Г) обобществления электронной пары, образованной двумя атомами
В) амфотерный
2. Какое из перечисленных веществ относится к сложным?
Г) вода
3. Укажите молекулярную массу сложного вещества, получающегося при взаимодействии натрия с водой:
40.
4. Масса 100 л NO равна:
В) 133,9 г
5. Объем 0,423 г хлора равен:
Б) 0,13 л
6. К реакциям нейтрализации относится:
б) HCI+KOH=KCI+H2O
7. Соединение NaHSO4 имеет название:
А) гидросульфат натрия
8. Какая группа гидроксидов проявляет амфотерные свойства?
в) Zn(OH)2, AI(OH)3
9. Какая группа оснований растворима в воде?
А) KOH, NaOH
10. Даны металлы: Li, Na, Ba, Cu, Ag. Количество металлов, реагирующих с водой:
В) 3
11. Закон постоянства состава открыл:
Б) Пруст
12. Какая соль является основной?
в) Cu(OH)NO3
13. От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов?
Б) от радиуса атома и степени окисления металла
14. В ряду Li-Be-B-C-N происходит:
Б) уменьшение металлических свойств
15. В ряду Be-Mg-Ca-Sr-Ba происходит:
Б) увеличение радиуса атома
16. Сколько протонов содержит ядро атома меди-64?б) 29
17. Сколько нейтронов содержит ядро атома кремния-28?б) 14
18. Атом, в ядре которого содержится 4 протона и 5 нейтронов, имеет порядковый номер:в) 4
19. Укажите число электронных уровней у атома элемента №40:а) 5
20. Сколько всего р- электронов содержится в атоме фосфора?д) 9.
21. Сколько всего s-электронов содержится в атоме хлора?б) 6
22. Какое максимальное число электронов может находиться на d-подуровне?
Г) 10
23. Какое максимальное количество электронов может находиться на f-подуровне?г) 14
24. Атому какого элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s22s22p63s23p4?б) сере
25. Как изменяется электроотрицательность в периоде с увеличением порядкового номера элементов?а) возрастает
26. Как изменяется электроотрицательность в группе с увеличением порядкового номера элементов?в) уменьшается
27. Как изменяется восстановительная активность элементов в группе с увеличением порядкового номера элементов?б) уменьшается
28. Как изменяется восстановительная активность элементов в периоде с увеличением порядкового номера?б) уменьшается
29. Принцип неопределенности постулировал:в) Гейзенберг
30. Ориентацию орбиталей в пространстве определяет:в) магнитное квантовое число
31. Химические свойства s-и р-элементов зависят от:
В) числа электронов на внешней электронной оболочке
32. Заполнение орбиталей в основном состоянии происходит согласно:
Б) принципу минимальной энергии
33. Какой из галогенов имеет наибольшее значение электроотрицательности?
А) фтор
34. Завершенное состояние внешнего электронного уровня имеет элемент с порядковым номером:
Г) 18
35. Степень окисления в высших оксидах р-элементов в пределах периода:
Г) возрастает
36. Электронное строение атома кремния:
б) 1s22s22p63s23p2
37. О том, что в атоме не может быть двух одинаковых электронов говорит:
Г) принцип Паули
38. Какие элементы начинают и заканчивают период?
Г) s- и р-элементы
39. Число электронов, которое необходимо принять атому кислорода для создания внешнего электронного уровня равно:
Б) 2
40. Ядро атома кислорода-15 содержит:
Д) 8 протонов, 7 нейтронов.
41. Энергия ионизации в группе:
Б) убывает
42. Оксиды элементов шестой группы соответствуют общей формуле:
д) RO3.
43. Чем отличаются изотопы?
А) по числу нейтронов
44. Сколько электронов на внешнем уровне атома, который завершает третий период?
В) 8
45. Энергия ионизации в периоде:
Б) уменьшается
46. Какой из элементов относится к р-семейству?
В) алюминий
47. Чему равно общее число электронов в ионе Р-3?
В) 18
48. Какой атом в нормальном состоянии имеет максимальное число неспаренных электронов?
Б) Р
49. Какой элемент имеет наименьший потенциал ионизации?
А) висмут
50. Какой из элементов обладает наибольшим сродством к электрону:
А) кислород
51. Между молекулами воды образуются связи:
Д) водородные.
52. Кристалл, какого из приведенных веществ имеет ионную решетку?
Б) хлорид натрия
53. Кристалл, какого из приведенных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку?
Г) вода
54. Как изменяется энергия разрыва химической связи в ряду галогеноводородов HF-HCI-HBr-HI?
Б) уменьшается
55. В какой молекуле центральный атом подвергается sр-гибридизации?
а) аммиака
Б) хлорида бериллия
56. Укажите тип химической связи в молекуле СО2:
А) ковалентная
57. Связь между комплексообразователем и лигандами:
В) ковалентная полярная
58. Химические связи в NaCIO4:
А) ионная и ковалентная
59. Ковалентная полярная связь присутствует в молекуле:
Б) СО
60. Ковалентная связь образуется за счет:
г) обобществления электронной пары, образованной двумя атомами
61. Максимальная валентность хлора в возбужденном состоянии равна:
Д) 7.
62. Линейную форму имеет молекула:
в) BeCI2
63. Координационное число комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4CI2] равно:
В) 6
64. Степень окисления платины в комплексе [PtCI6]2- равна:
в) +4
65. Какие орбитали комплексообразователей участвуют в образовании связей с лигандами?
В) d
66. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении Na[AI(OH)4]:
В) 4
67. К нейтральным комплексным соединениям относится:
г) [Ni(CO)4]
68. К катионным комплексам относится:
в) [Cu(NH3)4]SO4
69. Ковалентная неполярная связь имеется в соединении:
б) О2
70. К анионным комплексам относится:
а) H2[PtCI6]
71. Сколько общих электронных пар имеется в молекулах О2, N2, CI2?
В) 2 3 1
72. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона NH4+?
Б) N
73. Элемент, имеющий электронную конфигурацию …3р3 – это :
а) алюминий
В) фосфор
74. Если валентный угол Н-В-Н в молекуле ВН3 равен 120, то тип гибридизации орбиталей бора:
г) sp3
75. Соединения с ковалентной неполярной связью:
д) Н2, CI2.
76. Соединение, в котором степень окисления водорода равна -1:
а) СаН2
77. В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
Г) атомы и ионы металла
78. Между внутренней и внешней сферой комплексного соединения связь:
В) ионная
79. Чему равен валентный угол при sp-гибридизации?
Д) 1800.
80. Чему равен валентный угол в молекуле воды?
В) 104,5
81. Температура кипения воды равна 100о С, H2S – 60оС, H2Se – 40оС, Н2Те – 0оС. Почему температура кипения воды отличается от других водородных соединений этой подгруппы?