Требования безопасности по окончании работы
1. По окончании работы необходимо выключить приборы тумблерами или кнопками на рабочей панели прибора, затем вынуть вилку из розетки.
2. Всю использованную посуду следует тщательно вымыть и расставить в исходном порядке на рабочем месте.
3. Рабочее место протереть тряпкой. Вымыть руки с мылом. После уборки сдать рабочего место инженеру или преподавателю.
Приложение 2
Давление насыщенного пара воды
| tоС | Р,кПа | tоС | Р,кПа | tоС | Р,кПа |
| 1,49 | 2,20 | 3,17 | |||
| 1,58 | 2,33 | 3,36 | |||
| 1,68 | 2,49 | 3,56 | |||
| 1,81 | 2,64 | 3,75 | |||
| 1,93 | 2,81 | 3,97 | |||
| 2,07 | 2,99 | 4,21 |
Приложение 3
Электроотрицательности по Полингу
| H 2,1 | ||||||
| Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 |
| Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,5 | Cl 3,0 |
| K 0,8 | Ca 1,0 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 |
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Te 2,1 | I 2,5 |
Приложение 4
Изменение стандартных энтальпий при образовании данного вещества из простых веществ (ΔfH°) и стандартные значения энтропии (S°) при температуре 298 К
| Вещество | ΔfH°, кДж/моль | S°, Дж/(моль·К) | Вещество | ΔfH°, кДж/моль | S°, Дж/(моль·К) |
| Br2 (г) | 30,91 | 245,37 | Н2О (г) | -241,84 | 188,74 |
| Br2 (ж) | 152,21 | Н2О (ж) | -285,84 | 69,96 | |
| С (алм) | 1,83 | 2,37 | Н2О2 (ж) | -187,86 | 109,86 |
| С (граф) | 5,74 | HCl (г) | -92,30 | 186,70 | |
| СН4 (г) | -74,85 | 186,27 | H2S (г) | -20,60 | 205,70 |
| С2Н2 (г) | 226,75 | 200,82 | H2SO4 (ж) | -813,99 | 156,90 |
| С2Н4 (г) | 52,30 | 219,45 | MgCl2 (к) | -644,80 | 89,54 |
| С2Н6 (г) | -84,67 | 229,49 | N2 (г) | 191,50 | |
| СН3ОН (г) | -201,00 | 239,76 | NH3 (г) | -45,94 | 192,66 |
| СН3ОН (ж) | -238,57 | 126,78 | NH4Cl (к) | -314,22 | 95,81 |
| Cl2 (г) | 222,60 | N2O (г) | 82,01 | 219,83 | |
| СО (г) | -110,53 | 197,55 | NO (г) | 91,26 | 210,64 |
| СО2 (г) | -393,51 | 213,66 | NO2 (г) | 34,19 | 240,06 |
| COS (г) | -141,70 | 231,53 | N2O4 (г) | 11,11 | 304,35 |
| CS2 (ж) | 88,70 | 151,04 | NaCl (к) | -411,12 | 72,13 |
| Fe (к) | 27,15 | О2 (г) | 205,30 | ||
| Fe2O3 (к) | -822,16 | 87,45 | О3 (г) | 142,30 | 238,80 |
| Fe3O4 (к) | -1117,13 | 146,19 | Р (к) | 41,09 | |
| FeS2 (к) | -177,40 | 52,93 | РН3 (г) | 5,43 | 210,00 |
| Н2 (г) | 130,52 | Р2О5 (к) | -1507,20 | 140,30 | |
| HBr (г) | -36,38 | 198,58 | S (к) | 31,88 | |
| HI (г) | 26,36 | 206,48 | S2 (г) | 127,40 | 227,80 |
| HNO3 (ж) | -173,00 | 156,90 | SO2 (г) | -296,90 | 248,07 |
| I2 | 116,73 | SO3 (г) | -395,85 | 256,69 |
Оглавление
| Предисловие………………………………………………………… | |
| Глава 1. Основные понятия химии (вводный курс)................... | |
| 1.1. Атом, молекула. Элемент, простое вещество, соединение…... | |
| 1.2.Моль. Молярная масса. Закон Авогадро……………………… | |
| 1.3. Химические формулы………………………………………….. | |
| 1.4. Химические уравнения…………………………………………. | |
| 1.5.Контрольные задачи…………………………………………….. | |
| 1.6. Строение атома…………………………………………………. | |
| 1.7. Периодическая система………………………………………… | |
| 1.8. Контрольные вопросы и задачи……………………………….. | |
| 1.9. Основные классы неорганических вществ…………………… | |
| 1.10. Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей…….. | |
| 1.11. Контрольные вопросы………………………………………… | |
| 1.12. Окислительно-восстановительные процессы……………….. | |
| 1.13. Контрольные задания…………………………………………. | |
| 1.14. Способы выражения концентраций растворов……………… | |
| 1.15. Контрольные задачи………………………………………… | |
| Основной курс.................................................................................... | |
| Глава 2. Основные законы химии……………………………….. | |
| 2.1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. | |
| 2.2. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| 2.3. Лабораторная работа №1 ………………………………………. | |
| Глава 3. Энергетика химических процесов……………………. | |
| 3.1. Первый закон термодинамики и закон Гесса…………………. | |
| 3.2. Энтропия. Энергия Гибса……………………………………… | |
| 3.3 Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. | |
| 3.4. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| Глава 4. Химическая кинетика………………………………….. | |
| 4.1. Скорость химических реакций………………………………… | |
| 4.2. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. | |
| 4.3. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| 4.4. Лабораторная работа №2………………………………………. | |
| 4.5. Химическое равновесие………………………………………… | |
| 4.6. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки .............. | |
| 4.7. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| 4.8. Лабораторная работа №3………………………………………. | |
| Глава 5. Строение атома и периодическая система элементов Д.И Менделеева…………………………………………………….. | |
| 5.1. Квантовомеханическая модель строения атома……………… | |
| 5.2. Вопросы для самостоятельной подготовки .............. | |
| 5.3. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| 5.4. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева………… | |
| 5.5. Вопросы для самостоятельной подготовки .............................. | |
| 5.6. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| Глава 6. Химическая связь………………………………………. | |
| 6.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей………………… | |
| 6.2. Метод молекулярных орбиталей……………………………… | |
| 6.3. Металлическая связь…………………………………………… | |
| 6.4. Межмолекулярная связь……………………………………… | |
| 6.5. Вопросы для самостоятельной подготовки ............................. | |
| 6.6. Задания для текущих и промежуточных контролей…………. | |
| Библиографический список | |
| Приложения………………………………………………………… | |
| Оглавление………………………………………………………….. |
Пирогов Александр Иванович
Общая химия
Комплексное учебное пособие
Часть 1
Редактор Н.С.Работаева
Подписано в печать 17.06.2015.. Формат 60х84 1/16.
Печать плоская. Усл.-печ. л. 13,48. Тираж 100 экз. Заказ №447
ФГБОУВПО «Ивановский государственный энергетический университет имени В.И.Ленина»
Типография «ПресСто»
153003, г. Иваново, ул. Дзержинского, 39