Реакции катионов III группы

Реагенты	Катионы
Al3+	Cr3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Zn2+	Co2+	Ni2+
(NH4) 2S + NH4OH + NH4Cl	Белый осадок Al (OH)3	Серо-зеленый или серо-фиолетовый осадок	Черный осадок Fe2S3	Черный осадок FeS	Осадок телесного цвета MnS	Белый осадок ZnS	Черный осадок CoS	Черный осадок NiS
H2S + HCOOH + HCOONH4			Молочно-белый осадок S			Белый осадок ZnS
NaOH, KOH, NH4OH	Белый осадок Al (OH)3	Серо-зеленый или серо-фиолетовый осадок	Бурый осадок Fe(OH)3	Зеленоватый буреющий осадок Fe(OH)2	Белый буреющий осадок Mn(OH)2	Белый осадок Zn(OH)2	Синий осадок основных солей переменного состава	Зеленоватый осадок Ni(OH)2
NaOH или KOH в избытке при нагревании	Бесцветный раствор алюминатов	Изумрудно-зеленый раствор хроматов	Бурый осадок Fe(OH)3	Зеленоватый буреющий осадок Fe(OH)2	Белый буреющий осадок Mn(OH)2	Бесцветный раствор	Розовый осадок Co(OH)2	Зеленоватый осадок Ni(OH)2
H2O2 в щелочной среде при нагревании	Бесцветный раствор	Раствор желтого цвета	Бурый осадок Fe(OH)3	Бурый осадок Fe(OH)3	Бурый осадок Mn(OH)4	Бесцветный раствор	Темно-бурый осадок Co(OH)3	Зеленоватый осадок Ni(OH)2
NH4OH в избытке в присутствии солей аммония	Белый осадок Al (OH)3	Серо-зеленый или серо-фиолетовый осадок	Бурый осадок Fe(OH)3	*	*	Бесцветный раствор	Оранжево-бурый раствор	Раствор сиреневого цвета

Продолжение табл. 3.1

Реагенты	Катионы
Al3+	Cr3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Zn2+	Co2+	Ni2+
CH3COONa при нагревании	Осадок основных солей белого цвета		Бурый осадок
Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3	Белый осадок Al (OH)3	Серо-зеленый или серо-фиолетовый осадок	Бурый осадок Fe(OH)3	Белый буреющий осадок карбоната FeCO3	Белый осадок MnCO3	Белый осадок основного карбоната	Синий осадок основного карбоната	Зеленый осадок NiCO3
Na2HPO4	Белый осадок AlPO4	Зеленый осадок CrPO4	Желтоватый осадок FePO4	Белый осадок Fe3PO4	Белый осадок Mn3(PO4)2	Белый осадок Zn3(PO4)2	Фиолетовый осадок	Зеленый осадок Ni3(PO4)2
K4[Fe(CN)6]			Синий осадок	Белый осадок	Белый осадок	Белый осадок	Зеленый осадок	Бледно-зеленый осадок
K4[Fe(CN)6]				Синий осадок	Бурый осадок	Желтый осадок	Темно-красный осадок	Желто-бурый осадок
Окислители в щелочной среде	Бесцветный раствор	Раствор желтого цвета	Бурый осадок Fe(OH)3	Бурый осадок Fe(OH)3	Бурый осадок	Бесцветный раствор	Темно-бурый осадок	Черный осадок Ni(OH)3
Окислители в кислой среде		Раствор оранжевого цвета			Малиново-фиолетовый раствор

*Из раствора постепенно осаждаются продукты окисления Fe(OH)₃ и MnO(OH)₂

Таблица 3.2

Схема хода анализа смеси катионов III – I групп

Предварительные испытания: а) цвет раствора, запах, наличие осадка, его цвет, определение рН раствора; б) обнаружение в отдельных порциях раствора NH4+, Fe3+, Fe2+, Zn2+
2. Обработка раствора с осадком HCl до полного растворения осадка
3. Осаждение катионов III группы действием (NH4)2S в присутствии NH4OH и солей аммония. Промывание осадка водой, содержащей NH4NO3
Осадок: Al (OH)3, Cr (OH)3, Fe2S3, FeS, MnS, ZnS, CoS, NiS	Центрифугат: Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+
5 .Растворение осадка в HNO3 при нагревании. Удаление осадка серы. Обнаружение в растворе Al3+, Cr3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+. Обнаружение Co2+ и Mn2+ в отдельных порциях раствора.	4. Разложение избытка (NH4)2S нагреванием с CH3COOH. Удаление выпавшей серы. Удаление большей части солей аммония выпариванием с HNO3 и прокаливанием сухого остатка. Растворение этого осадка в воде, подкисленной HCl. Обнаружение катионов I и II группы (лаб. раб. № 2)
6. Осаждение Al3+, Cr3+, Fe3+ действием избытка NH4OH в присутствии солей аммония.
Осадок: Al (OH)3, Cr (OH)3, Fe (OH)3 и частично гидроксиды марганца, кобальта и никеля	Центрифугат:Mn2+, [Zn (NH3) 6]2+, [Ni (NH3) 6]2+, [Co(NH3) 6]2+. Обнаружение никеля в части раствора.
7. Отделение Al3+ и Cr3+ от Fe3+ (а также небольших количеств Mn2+ , Co2+, Ni2+ ) действием 6 н NaOH и 3% H2O2	8. Осаждение Zn2+ действием H2S в присутствии формиатного буферного раствора.
Осадок: Fe (OH)3, [MnO(OH)2], Co(OH)3, Ni(OH)2 Не исследуется	Центрифугат: [Al (OH) 4]– и CrO42– а) обнаружение и отделение CrO42– ; в) обнаружение Al3+	Осадок: ZnS, растворение в HCl. Проверочные реакции на цинк.	Центрифугат: Mn2+, Co2+, Ni2+. Не исследуется.

Таблица 4.2