Растворимость солей, кислот и оснований в воде 2 страница
4. В сосуд объемом 1 л поместили 1 моль НСНО и нагревали до установления равновесия: НСНО (г) <==> Н2 (г) + СО (г). В момент равновесия в сосуде содержалось 0,20 моль/л водорода. Вычислите константу равновесия.
5. В гомогенной системе протекает экзотермическая реакция: 2А + 3В = 4С. В какую сторону сместится равновесие в системе, если в ней одновременно повысить давление в 2 раза и температуру на 30оС при условии, что температурный коэффициент реакции равен 2?
6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 24 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +3.
7. Для оксида серы (ІV), карбоната натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: CH3CООК, ZnSО4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н+]=3,5⋅10–5 моль/дм3. Укажите среду раствора.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: SO2→ S, CaCO3→ Ca(HCO3)2, Cr2O3→CrO3, H2O2→O2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Вариант 11
1. К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H2SO4 добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определите массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
2. Сколько (г) необходимо взять СоСl2·6Н2О и воды для приготовления 180 г раствора хлорида кобальта с массовой долей 5%?
3. Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению:
2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
4. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) <==> СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н2О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию водорода.
5. Некоторая реакция при 300С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 600С (γ = 3)?
6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 16 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления -2.
7. Для борной кислоты, сульфида калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какие из солей RbCl, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Рассчитайте концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН = 8.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: H2O2→OH-, Cr2O72-→ CrO42-, NaHCO3→ Na2CO3, NO3-→ N2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4]; б) [Pd(NH3)4]SO4;
в) [Al(H2O)5Cl]Br2. Напишите уравнение диссоциации комплексной соли а) и константу ее нестойкости.
Вариант 12
1. К 100 мл 8%-го раствора HNO3 (ρ=1,46 г/мл) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора?
2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na2SO4 ·10H2O в 760 мл воды.
3. Можно ли осуществить при стандартных условиях процесс:
4FeS2 (к) + 11О2 (г) = 2Fe2O3 (к) + 8SO2 (г)?
При какой температуре возможен данный процесс?
4. Найдите константу равновесия реакции: N2О4 <==> 2NO2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4.
5. Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора:
COCI2 = CO + CI2; ΔН0 = + 119,8 кДж?
6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 50 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +2.
7. Для гидроксида свинца, нитрата магния постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какие из солей: NaBr, K2CO3, CoCl2 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Чему равна концентрация (моль/дм3) ионов ОН–, если рН = 3,7?
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Определите степень окисления хрома, входящего в состав следующих соединений: Cr2O3, K2Cr2O7, NaCrO2, CrO42-, Na3[Cr(OH)6], CrO3. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?
12. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+; [Fe(CN)6]4−; [Fe(CN)6]3− соответственно равны 6,2*10−36; 1,0*10−37; 1,0*10−44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
Вариант 13
1. Вычислите молярную концентрацию 10%-го раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056 г/мл.
2. Сколько граммов Al2(SO4)3 ·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?
3. Определите ΔG0298 (кДж) процесса: СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г). Возможен ли данный процесс в стандартных условиях? При какой температуре реакция становится возможной?
4. Как изменится скорость реакции: Na2S2О3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S, если повысить концентрацию Na2S2О3 в 2 раза, а концентрацию серной кислоты понизить в 3 раза?
5. В системе NH3 + HCl = NH4Cl; ΔН < 0 установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении температуры, повышении концентрации NH4Cl?
6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 48 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +4.
7. Для гидросульфата калия, соляной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
9. Чему равна концентрация (моль/дм3) ионов Н+ и ОН-, если рН = 3,2?
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Определите степень окисления серы, входящей в состав следующих соединений: H2S, Al2S3, H2SO3, K2SO4, Na2S2O3, SO3. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями, и почему?
12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 ·3NH3; PtCl2 ·NH 3·KCl; PtCl2 ·2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте название любому комплексному соединению.
Вариант 14
1. В 300 г раствора содержится 36 г КОН (плотность раствора 1,1г/мл). Вычислите процентную и молярную концентрацию данного раствора.
2. Сколько граммов кристаллической соды Na2СO3·10H2O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na2СO3?
3. Возможна ли данная реакция при температуре 5000С:
PCl5 (г) = РСl3 (г) + Сl2 (г)?
4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
CO2 (г) + C(т) <==> 2CO(г)
Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
5. При 250С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 450С (γ = 3)?
6. Определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d104s1; 4s24p4. Укажите период, номер группы, в котором находится атом элемента.
7. Для гидроксида хрома (ІІІ), сульфита бария постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какие из солей: FeCl3, K2SO4, ZnCl2 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН−] = 10–5 моль/дм3. Укажите среду раствора.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: NO3-→ NH4+, O2→O-2, Fe+2→ FeО, SO32-→ SO42-. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]−, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]−. Зная, что они соответственно равны 1,0·10−21, 6,8·10−8, 2,0·10−11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра?
Вариант 15
1. Определите молярную концентрацию 12%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл.
2. Сколько граммов CuSO4·5H2O можно получить из 1 л 12%-го раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?
3. Возможна ли данная реакция при температуре –1000С:
СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г)?
4. Как сместить равновесие реакции PCl5 <==> PCl3 + Cl2 – Q Дж:
а) в прямом направлении; б) в обратном направлении?
5. При увеличении температуры от 37 до 670С скорость химической реакции возросла в 8 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.
6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 4-й период, VA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии.
7. Для фосфата алюминия, сероводородной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какие из солей: Li2SO3, MnI2 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н+] = 2,5⋅10–5 моль/дм3. Укажите среду раствора.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: S-2→ H2S, NH3→ N2, H2SO4→ H2S, Fe2+ →Fe2О3. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2−; [Hg(CN)4]2−; [Cd(CN)4]2− соответственно равны 8·10−20; 4·10−41; 1,4·10−17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN− больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
Вариант 16
1. В 500 мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120 г уксусной кислоты. Определите процентную и молярную концентрацию раствора.
2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na2SO4 ·10H2O в 360 мл воды.
3. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2СI2 (г)? Хлор или кислород в этой системе являются более сильным окислителем?
4. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению: А + 2В = АВ2, и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если:
а) концентрация А увеличится в 2 раза;
б) концентрация В увеличится в 2 раза.
5. Две реакции протекают при 350С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй 3. Найдите отношение скоростей этих реакций при 750С.
6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 5-й период, VІІA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии.
7. Для гидроксохлорида магния, фосфорной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какие из солей: Ba(NO2)2, Hg(NO3)2 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций:
| а) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3 ; г) K2CO3 + H2SO4. |
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: H2 → H2O; H2S → Na2S; HCl → Cl2; C → CO; КMnО4 → MnO2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+; [PtCl6]2−; [Mo(CN)8]4−. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
Вариант 17
1. Вычислите молярную концентрацию 38%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл.
2. Сколько граммов железного купороса (FeSO4·7H2O) нужно для приготовления 500 мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?
3. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции:
2 НСl (г) + Са (т) = СаСl2 (т) + Н2 (г).
Возможен ли данный процесс при нормальных условиях?
4. Реакция между оксидом азота и хлором протекает по уравнению:
2NO + Cl2 <==> 2NOCl
Как изменится скорость прямой реакции при увеличении:
а) концентрации оксида азота в 3 раза;
б) концентрации хлора в 2 раза.
5. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 300С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 3-й период, IІA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии.
7. Для силиката цезия, гидроксида меди постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: а) хлорид калия; б) карбонат натрия; в) хлорид цинка; г) нитрат натрия. Составьте уравнения реакций гидролиза по І ступени и укажите среду раствора.
9. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными реакциями:
а) Ag + + Cl − = AgCl; б) Al(OH)3 + 3OH − = [Al(OH)6]3 −;
в) Cu2+ + S2 − = CuS.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Даны схемы переходов: К2Cr2О7 → Сr2(SO4)3; NaH → NaOH; H3AsO4 → AsH3. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO3)3; CoCl3·3NH3·H2O; CoCl3·6H2O. Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте название любому комплексному соединению.
Вариант 18
1. Определите молярную концентрацию 16%-го раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.
2. Сколько граммов кристаллогидрата FeSO4·7Н2О необходимо взять для приготовления 10 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей вещества 5%?
3. Определите возможность протекания реакции при температуре 500С:
4НС1(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) + 2С12(г), ∆H0298 = -114,4 кДж.
4. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:
а) PCl5 (г) <==> PCl3 (г) + Cl2 (г) - Q Дж;
б) CO (г) + H2О (г) <==> CO2 (г) + H2 (г) + Q Дж,
при повышении температуры, при повышении давления?
5. Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной реакции
2 NО (г) +O2 (г) → 2 NО2 (г) не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?
6. Определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d24s2; 5s25p5. Укажите период, номер группы, в котором находится атом элемента.
7. Для кремниевой кислоты, нитрита лития постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Какова среда в растворах сульфида натрия, хлорида железа (III), нитрата натрия? Напишите уравнения гидролиза этих солей по І ступени и укажите окраску лакмуса в их растворах.
9. Какие из веществ будут взаимодействовать с HCl: Ba(OH)2, CuS, HNO3, Na2CO3? Запишите реакции в ионной и молекулярной формах.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + NO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Могут ли протекать ОВР между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Ответ обоснуйте.
12. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2 , Ni2+. Дайте названия комплексным соединениям.
Вариант 19
1. Сколько миллилитров 30%-го раствора КОН, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора?
2. Какова масса карбоната натрия и воды, содержащихся в 11,44 г кристаллической соды (Na2CO3∙10 H2O)?
3. Возможно ли осуществление процесса получения металлического железа из оксида Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях:
Fe2O3 (к) + 3H2 (г) = 2Fe (к) + 3H2O(ж)?
4. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций:
а) N2 (г) + O2 (г) <==> 2NO (г) - Q Дж;
б) N2 (г) + 3H2 (г) <==> 2NH3 (г) + Q Дж,
при понижении давления, при понижении температуры?
5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции, если повысить температуру на 400С?
6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
7. Для хлорной кислоты, бората натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Установите соответствие между формулой соли и средой её раствора:
| Формула | Среда |
| Zn(NO3)2 | кислая |
| NH4Cl | щелочная |
| K2S | нейтральная |
| NaNO3 |
В растворе какой соли фенолфталеин имеет окраску?
9. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
а) CH3COONa + H2SO4; б) CaCO3 + HCl.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему?
12. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Cu(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Cu2+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и дайте им названия.
Вариант 20
1. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
2. Сколько граммов Al2(SO4)3 ·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 л 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?
3. Объясните, почему при стандартных условиях невозможна реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж) + 2,84 кДж. Определите ∆G0298 этой реакции.
4. При 280С некоторая реакция заканчивается за 3 минуты, а при 120С – за 16. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
5. Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора:
4HCI + O2 = 2H2O +2CI2; ΔН0 = − 114,44 кДж?
6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
7. Для силиката магния, иодоводородной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.
8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза Na2SO4, K2SiO3, ZnBr2 по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
9. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
а) (NH4)2SO4 + KOH; б) Na2S + HCl.
10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
11. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему?
12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6]; K4[TiCl8]; K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Дайте названия этим соединениям.
Вариант 21
1. Вычислите процентную концентрацию одномолярного раствора нитрата никеля (II), плотность которого 1,14 г/мл.
2. Сколько граммов Al2(SO4)3 ·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?