Мл 0,2н ерітіндісімен қышқылдық ортада тотықтықтыратын массасы.

А + 2В «С жүйе үшін, тепе – теңдік концентрациялары [А] = 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,216 моль/л. Реакцияның тепе – теңдік константасын (К) мен А және В заттарының бастапқы концентрациясы:

[В₀]=0,552 моль/л

К=2,5

[А₀]=0,276 моль/л

қатар бойынша:

элемент және оттегінің арасындағы өзара әркеттесулер нашарлайды

негіздердің күші артады

термиялық беріктігі артады

Сu²⁺ иондарын сулы ерітіндісінде анықтау қиынға түсетін қосылыс:

реакция жылдамдығы жүйенің қысымын екі, үші, төрт есе кеміткенде сәйкес төмендейді:

4 есе

16 есе

9 есе

реакция жылдамдығы бір мезгілде қысымды 4 есе кеміткенде, температураны 60⁰ ( ) арттырғанда артады:

есе

есе

есе

молекулалығы (М) және реакция реті (n):

n=2

М=n

М=2

реакция түрі:

C) бейтараптану

D) су түзілу

F) алмасу

қатар бойынша:

оксоқышқылдардың күші төмендейді

термиялық беріктігі төмендейді

элементпен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер төмендейді

қатар бойынша:

элементпен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер күшейеді

оксоқышқылдардың күші артады

элементтің заряды артады

өз бетінше жүретін реакци үшін Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропия өзгеру белгісі:

I А- топшасы элементтері үшін жоғарыдан төмен:

электрон тартқыштығы төмендейді

электртерістігі төмендейді

иондану энергиясы төмендейді

электролиттік диссоциация константасы мәні бойынша ең әлсіз электролит:

;

Электролиттік диссоциация константасының мәні бойынша әлсіз электролит:

КI ерітіндісінің электролизінде бөлінетін заттар:

H₂

KOH

I₂

NH₃ молекуласының орталық атомының гибриттелу түрі, геометриялық пішіні және валенттік бұрышы:

тетраэдр

N₂ молекуласындағы тотығу дәрежесі, валенттілігі және байланыс түрі:

үш байланыс

в=3

тотығу дәрежесі=0

, реакция үшін xимиялық тепе-теңдіктің кері реакция бағытына ығысатын жағдай:

Аммиактың концентрациясы өскенде.

Азоттың концентрациясы кемігенде.

Сутектің концентрациясы кемігенде.

реакция жылдамдығы сутегінің қысымын екі, үш және төрт есе арттырғанда сәйкесінше артады:

8 есе

27 есе

64 есе

еруі кезінде Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропия белгісі өзгеруі:

ерітіндісінің еруі кезіндегі Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропияның таңбасының өзгеруі:

және гидроксидтері әрекеттеседі:

күкірт қышқылымен

кальций гидроксидімен

азот қышқылымен

әрекеттесе алады:

күшті негізбен

күшті қышқылмен

cілтімен

гальваникалық элементте жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясы:

гальвани элементінің электр қозғаушы күші (ЭҚК) ( ):

0,61В