Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм

71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм. Определите осмотическое давление этого раствора при 0 0С (задачу решите в системе СИ).

72. При 25 0С давление паров воды равно 0,0316∙105 Па. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 10 г мочевины в 200 г воды?

73. Сколько граммов глицерина необходимо добавить в 0,5 кг воды, чтобы раствор замерзал до - 0,5 0С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

74. Водный раствор этилового спирта, содержащий 8,74 г спирта на 1000 г воды, замерзает при -0,354 0С. Определите молекулярную массу спирта в этом растворе. Криоскопичекая постоянная воды равна 1,86.

75. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, замерзает на 0,3500 ниже, чем бензол. Определите, имеет ли место диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе, и в какой степени. Молекулярное понижение температуры замерзания бензола (криоскопическая постоянная бензола) равно 5,12.

76–80. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 20 °С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:

№ за- дачи Раствор Концентрация Δt замерз. Криоско- пич. конст. Молеку- лярная масса
клеточный с сок изотоничен с      
  сок 7% раствором      
    глюкозы 0,62 1,86  
клеточный сок изотоничен с      
  сок 4% раствором сахарозы 0,76 1,86
сера (S8)/бензол 18 г серы на      
    250 г С6Н6 0,514 ? 32·8a.е.м.
кровь изотонична с      
    0,34 М раство-      
    ром неэлектро-      
    лита 0,54 1,86  
ацетон/уксусная кислота 0,502 г ацето-      
  на+100 г   ?  
    кислоты 0,339 ? 58 а.е.м.

Растворы электролитов

Вопросы для самопроверки

1. Что называется ионным произведением воды? В каких пределах изменяется концентрация водородных и гидроксильных ионов в разбавленных водных растворах? Определить концентрацию ионов гидроксила, если концентрация ионов водорода равна 1,27∙10-5 моль/л.

2. Изменится ли ионное произведение воды при повышении температуры, при приливании к раствору щелочи, кислоты?

3. Изменится ли и как рН раствора при повышении температуры, при приливании к раствору щелочи или кислоты?

4. Сравните величины степени диссоциации и константы диссоциации слабого электролита. Какая более полно оценивает его способность к диссоциации?

5. Как находят степень и константу диссоциации криоскопическим методом?

6. Концентрация водородных ионов в водном растворе равна 5,3·10-5 г-ион/л. Вычислите величину рН, концентрацию гидроксильных ионов и определите реакцию среды.

7. Используя понятие об активности, найти рН в 0,1 н растворе соляной кислоты; коэффициент активности равен 0,796.

8. Дайте определение понятию кислота и основание на основе теории электролитической диссоциации и на основе протолитической теории. Укажите на основе этих теорий кислоты и основания в процессах:

СН3СООН+Н2О=Н3О+ +СН3СОО-

NH3+H2O=NH4++OH-

9. Как рассчитывают величины рН в растворах гидролизованных солей по их концентрации?

10. Что называется буферным раствором?

11.Каковы типы буферных систем (по составу)?

12.Что такое буферная емкость?

13.Показать механизм буферного действия при добавлении небольших количеств: а) сильной кислоты, б) сильной щелочи к:

1) ацетатному буферу, 4) фосфатному буферу

2) аммиачному буферу, 5) белковому буферу

3) бикарбонатному буферу 6) почвенному раствору

Решение типовых задач

1. Раствор, содержащий 0,2394 г аммиака на 1000 г воды, замерзает при температуре – 0,0142 °С. Вычислить степень диссоциации аммиака в этом растворе.

Решение. Степень электролитической диссоциации (α) связана с изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа (i) следующим уравнением: α= Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru где v число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита, по определению;

i = Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru ,

Δtтеоретич определяют по закону Рауля:

Δtтеоретич= Km= Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru ,

где m – моляльная концентрация раствора;

К – криоскопическая постоянная;

g – навеска растворенного вещества в граммах – по условию g = 0,2394 г; W – количество растворителя в граммах – по условию W=1000 г;

Δtопытпое – разность температуры замерзания воды и темпе­ратуры замерзания раствора – по условию, Δtoпытное = 0° – (–0,0142°) = 0,0142 °.

Тогда i = Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru

α = Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru 0,12, или 12%

2. Вычислить рН 0,05М раствора сильной одноосновной кислоты.

Решение. Так как кислота диссоциирована полностью и ее концентрация невелика, будем считать, что в этом растворе активная концентрация равна имеющейся концентрации. Отсюда [Н+]=0,05 моль/л, так как рН = –lg[H+], то

рН = – Ig5 – 10-2 =–lg 5 + 2 = – 0,70+2 = 1,3

3. Вычислить рН в 0,1 н. растворе уксусной кислоты.

Решение. Слабые кислоты диссоциируют обратимо:

СНзСООН Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru СН3СОО- + Н+

Равновесие характеризуется константой К=1,85·10-5 = Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru . Поскольку [CH3COO-]=[H+] по уравнению реакции, а количество нераспавшихся на ионы молекул СН3СООН приблизительно равно исходному (диссоциация идет незначительно), то обозначив [СНзСООН] = [H+] = x, будем иметь с учетом исходной 0,1М концентрации:

1,8·10-5= Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru

+]= х = Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru = 1,35·10-3 моль/л.

Отсюда рН = – lg[H+]= – lg l,35.10-3 = 3 – lg1,35=2,87

4. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 10 мл 0,1 М раствора СН3СООН и 90 мл 0,1 М раствора CH3COONa.

Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85∙10-5.

Решение. По уравнению буферной смеси концентрация водородных ионов в буферном растворе [Н+]=К Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru или в других обозначениях

СН+ = К Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru ,

где Скисл.. – концентрация кислоты,

Ссоли – концентрация соли в приготовленной буферной смеси.

Концентрация кислоты и соли в смеси может быть рассчитана по данным задачи:

Скисл= Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru =0,01, Ссоли= Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru моль/л,

где 10 и 90 – объемы кислоты и соли, взятые для приготовления буферного раствора, мл;

10+90 – общий объем раствора.

Полученные величины подставляются в уравнение буферной смеси:

СН+= 1,85·10-5· Задачи для контрольной работы. 71. При 27 0С осмотическое давление раствора сахара в воде 1,05 атм - student2.ru =0,20-10-5 моль/л

Далее находим величину рН:

рН = - lgCH+,

pH = -lg(0,20∙10-5),

рН= - (lg0,20 - 51g10) = -(1,30-5) = -(-0,70 -5) = 5,70

рН = 5,70.

Наши рекомендации