Ионизацией молекул гидроксида аммония пренебрегают, так как слабые электролиты почти не влияют на ионную силу раствора.

При сливании общий объём полученного раствора увеличился в три раза, следовательно, концентрации ионов стали равны:

C_NH4+ = 3 • 0,1 = 0,3 моль/дм³;

С _СО32- = 0,1 моль/дм³ ;

C _С1- = 0,1 моль/дм³

I = ½ (0,3•1² +0,1•1² +0,1•1²) = 0,4

Гидролиз. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

Гидролиз - реакция взаимодействия вещества с ионами воды, сопровождающаяся нарушением равновесия диссоциации воды за счёт связывания ионов Н⁺ или ОН^- в малодиссоциирующее соединение.

Гидролиз солей

Основание	Кислота
однооснóвная	многооснóвная
сильная (HCl)	слабая (HCN)	сильная (H2SO4)	слабая (H2S)
многокислотное слабое [Al(OH)3]	AlCl3 Продукты: оснóвные соли Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl. Гидролиз до конца не идёт; рН < 7	Al(CN)3 Продукты: оснόвные соли AlOH(CN)2, Al(OH)2CN, Al(OH)3 и HCN. Гидролиз протекает полностью; рН зависит от силы кислоты и основания	Al2(SO4)3 Продукты: оснóвная соль Al(OH)SO4 и H2SO4. Гидролиз до конца не идёт; рН < 7	Al2S3 Продукты: Al(OH)S, Al(OH)3 и H2S. Гидролиз идёт до конца; рН зависит от силы кислоты и основания
многокислотное сильное [Ba(OH)2]	BaCl2 Гидролиз практически не идёт	Ba(CN)2 Продукты: Ba(OH)CN, HCN. Гидролиз до конца не идёт; рН > 7 (редкий случай)	BaSO4 Соли, практически нерастворимые в воде	BaS Продукты: Ba(HS)2, Ba(OH)2. Гидролиз до конца не идёт; рН > 7 (редкий случай)
однокислотное слабое (NH4OH)	NH4Cl Продукты: NH4OH, HCl. Гидролиз идёт до свободного основания и кислоты; рН < 7	NH4CN Продукты: NH4OH, HCN. Гидролиз идёт до конца; рН зависит от силы кислоты и основания	(NH4)2SO4 Продукты: кислая соль NH4HSO4 и H2SO4. Гидролиз до конца не идёт; рН < 7	(NH4)2S Продукты: NH4OH, H2S. Гидролиз идёт до конца; рН зависит от силы кислоты и основания
однокислотное сильное (NaOH)	NaCl Гидролиз не идёт	NaCN Продукты: NaOH, HCN. Гидролиз идёт до свободного основания и кислоты; рН > 7	Na2SO4 Гидролиз не идёт	Na2S Продукты: NaOH, NaHS. Гидролиз до конца не идёт; рН > 7

Количественно процесс гидролиза характеризуетсястепенью гидролиза(h) иконстантой гидролиза (К_г), которые связаны между собой

Константа гидролиза определяется природой гидролизующегося иона. Для её расчёта нужно знать константу ионизации сопряжённой кислоты или основания.

Степень гидролиза зависит от природы соли и её концентрации.

Для гидролизующихся солей рассчитывают: [Н+], [ОН-], pH, рОН, a_H+, a_OH-, pa_H+, pa_OH-. рН раствора соли зависит от природы и концентрации гидролизующихся ионов в растворе.

А) Для солей, гидролизующихся по аниону:

An^- + НОН <-> НАn + ОН^-

рН >7 К_г = K_w/К_а

[ОН^-] = h * С_соли= =

pOH = - lg[OH] Þ pH = 14- pOH

[H+] =

или в логарифмической форме:

Б) Для солей, гидролизующихся по катиону:

Kat⁺ + НОН Û KatOH + Н⁺

рН < 7 К_г= K_w / К_В

[Н ⁺] = h • С_соли = =

pH = -lg [H⁺]

или в логарифмической форме:

В) Для солей, гидролизующихся по катиону и аниону,

реакция раствора может быть нейтральной, слабокислой или слабоосновной в зависимости от относительной силы кислоты и основания, образующих соль.