Черные амфотерные ортомарганцовая метамарганцоватистая

Кристаллы свойства кислота кислота

Бурый цвет

10.Mn⁺² +2ē Mn⁺⁴ - 3ē Mn⁺⁷

Окислитель восстановитель

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VI)

Mn⁺⁶ MnO₃ H₂MnO₄ K₂MnO₄

Марганцовистый марганцовистая манганат калия

ангидрид кислота зеленого цвета

Существует только

В растворе

В свободном виде не получены

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VII)

Mn⁺⁷ Mn₂O₇ HMnO₄ KMnO₄

		перманганат калия, розово-фиолетовый цвет
	марганцовый ангидрид, зеленовато-черная маслянистая жидкость, кислотный оксид		марганцовая кислота, розово-фиолетового цвета

13. Наиболее ярко KMnO₄ проявляет окислительные свойства в кислой среде.

14.Перманганат калия KMnO₄ применяется как антисептическое средство наружно в водных растворах.

15.Важное значение имеют следующие минералы железа:

- магнетит (магнитный железняк) Fe₃O₄ (Fe₂O₃ * FeO)

- гематит (красный железняк) Fe₂O₃

- лимонит (бурый железняк) Fe₂O₃ * nH₂O

- сидерит (железный шпат) FeCO₃

- пирит (железный колчедан) FeS₂

16.При недостатке железа в организме возникает железодефицитная анемия.

17.Железо относится к металлам со средней восстановительной активностью.

18.Качественная реакция на железо (II):

3 FeSO₄ + 2 K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 3 K₂SO₄

турнбулева

синь

гексациано феррат (III) железа (II)

19.Качественные реакции на железо (III):

1. Действие роданида-аниона:

FeCl₃ + 3 NH₄CNS → Fe(CNS)₃ + 3 NH₄Cl

р-р кровавокрасный

2. Действие гексациано феррат (II) калия:

4 FeCl₃ + 3 K₄[Fe(CN)₆] ↓ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 KCl

4 Fe³⁺ + 3 [Fe(CN)₆]^-4 = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

гексациано феррат (II) железа (III)

синий (берлинская лазурь)

20.Лекарственные препараты двух- и трехосновного железа применяют для профилактики и лечения железодефицитных анемий

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. с. 352 - 356; стр. 358-361.

В) Конспект лекций.

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.262-294

3.Вопросы для самостоятельного конспектирования:

1. Марганец. Физические и химические свойства.

2. Биологическая роль марганца.

3.Железо. Физические и химические свойства.

4. Биологическая роль железа. Получение железа.

5.Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве.

4. Конспект лекции

Литература дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г