Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

B9

Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

B10

При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

C2

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C4

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

C5

Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.

~EndLATTest

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается выполненным неверно.

№ задания	Ответ		№ задания	Ответ		№ задания	Ответ
А1			А11			А21
А2			А12			А22
А3			А13			А23
А4			А14			А24
А5			А15			А25
А6			А16			А26
А7			А17			А27
А8			А18			А28
А9			А19			А29
А10			А20			А30

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

№	Ответ
В1
В2
В3
В4
В5
В6
В7
В8
В9	11,6
В10

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНкИ ВЫПОЛНЕНИЯ

ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТоМ

Внимание!При выставлении баллов за выполнение задания в «Протокол проверки ответов на задания бланка № 2» следует иметь в виду, что если ответ отсутствует (нет никаких записей, свидетельствующих о том, что экзаменуемый приступал к выполнению задания), то в протокол проставляется «Х», а не «0».

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2Сr+6 + 6ē → 2Cr+3 2I–1 – 2ē → I20
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
3) Указано, что иод в степени окисления – 1 является восстановителем, а хром в степени окисления + 6 (или дихромат натрия за счет хрома в степени окисления + 6) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	3

C2

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ: 1) S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 2) S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O 3) H2S + 2HNO3 (конц.) = S + 2NO2 + 2H2O 4) H2S + 3H2SO4 (конц.) = 4SO2 + 4H2O
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4
Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CH3OK+ H2O KOH + CH3OH 2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O 3) 2CH3Br + 2Na С2H6 + 2NaBr 4) С2H6 C2H4 + H2 5) 2C2H4 + O2 2CH3CHO
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	5

C4

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции между серной кислотой и карбонатом калия: К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2↑   2) Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции: В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль n(K2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль, n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль, n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль,   3) Рассчитаны массы веществ: m(K2CO3) = nM = 0,051∙138 = 7,04 г m(K2SO4) = nM = 0,051∙174= 8,87 г m(CO2) = nM = 0,051∙44 = 2,24 г   4) Найдена масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем: m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г w(K2SO4) = = 8,5%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

C5

Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Записаны уравнения реакций: CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2 CnH2n + Br2 → CnH2nBr2   2) Указано, что n(CnH2n) одно и то же в двух реакциях (или что количества веществ галогеналканов равны друг другу): n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)   3) Найдена молекулярная формула алкена: 56,5/(14n+71) = 101/(14n+160) n = 3 Молекулярная формула С3Н6
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны два первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	3