Действие группового реагента.

К 3 каплям раствора соли Ni²⁺ прибавить 1-2 капли 2М раствора NH₄OH. Образуется основная соль

2NiSO₄ + 2NH₄OH ® ¯(NiOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

светло-зеленый

К полученному осадку при перемешивании добавить 3-4 капли при перемешивании концентрированного раствора NH₄OH. Происходит растворение осадка и образование комплексного соединения:

¯(NiOH)₂SO₄ + 12 NH₄OH ® 2[Ni(NH₄)₆](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 12Н₂О

синий

Едкие щелочи NaOH и KOHосаждают ионы никеля в виде Ni(OH)₂ светло-зеленого цвета:

Ni²⁺ + 2OH^- Ni(OH)₂¯

Выполнение реакции: К 1-2 каплям раствора соли никеля прибавить 1-2 капли 2М раствора NaOH. Полученный осадок разделить на 2 части. К одной части прибавить 3-4 капли 2М раствора NaOH. Осадок не растворяется. К другой части раствора прибавить 3-4 капели 2М раствора HCl. Осадок растворяется с образованием растворимой соли никеля:

Ni(OH)₂ + 2HCl NiCl₂ + H₂O

Диметилглиоксим (Реактив Чугаева)осаждает катионы Ni²⁺ в аммиачной среде в виде внутрикомплексного соединения ало-красного цвета:

СН₃ - С = NOH HON = C – CH₃

+ Ni²⁺ + + 2NH₃ ®

CH₃ - C = NOH HON = C – CH₃

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям раствора соли никеля добавить по 2-3 капли NH₄OH и 2-3 капли реактива Чугаева. Полученный осадок разделить на 2 части и проверить на растворимость в HCl и концентрированном растворе NH₄OH.

Условия реакции:

1. Аммиачная среда, рН = 8.

2. Реакции мешают ионы Fe²⁺ , Cu²⁺. Для удаления мешающего влияния данных катионов, их удаляют, связывая в нерастворимые фосфаты. Для этого на фильтровальную бумагу наносят каплю раствора Na₂HPO₄ , каплю соли никеля, а затем еще каплю Na₂HPO_4. На влажное пятно нанести каплю реактива Чугаева и подержать бумагу над открытым сосудом с концентрированным раствором NH₄OH.

Реакции иона Со²⁺.

Раствор NH₄ОН, добавленный в эквивалентном количестве осаждает катион Со²⁺ в виде основной соли CoOHCl синего цвета.

Выполенение реакции:

К 3 каплям раствора соли Со²⁺ прибавить 1-2 капли 2М раствора NH₄ОН.

CoCl₂ + NH₄OH ® ¯CoOHCl + NH₄Cl

синий

Полученный осадок разделить на 2 части:

К первой части прибавить 3-4 капли 3%-ного раствора Н₂О₂, а затем в обе части осадка добавить 3-4 капли насыщенного раствора NH₄OH и 3-4 капли насыщенного раствора NH₄Cl.

В первой пробирке происходит реакция образования комплексного соединения гесаамминкобальта (Ш) вишнево-красного цвета:

2CoCl₂ + 10NH₄OH + 2NH₄Cl + H₂O₂ ® 2[Co(NH₃)₆]Cl₃ + 12H₂O

Во второй пробирке происходит образование комплексного соединения гесаамминкобальта (П) желто-бурого цвета:

CoOHCl + 5NH₄OH + NH₄Cl ® [Co(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O

Едкие щелочи NaOH и KOHосаждают катионы Со²⁺ в виде основной соли синего цвета:

CoCl₂ + NаOH ® ¯CoOHCl + NаCl

^синий

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям раствора соли Со²⁺ прибавить 1-2капли 2М раствора NaOH. Осадок разделите на 2 части. К одной части прибавить 1-2 капли 2M раствора NaOH и нагреть на водяной бане.

СоОНCl + NaOH ® Co(OH)₂ + NaCl

Образуется гидроксид кобальта Со(ОН)₂ розового цвета.

Осадок разделите на 2 части и убедитесь, что он растворяется в кислотах и щелочах при нагревании.

В пробирку поместите 2-3 капли раствора соли Со²⁺ , добавьте 1-2 капли 2М раствора NaOH и 1-2 капли 3% раствора Н₂О₂. Образуется осадок Со(ОН)₃ бурого цвета

2CoCl₂ + 4NaOH + H₂O₂ ® ¯2Co(OH)₃ + 4NaCl

Убедитесь, что в отличие от Co(OH)₂ осадок Co(OH)₃ не растворяется в кислотах.

Тиоцианат аммония NH₄NCSв присутствии амилового спирта образует с ионом Со²⁺ комплексную соль состава (NH₄)₂[Co(NCS)₄] синего цвета:

СоСl₂ + 4NH₄NCS (NH₄)₂[Co(NCS)₄] + 2NH₄Cl

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям раствора соли Со²⁺ добавьте 8 капель насыщенного раствора NH₄NCS и 5-6 капель амилового спирта, перемешайте. При этом верхний органический слой окрасится в синий цвет в результате экстракции амиловым спиртом комплексного соединения (NH₄)₂[Co(NCS)₄]

Условия реакции:

1. Реакцию следует проводить при рН = 4-5.

2. Так как комплексоное соединение (NH₄)₂[Co(NCS)₄] очень непрочное, то для сдвига равновесия вправо, берется избыток NH₄NCS.

3. Необходимо брать амиловый спирт, так как в органическом растворителе повышается устойчивость комплексного соединения.

4. Реакции мешают катионы Fe³⁺, поэтому их маскируют добавленеим винной кислоты или NaF, которые образуют с Fe³⁺ бесцветные комплексные соединения.