III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока:Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока:
1. Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.
2. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.
З. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование: Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютерный терминал, дискета с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов

Реактивы: растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, хлорид железа (3), индикаторы — лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

План урока

1.Повторение опорных знаний.

* Электролиты и неэлектролиты. Понятие степени электролитической диссоциации.

*Таблица сильных и слабых электролитов.

*Работа индикаторов в различных средах.


2. Подготовка таблицы для заполнения результатов опыта.
З. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).
4.Схема эксперимента ивыводы из опыта.
5.Доказательство через уравнения реакции.
6. Определение понятия гидролиз солей.
7. Выполнение упражнений.
8. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.
9. Домашнее задание.

Ход урока:


I этап урока -Постановка проблемы.

Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах (приложение № 1). Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.

Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:

III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru ν (FeCl3) =5 моль 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO)3

m(осадка)=?

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe2(CO)3.ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

Может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем.

Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.

Что мы наблюдаем? (выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета)

Таким образом, проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем - то пренебрегли (взаимодействием солей с водой при получении раствора).

Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока.


II этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта

Содержание урока работы учителя Формы и методы работы учителя Видыдеятельности учащихся
1.Опорные вопросы: *Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? * Что показывает степень электролитической диссоциации? * Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде? *Какие вы знаете индикаторы? Фронтальный опрос в форме беседы Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах   Устные ответы на вопросы учителя Объяснение формулы у доски. Запись на доске и в тетради Делается вывод о том, какие ноны отвечают за цвет индикаторов
2.Подготовка таблицы для занесения результатов опыта Таблица заранее нарисована на доске Построение таблицы в тетради  
3.Проведение лабораторного опыта учащимися. *Правила техники безопасности при работе с химическими веществами *Проведение лабораторного опыта     Занести результаты опытов в таблицу на доске . При проведении лабораторного опыта учащиеся исследуют изменение цвета выданных индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилового оранжевого) в водной среде    

III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.
Учитель задает вопросы:
1. Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?
2. Какие ноны отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?
З. Есть ли эти ионы в солях?
4. Является ли вода электролитом?
5. На какие ионы диссоциирует вода?

Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н+ + ОН- и существует равенство концентрации:

[H+] = [OH] = 10 – 7 моль/л.

pH = 7


Учащиеся знают, что они исследовали водные растворы солей.
Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу, «Какие ионы» в следующей таблице:

Формула соли фенолфталеин лакмус Метиловый оранжевый реакция Какие ионы
AlCl3 --     кислая Н+ >
Na2CO3       щелочная OH->
NaCl --     нейтральная H+= OH-

Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».

«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Делается вывод, что гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Запишем: гидролиз – это обратимое взаимодействие между некоторыми солями и водой.

IVэтап урока - самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме.


На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране компьютера с заранее созданными слайдами.

AlCl3 III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru

III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru Al(OH)3 HCl

слабое основание сильная кислота

[ ОН]- < [H]+

Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему.

Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли с водой? Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.

AlCl3 + HOH ↔ HCl + AlOHCl2

Al3+ + 3Cl+ HOH ↔ H+ + Cl + AlOH2+ + 2Cl

Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+

pH<7,

[H+] > [OH ].


Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.

Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru
III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru III этап урока - проблемная задача. Обсуждение. Ответ формулируется учащимися - student2.ru Na2CO3

NaOH H2CO3

cильное основание слабая кислота


[ ОН]- > [H]+

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO32 – + HOH ↔ Na+ + OH + Na+ + HCO3

CO32 – + HOH ↔ OH + HCO3

pH>7,

[H+] < [OH ].

Наши рекомендации