N₂ ][H₂ ]³

109. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением

С₂Н₅ОН_(Ж)+3О_2(Г)=2СО_2(Г)+3Н₂о_(Ж)

Вычислите энтальпию химической реакции, если известно, что

ΔН_обр(С₂Н₅ОН)=-277,67 кДж/моль

ΔН_обр(СО₂)=-393,51 кДж/моль

ΔН_обр(Н₂О)=-285,84 кДж/моль

А) -1365,87

110. Во сколько раз увеличится скорость реакции N₂+3H₂=2NH₃ при увеличении давления в 2 раза?

Д) в 16 раз.

111. Реакция возможна, если:

Б) ΔG<0

112. Зависимость скорости реакции от температуры – это:

б)

113. Константа равновесия для системы Na₂O_(T)+H₂O_(Ж)↔2NaOH_(Ж):

г)

114. Для обоих процессов:

1) N₂+O₂↔2NO-Q

2) 2NH₃↔N₂+3H₂-Q

сместит равновесие влево

Г) понижение температуры

115. Понижение температуры увеличивает скорость: