Раздел 1. Физическая и коллоидная химия

Экономико-технологический колледж питания

Вопросы экзаменационных тестов

по дисциплине ХИМИЯ

Раздел 1. Физическая и коллоидная химия

1. Число агрегатных состояний равно

1. двум

2. трем

3. четырем

2. Для какого агрегатного состояния подходит описание: расстояние между структурными частицами мало, силы взаимодействия велики и соизмеримы с силами отталкивания. Частицы не могут свободно перемещаться, форма и объем постоянны, практически несжимаемы

1. жидкое

2. твердое

3. газообразное

3. Для какого агрегатного состояния подходит описание: частицы скользят одна около другой, форма переменная, объем постоянен, практически несжимаемы

1. жидкое

2. твердое

3. газообразное

4. Для какого агрегатного состояния подходит описание: частицы находятся в хаотичном постоянном поступательном движении, форма и объем переменные, хорошо сжимается

1. жидкое

2. твердое

3. газообразное

5.Закон Бойля – Мариотта для

1. изобарного

2. изохорного

3. изотермического

процессов

6. Закон Шарля для

1. изобарного

2. изохорного

3. изотермического

процессов

7. Закон Гей – Люссака для

1. изобарного

2. изохорного

3. изотермического

процессов.

8.Свободная поверхностная энергия, приходящаяся на единицу площади, называется

1. вязкостью

2. плотностью

3. поверхностным натяжением

9. Сопротивление, возникающее при движении одних слоев жидкости относительно других, называется

1. вязкостью

2. плотностью

3. поверхностным натяжением

10.Четкая внутренняя структура, определенная температура плавления, анизотропия характерны для

1. аморфного состояния твердого вещества

2. кристаллического состояния твердого вещества

11.Изотропность, интервал температур плавления, отсутствие четкой пространственной структуры характерно для:

1. аморфного состояния твердого вещества

2. кристаллического состояния твердого вещества

12. Вещества, с каким типом кристаллической решетки, характеризуются следующими свойствами: высокие температуры плавления, электропроводность растворов и расплавов, малая летучесть

1. молекулярной

2. ионной

3. атомной

4. металлической

13. Вещества, с каким типом кристаллической решетки, характеризуются следующими свойствами: элетро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, блеск

1. молекулярной

2. ионной

3. атомной

4. металлической

14. Вещества, с каким типом кристаллической решетки, характеризуются следующими свойствами: невысокие температуры плавления, летучесть, плохая электропроводность

1. молекулярной

2. ионной

3. атомной

4. металлической

15. Вещества, с каким типом кристаллической решетки, характеризуются следующими свойствами: высокие температуры плавления, малая летучесть, твердость, плохая растворимость

1. молекулярной

2. ионной

3. атомной

4. металлической

16. Какое утверждение верно:

1. Вязкость с возрастанием температуры возрастает

2. Вязкость с возрастанием температуры уменьшается

3. Вязкость с возрастанием температуры не изменяется

17. Сублимация – это переход

1. из жидкого в газообразное

2. из твердого в жидкое

3. из твердого в газообразное

18. Физическая химия – это наука, изучающая

1. физические и химические свойства веществ

2. связь между физическими и химическими свойствами веществ, между физическими и химическими явлениями и процессами

3. физические и химические явления и процессы

19. Вещество или смесь веществ, выделенных из окружающей среды фактически или мысленно, называется

1. фазой

2. термодинамической системой

3. параметрами

20. Часть термодинамической системы, обладающая одинаковыми свойствами и отделенная от остальных частей поверхностью раздела, называется:

1. концентрацией

2. фазой

3. объёмом

21. Процесс при постоянном давлении называется:

1. изохорным

2. изобарным

3. изотермическим

22. Процесс при постоянном объёме называется:

1. изохорным

2. изобарным

3. изотермическим

23. Процесс при постоянной температуре называется:

1. изохорным

2. изобарным

3. изотермическим

24. Термодинамические системы, состоящие из одной фазы, называются:

1. гетерогенными

2. гомогенными

3. равновесными

25. Термодинамические системы, состоящие из нескольких фаз, называются:

1. гетерогенными

2. гомогенными

3. равновесными

26. Если термодинамическая система обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией, она называется:

1. закрытой

2. открытой

3. изолированной

27. Если термодинамическая система обменивается с окружающей средой только энергией, она называется:

1. закрытой

2. открытой

3. изолированной

28. Если термодинамическая система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, она называется:

1. закрытой

2. открытой

3. изолированной

29. Н – это обозначение

1. энтропии

2. энтальпии

3. теплоты

30. S – это обозначение

1. энтропии

2. энтальпии

3. теплоты

31. Термохимия – это раздел химической термодинамики, изучающий

1. превращение различных видов энергии

2. скорость химических реакций

3. тепловые эффекты реакций

32. Реакции, идущие с выделением тепла, называются

1. эндотермическими

2. экзотермическими

3. изотермическими

33. Реакции, идущие с поглощением тепла, называются

1. эндотермическими

2. экзотермическими

3. изотермическими

34. Термохимическое уравнение – это химическое уравнение, в котором указано

1. агрегатное состояние вещества

2. условия протекания реакции

3. тепловой эффект реакции и агрегатное состояние вещества

35. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моля сложного вещества из простых, называется

1. теплотой сгорания

2. теплотой разложения

3. теплотой образования

36. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложении 1 моля сложного вещества на простые, называется

1. теплотой сгорания

2. теплотой разложения

3. теплотой образования

37. Количество теплоты, которое выделяется при сгорании 1 моля вещества в чистом кислороде, называется

1. теплотой сгорания

2. теплотой разложения

3. теплотой образования

38. Теплота разложения сложного вещества на простые равна теплоте образования сложного вещества из простых, но имеет обратный знак. Это формулировка

1. закона Гесса

2. закона Лавуазье - Лапласа

3. следствия закона Гесса

39. Тепловой эффект химического процесса не зависит от пути его протекания, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ. Это формулировка

1. закона Гесса

2. закона Лавуазье - Лапласа

3. следствия закона Гесса

40. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплоты образования продуктов реакции и сумм теплоты образования исходных веществ. Это формулировка

1. закона Гесса

2. закона Лавуазье - Лапласа

3. следствия закона Гесса

41. Химическая кинетика – это раздел физической химии, изучающий

1. скорость химических реакций

2. тепловые эффекты реакций

3. переход различных видов энергии при химических реакциях

42. Какое утверждение является более точным:

1. скорость химических реакций зависит от температуры, характера среды, давления

2. скорость химических реакций зависит от температуры, природы реагирующих веществ, концентрации, катализатора

3. скорость химических реакций зависит от температуры, площади поверхности реагирующих веществ, катализатора

43. υ = k[А]^m[В]ⁿ - это математическое выражение

1. закона действующих масс

2. закона Вант-Гоффа

3. Генри

44. υ₁ ^t₂ – ^t₁ - это математическое выражение

^___ = γ ¹⁰

υ

1. закона действующих масс

2. закона Вант-Гоффа

3. закона Генри

45. Химическое равновесие - это момент обратимой реакции, когда

1. концентрации всех веществ равны

2. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

3. количество молей исходных веществ равно числу молей продуктов

46. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СОCl₂ ↔ CO + Cl₂ ∆ H = 27 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

47. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

48. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

49. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

50. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = -41 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

51 . Куда сместится равновесие при повышении давления?

H_{2 г} + S_тверд ↔ H₂S _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

52. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

2 NO₂ ↔ 2 NO + O₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

53. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ ∆H = 46 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

54. Куда сместится равновесие при повышении давления?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

55. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

4 Н₂О + 3 Fe → 4 H₂ + Fe₃O₄

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

56. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂ ∆Н = 17 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

57. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

58. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 1 – го исходного вещества?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

59. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃ ∆ = - 22 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

60. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

СО_{2 г} + С _ТВ ↔ 2 СО _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

61. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации исходного вещества?

2 Н₂О _г ↔ 2 Н_{2 г} + О_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

62. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

N_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2NO _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

63. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

N_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2NO _г ∆ Н = 43 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

64. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации второго продукта реакции?

4 HCl + O₂ ↔ 2 H₂O + 2 Cl₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

65. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ ∆Н = - 10 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

66. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 HCl _г ↔ H_{2 г} + Сl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

67. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации второго продукта реакции?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

68. Куда сместится равновесие при уменьшении температуры?

H₂ + F₂ ↔ 2 HF ∆H = - 128 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

69. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

2 СО_г ↔ СО_{2 г} + С_тв

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

70. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации 2-го продукта реакции?

2 NOCl ↔ 2NO + Cl₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

71. Куда сместится равновесие при уменьшении температуры?

2 HCl ↔ H₂ + Cl₂ ∆Н = 44 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

72. Куда сместится равновесие при повышении давления?

СО_г + Н₂О _г ↔ Н_{2 г} + СО_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

73. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2-го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

74. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = - 41 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

75. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

76. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества? 3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

77. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СОCl₂ ↔ CO + Cl₂ ∆ H = 27 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

78. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

79. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

80. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = - 41ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

81. Куда сместится равновесие при повышении давления?

H_{2 г} + S_тверд ↔ H₂S _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

82. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

2 NO₂ ↔ 2 NO + O₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

83. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ ∆H = 46 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

84. Куда сместится равновесие при повышении давления?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

85. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

4 Н₂О + 3 Fe ↔ 4 H₂ + Fe₃O₄

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

86. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂ ∆Н = 17 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

87. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

88. Процесс, термохимическое уравнение которого

N_2(г) + О_2(г) → 2NO_(г) ∆Н = 180кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

89. При рН = 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

90. При повышении давления равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

91. Процесс, термохимическое уравнение которого

2Н_2(г) + О_2(г) → 2 Н₂О_(г) ∆Н = - 483,6 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

92. При рН = 2 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

93. При повышении концентрации N₂ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

94. Процесс, термохимическое уравнение которого

СаСО_3(тв) → СаО_(тв) + СО_2(тв) ∆Н = 179 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

95. При рН = 10 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

96. При повышении концентрации Н₂ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

97. Процесс, термохимическое уравнение которого

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2 Н₂О_(г) ∆Н = - 878 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

98. При рН < 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

99. При повышении концентрации NН₃ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

100. Процесс, термохимическое уравнение которого

Н_2(г) + I_2(г) → 2 HI_(г) ∆Н = 52 кДж;

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

101. При рН > 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

102. При уменьшении концентрации NН₃ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

103. Процесс растворения – это процесс

1. физический

2. физико-химический

3. химический

104. Растворимость газов в жидкостях с увеличением температуры

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

105. Растворимость газов в жидкостях с увеличением давления

1.возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

106. Растворимость твердых веществ с увеличением температуры, как правило

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

107. С увеличением площади поверхности твердого вещества его растворимость в жидкости

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

108. Раствор, в котором твердое вещество больше не растворяется, называется

1. ненасыщенным

2. насыщенным.

3. пересыщенным

109. Самопроизвольное выравнивание концентрации растворенного вещества в растворе называется

1. осмосом

2. плазмолизом

3. диффузией

110. Односторонний переход растворителя через полупроницаемую перегородку из области меньших концентраций в область больших называется

1. осмосом

2. плазмолизом

3. диффузией

111. Сморщивание клетки вследствие потери воды называется

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

112. Увеличение объёма клетки, упругости вследствие поступления воды в клетку называется

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

113. Разрыв оболочки клетки – это

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

114. Гипертонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

115. Гипотонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

116. Изотонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

117. Р_осм. = СRT – это математическое выражение

1. закона Вант-Гоффа

2. первого закона Рауля

3. второго закона Рауля

118. n

ΔР = Р⁰

n +N

- это математическое выражение

1. закона Вант-Гоффа

2. первого закона Рауля

3. второго закона Рауля

119. Δt⁰_зам = К_кр.С – это математическое выражение

1. закона Вант-Гоффа

2. первого закона Рауля

3. второго закона Рауля

120. Раствор замерзает при температуре

1. равной температуре кипения растворителя

2. выше температуре кипения растворителя

3. ниже температуры кипения растворителя

121. Раствор кипит при температуре

1. равной температуре кипения растворителя

2. выше температуре кипения растворителя

3. ниже температуры кипения растворителя

122. Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид- ионов – это

1. произведение растворимости

2. ионное произведение воды

3. водородный показатель

123. Ионное произведение воды равно

1. 10^-12

2. 10^-14

3. 10^-16

124. Адсорбция – это

1. поглощение всем объёмом

2. поглощение поверхностным слоем

3. поглощение, сопровождающееся химическим взаимодействием

125. Абсорбция – это

1. поглощение всем объёмом

2. поглощение поверхностным слоем

3. поглощение, сопровождающееся химическим взаимодействием

126. Хемосорбция – это

1. поглощение всем объёмом

2. поглощение поверхностным слоем

3. поглощение, сопровождающееся химическим взаимодействием

127. Адсорбент – это вещество, которое

1. поглощает

2. поглощается

128. Адсорбтив – это вещество, которое

1. поглощает

2. поглощается

128. Адсорбция – это процесс

1. обратимый

2. необратимый

129. Адсорбция – это процесс

1. эндотермический

2. экзотермический

130. Каким веществом можно очистить нефть от примеси воды?

1. силикагелем

2. активированным углем

131. Грубодисперсная система промышленный дым является

1. эмульсией

2. аэрозолем

3. пеной

132. Грубодисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, называется:

1. твердая пена

2. эмульсия

3. аэрозоль

133. Каким веществом можно очистить воду от примеси бензина?

1. силикагелем

2. активированным углем

134.Грубодисперсная система сахарная пудра называется

1. эмульсия

2. порошок

3. суспензия

135. Грубодисперсная система, состоящая из газообразной дисперсной фазы и твердой дисперсионной среды, называется:

1. твердая пена

2. эмульсия

3. аэрозоль

136. Получение коллоидных растворов методом химической конденсации

относится

1. к методам измельчения частиц

2. к методам укрупнения частиц

137.Каким веществом можно очистить воду от примеси растительного масла?

1. силикагелем

2. активированным углем

138. Грубодисперсная система взбитые сливки называется

1. эмульсия

2. порошок

3. жидкая пена

139. Грубодисперсная система, состоящая из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, называется:

1. суспензия

2. эмульсия

3. жидкая пена

140. Получение коллоидных растворов диспергированием ультразвуком

относится

1. к методам измельчения частиц

2. к методам укрупнения частиц

141. Каким веществом можно очистить бензин от примеси воды?

1. силикагелем

2. активированным углем

142. Грубодисперсная система сливочное масло называется:

1. эмульсия

2. аэрозоль

3. суспензия

143. Грубодисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и газообразной дисперсионной среды, называется:

1. суспензия

2. эмульсия

3. аэрозоль

144. Получение коллоидных растворов методом физической конденсации

относится

1. к методам измельчения частиц

2. к методам укрупнения частиц

145. Каким веществом можно очистить воду от примеси нефти

1. силикагелем

2. активированным углем

154. Грубодисперсная система томатная паста называется

1. эмульсия

2. порошок

3. суспензия

155. Грубодисперсная система, состоящая из газообразной дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, называется:

1. суспензия

2. эмульсия

3. жидкая пена

156.Получение коллоидных растворов методом замены растворителя относится

1. к методам измельчения частиц

2. к методам укрупнения частиц

157. Получение коллоидных растворов электрическим диспергированием

относится

1. к методам измельчения частиц

2. к методам укрупнения частиц

158. Какое выражение является более точным

1. набухание – это увеличение объёма ВМС

2. набухание – это увеличение массы ВМС

3. набухание – это увеличение объёма и массы ВМС в результате поглощения жидкости или её паров

159. Переход студня в жидкое состояние при механическом воздействии и затвердевание после снятия его, называется

1. синерезисом

2. плавлением

3. тиксотропией

160. Сжатие каркаса студня с выделением жидкости и сохранением первоначальной формы, называется

1. синерезисом

2. плавлением

3. тиксотропией

161. Сложные эфиры, образованные трехатомным спиртом глицерином и высшими карбоновыми кислотами, называются

1. белками

2. жирами

3. углеводами

162. Природные ВМС, образованные α – аминокислотами, называются

1. белками

2. жирами

3. Органические вещества, состав которых можно выразить С_х(Н₂О)_y, называется

1) белками

2) жирами

3) углеводами

164 . Используя табличные данные теплоты образования веществ, рассчитать тепловой эффект реакции: CаО_(к) + Н₂О_(ж) = Са(ОН)_(к)

1. - 263,2 кДж

2. - 65,8 кДж

3. - 131,6 кДж

165. В 200 граммах раствора содержится 14 граммов соли. Вычислить процентную концентрацию (массовую долю) раствора.

1. 21%

2. 14%

3. 7%

166. Вычислить, сколько соли и воды содержится в 250 граммах 4% -го раствора

1. 10г соли, 240г воды

2. 15 г соли, 235 г воды

3. 20г соли, 230 г воды

167. Указать характер среды, вычислить рН раствора, в котором [Н⁺] равна 10^-4 моль/л, определить [ОН^-]

1.рН =4; [ОН^-] = 10^-10моль/л; среда щелочная

2.рН = 10; [ОН^-] = 10^-10 моль/л; среда кислая

3. рН =4; [ОН^-] = 10^-10моль/л; среда кислая

168. Используя табличные данные теплоты образования веществ, вычислить тепловой эффект реакции: 4 NH_3(г) + O_2(г) 2 N_2(г) + 6Н₂О_(ж)

1.- 1530 кДж

2.-189906 кДж

3.- 765 кДж

169. Вычислить процентную концентрацию раствора, в 400 мл которого содержится 20 граммов соли.

1. 10%

2. 20%

3. 5%

170.[ОН^-] равна 10^-12 моль/л, указать характер среды, вычислить рН раствора

1. рН = 12, среда кислая

2. рН = 2, среда кислая

3. рН = 12; среда щелочная

171.Вычислить тепловой эффект реакции СН_4(г) + 2О_2(г) СО_2(г) + 2Н₂О_(ж),

используя табличные данные теплоты образования реагирующих веществ.

1. -890,2 кДж

2. -1040 кДж

3. -1784 кДж

172.. Рассчитать процентную концентрацию раствора, в 300 граммах которого содержится 60г соли

1. 10%

2. 15%

3. 20%

173. Сколько воды и соли необходимо взять, чтобы приготовить 150 граммов 5%-ного раствора

1. 15 г соли; 135 г воды

2. 7,5 г соли; 142,5г воды

3. 20г соли; 130г воды

174. Вычислить рН раствора, [ОН^-], указать характер среды раствора, [Н⁺] в котором равна 10^-8 моль/л.

1. рН = 6; [ОН^-]= 10^-6 моль/л; среда кислая

2. рН = 8; [ОН^-] = 10^-6моль/л; среда кислая

3. рН = 8; [ОН^-] = 10^-6моль/л; среда щелочная

175.Сколько граммов воды и соли необходимо взять, чтобы приготовить 350 граммов 3%-ного раствора

1. 30г соли, 320г воды

2. 20г соли, 330г воды

3. 10,5 г соли, 339,5г воды

176. . Рассчитать, используя табличные данные, тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение которой:

2 С₂Н_2(г) + 5 О_2(г) 4 СО_2(г) + 2Н₂О_(г)

1. – 2511,2 кДж

2. – 1608,4 кДж

3. – 3505 кДж

177. 60 граммов соли содержится в 600 граммах раствора. Какую процентную концентрацию (массовую долю) имеет данный раствор?

1. 12%

2. 15%

3. 10%

178. [ОН^-] равна 10^-3 моль/л. Вычислить рН раствора, указать характер среды.

1. рН = 3; среда кислая

2. рН = 3, среда щелочная

3. рН = 11, среда щелочная

179. Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 500 граммов

25% -ного раствора?

1. 125 г соли, 375 г воды

2. 250г соли, 250 г воды

3. 100г соли, 400 г воды

180. Рассчитать, используя табличные данные, тепловой эффект реакции, уравнения которой:

СН₃ОН_(ж) + 2О_2(г) СО_2(г) + 2Н₂О_(ж)

1. - 1500 кДж

2. – 1203,4кДж

3. – 727,1 кДж

181. Взяли 800 граммов 20%-ного раствора. Сколько граммов соли и воды содержит данное количество раствора?

1.40 г соли, 760 г воды

2. 160г соли, 640г воды

3. 200 г соли, 600 г воды

182. Вычислить рН раствора, указать характер среды, если известно, что [ОН^-]

равна 10^-10 моль/л

1. рН = 4, среда кислая

2. рН = 10, среда кислая

3. рН = 10, среда щелочная

183. Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 400 граммов

4-% -ного раствора:

1. 16г соли, 384г воды

2. 40г соли, 360г воды

3. 100г соли, 300г воды