Харак.хрома.св-ва простых в-в.соединения хрома 3 и их особенности.соединения хрома 6 (хромовые кислоты и ихсоли.роль.

Общая характеристика элементов группы меди и цинка.свойства простых вещ.свойства меди 1 и2 и цинка.оксиды.гидроксиды.соли.комплексные соединения.роль.токсичность кадмия и ртути.

В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d⁹4s², однако вследствие устойчивости d¹⁰-состояния валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d¹⁰4s¹.

Содержание меди в земной коре составляет 5·10^-3 мас. %.Образует более 250 минералов, наиболее распространенными являются: халькопирит CuFeS₂, халькозин Cu₂S, малахит CuCO₃ · Cu(OH)₂

Медь проявляет степени окисления: +2(наиболее устойчивая), +1

В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом.

Взаимодействие с неметаллами: медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Взаимодействие с кислотами: в ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Оксид и гидроксид меди (II)
Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета. Основной оксид.

Cвойства:
1)Реагирует с разбавленными кислотами: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O.
2) Восстанавливается до меди:

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ – вещество голубого цвета. Нерастворимое основание.

Свойства:
При нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)₂–(t)àCuO + H₂O
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

Цинк

Валентные электроны 3d¹⁰4s².
Проявляет степень окисления +2. Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре.

Свойства цинка.
Амфотерный металл.

Взаимодействие с неметаллами: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

Взаимодействие с водой: в воде не растворяется. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие со щелочами: реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов, при сплавлении образует цинкаты:

Взаимодействие с оксидами и солями: цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов.

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы. Амфотерный оксид.

При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

Гидроксид цинка (II) Zn(OH)₂ – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Амфотерный гидроксид.

При температуре выше 125°С разлагается:

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:

Медь – Участвует в процессах фотосинтеза, клеточного дыхания, синтеза гемоглобина. Входит в состав гемоцианинов — дыхательных пигментов крови и гемолимфы некоторых видов беспозвоночных животных

Цинк-Входит в состав инсулина, некоторых ферментов, принимает участие в процессах синтеза растительных гормонов

Соединения кадмия ядовиты. Особенно опасным случаем является вдыхание паров его оксида (CdO)^[11]. Вдыхание в течение 1 минуты воздуха с содержанием 2,5 г/м³ оксида кадмия, или 30 секунд при концентрации 5 г/м³ является смертельным^[12]. Кадмий является канцерогеном^[13].

Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни. Наиболее ядовиты пары́ и растворимые соединения ртути.. Пары могут вызвать тяжёлое отравление.

харак.хрома.св-ва простых в-в.соединения хрома 3 и их особенности.соединения хрома 6 (хромовые кислоты и ихсоли.роль.

Хром – d-элемент, расположен в 6 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Валентные электроны хрома имеют следующую конфигурацию: 3d⁵4s¹.

Содержание хрома в земной коре составляет 3,5·10-2 мас. %. Основным минералом является: хромит (хромистый железняк) FeCr₂O₄

В соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5, +6. Характерная степень окисления +3.

Хром – голубовато-белый металл. Температура плавления 1890°С, температура кипения 2680 °C, плотность 7,19 г/см³. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.

Химические свойства хрома

Взаимодействие с неметаллами: 4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃.

С водородом непосредственно не взаимодействует. 2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃.

Взаимодействие с кислотами: хром вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот, при этом переходит в сетпень окисления +2.

Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O₂ = 4CrCl₃ + 6H₂O. 2Cr + 6H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O; Cr + 6HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:

Соединения хрома (II) проявляют преимущественно основные свойства, хрома (III) – амфотерные, соединения хрома (VI) – кислотные.

Cоединения хрома (III).
У хрома степень окисления +3 является наиболее устойчивой.

Оксид хрома (III) Cr₂O₃ – темно-зеленый порошок, в кристаллическом состоянии – черное с металлическим блеском вещество. Химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. С трудом растворяется в сильных кислотах при длительном нагревании.

Проявляет амфотерные свойства. При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует хромиты, проявляя кислотные свойства:

Соли хрома (III): бывают двух видов: соли хрома (III) с кислотами и хромиты. Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются: Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплексы:

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.