Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° при 25°С

Электрод (ВФ/ОФ)	Электродный процесс ОФ + п ē = ВФ	E°
Li / Li⁺	Li⁺ + ē = Li⁰	- 3,02
Са / Са⁺²	Са⁺² +2 ē = Са^и	-2,84
Mg / Mg⁺²	Mg⁺² +2 ē = Mg°	-2,38
А1 / Al⁺³	А1⁺³ +3 ē = А1⁰	- 1,66
Zn / Zn⁺²	Zn⁺² +2 ē – Zn⁰	-0,76
Сr / Сr⁺³	Сr⁺³+3ē= Сr⁰	- 0,74
Fe / Fe^+:2	Fe⁺² +2 ē = Fe°	-0,44
Ni/ Ni⁺²	Ni⁺² +2 ē = Ni°	-0,23
Sn /Sn⁺²	Sn⁺² +2 ē = Sn°	-0,14
Pb / Pb⁺²	Pb⁺² +2 ē = Pb°	-0,13
H₂/2H⁺	2H⁺ +2 ē = H₂	0,00
Cu / Cu⁺²	Cu⁺²+2 ē = Cu°	+ 0,34
Ag / Ag⁺	Ag⁺ + ē = Ag°	+ 0,80
Hg / Hg⁺²	Hg⁺² +2 ē = Hg°	+ 0,85
Au / Au⁺	Au⁺ + ē = Au°	+1,70

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Эле-мент	Высшая степень окисления	+ne ^-	Низшая степень окисления	Е⁰, В
Ag	Ag² ⁺	+ e^-	Ag⁺	+2,00
Al	A1³⁺	+3e^-	Al	— 1,66
As	H₃AsO₄ + 2Н⁺	+2e^-	HAsO₂+ 2H₂O	+0,56
Au	Au³ ⁺	+ 2e^-	Au⁺	+ 1,41
	Au³⁺	+3e^-	Au	+ 1,50
	Au⁺	+e^-	Au	+ 1,68
В	H₃BO₃ + 3H⁺	+3e^-	В + 3 H₂O	—0,87
	H₂BO₃^- + H₂0	+3e^-	B + 4 OH^-	-1,79
Ba	Ba² ⁺	+ 2e^-	Ba	-2,91
Be	Be²⁺	+2e^-	Be	-1,97
	Be₂O^2-₃ + 3H₂ O	+4e^-	2Be + 6OH^-	-2,62
Bi	ВiO⁺ + 2Н⁺	+3e^-	Вi + H₂O	+0,32
Br	Br₂	+2e^-	2Br ^-	+ 1,087
	BrO₃^- + 5H⁺	+4e^-	HBrO + 2H₂O	+ 1,45
С	CO₂ + 2Н⁺	+2e^-	CO + Н₂0	-0,12
Са	Са²⁺	+2e^-	Са	—2,79
	Са(ОН)₂	+2e^-	Са + 20Н^-	—3,03
Cd	Cd²⁺	+2e^-	Cd	—0,403
Се	Ce⁴⁺	+e^-	Ce ³⁺	+ 1,77
Сl	Cl₂	+2e^-	2Сl^-	+ 1,359
	2HOCl + 2H⁺	+2e^-	Cl₂ + H₂O	+ 1,63
	2ClO^- + 2H₂O	+2e^-	Cl₂ + 4OH^-	+0,40
	НСlO + Н⁺	+2e^-	Сl^- + H₂O	+ 1,50
	ClO₂^-+ H₂O	+2е^-	ClO ^- + 2OН^-	+0,66
	СlO₃^- + 6Н⁺	+6е^-	Сl ^-+ 3Н₂О	+ 1,45
	2СlO₃^-+ 12Н⁺	+ 10е^-	С1₂ + 6Н₂О	+ 1,47
	СlO₃^-+ 3Н₂O	+6е^-	Сl^- + 60Н^-	+0,63
Со	Со ³⁺	+ е^-	Со²⁺	+ 1,95
	Со³⁺	+3е^-	Со	+0,46
	Со²⁺	+2е^-	Co	—0,29
Cr	Cr³⁺	+е^-	Сr²⁺	—0,41
	Сr³⁺	+3е^-	Сr	—0,74
	Сr ²⁺	+2е^-	Сr	—0,91
	Сr₂ O^2-₇ + 14H⁺	+6e^-	2Cr³⁺ + 7Н₂0	+ 1,33
Cs	Cs⁺	+e^-	Cs	—2,923
Сu	Сu²⁺	+2e^-	Cu	+0,345
	Cu⁺	+e^-	Сu	+0,531
	Cu²⁺	+e^-	Сu⁺	+0,159
F	F₂	+2e^-	2F ^-	+2,77
Fe	Fe³⁺	+e^-	Fe²⁺	+0,771
	Fe³⁺	+3e^-	Fe	—0,058
	Fe²⁺	+2e^-	Fe	—0,473
	Fe₃O₄ + 8H⁺	+8e^-	3Fe + 4H₂0	—0,085
H	2H⁺	+2e^-	H₂	0,0000
	2H⁺ (10^-7М)	+2e^-	H₂	—0,414
	H₂	+2e^-	2Н^-	—2,25
	2H₂O	+2e^-	H₂ + 2OH^-	—0,828
	H₂O₂ + 2H⁺	+2e^-	2H₂O	+ 1,77
	HO₂^- +H₂O	+2e^-	3OH^-	+0,88
Hg	2Hg²⁺	+2e^-	Hg ₂²⁺	+0,907
	Hg²⁺	+2e^-	Hg	+0,850
	Hg ₂²⁺	+2e^-	Hg	+0,792
I	I₂	+2e^-	2I^-	+0,536
	I₃^-	+2e^-	3I^-	+0,545
	2HIO + 2H⁺	+2e^-	I₂ + 2H₂O	+ 1,45
	2IO^- + 2H₂O	+2e^-	I₂ + 4 OH^-	+0,45
	IO₃^-+6H⁺	+6e^-	I^- + 3H₂O	+ 1,08
	IO₃^- + 3 H₂O	+6e^-	I^-+ 6OH^-	+0,26
К	К⁺	+e-	K	—2,923
Li	Li +	+e^-	Li	-3,04
Mg	Mg²⁺	+2e^-	Mg	—2,37
	Mg(OH)₂	+2e^-	Mg + 2OH^-	—2,69
Mn	Mn³⁺	+e^-	Mn²⁺	+ 1,51
	Mn²⁺	+2e^-	Mn	— 1,17
	МnO₂ + 4Н⁺	+2e^-	Мn²⁺+ 2Н₂O	+ 1,23
Mn	MnO₄^-	+e^-	МnО^2-₄	+0,558
	МnО₄+ 4H⁺	+3e^-	Мn0₂ + 2Н₂O	+ 1,69
	МnО₄^- + 8Н⁺	+5e^-	Мn²⁺+ 4Н₂О	+ 1,51
Мо	Мо³⁺	+3e^-	Мо	—0,2
	МоО₂ ²⁺	+e^-	МоО₂⁺	+0,48
	МоО₄^2- + 4Н₂0	+6e^-	Mo + 8ОН^-	— 1,05
N	NO₂^- + H₂O	+ e^-	NO + 2OH^-	—0,46
	2HNO₂ + 4H⁺	+4e^-	N₂O + 3H₂0	+ 1,29
	2HNO₂ + 6H⁺	+6e^-	N₂+ 4H₂O	+ 1,44
	2NO₂ + 4H₂0	+6e^-	N₂ + 8OH	+0,41
	HNO₂ + 7Н⁺	+6e^-	NH₄⁺+ 2H₂0	+0,88
	NO₃ ^-+ 3H⁺	+2e^-	HNO₂ + H₂0	+0,94
	NO₃ ^-+ 2H⁺	+e^-	NO₂ + H₂0	+0,80
	NO₃^- + 4H⁺	+3e^-	NO + 2H₂O	+0,96
	2NO₃^- +12H⁺	+ 10e^-	N₂ + 6H₂0	+ 1,24
	NO₃^- +10H⁺	+ 8e^-	NH₄⁺ + 3H₂0	+0,87
Na	Na⁺	+e^-	Na	—2,713
Ni	Ni²⁺	+2e^-	Ni	—0,228
О	O₂ + 4H⁺	+4e^-	2H₂0	+ 1,229
	O₂ + 4Н⁺(10^-7м)	+4e^-	2H₂O	+0,815
	O₂ + 2H₂O	+4e^-	4OH	+0,401
	O₂ + 2H⁺	+2e^-	H₂O₂	+0,682
	H₂O₂ + 2H⁺	+2e^-	2H₂O	+1,77
	O₃ + 2H⁺	+2e^-	O₂ + H₂O	+2,07
Р	P + 3H⁺	+3e^-	PH₃	+0,03
	P + 3H₂O	+3e^-	PH₃	—0,89
	H₃P0₂ + H⁺	+e^-	P + 2H₂O	—0,51
	H₃PO₄ + 5H⁺	+5e^-	P + 4H₂O	—0,41
	H₃PO₄ + 4H⁺	+4e^-	H₃PO₂ + 2H₂O	—0,39
	PO₄^3-+ 2H₂O	+2e^-	HPO₃² + 3ОН^-	— 1,12
Pb	Pb²⁺	+2e^-	Pb	—0,126
	Pb⁴⁺	+2e^-	Pb²⁺	+ 1,66
	Pb⁴⁺	+4e^-	Pb	+0,77
	PbO₂ + 4H⁺	+2e^-	Рb²⁺ + 2H₂O	+1,455
Pt	Pt²⁺	+2e^-	Рt	+ 1,2
	PtCl₄^2-	+2e^-	Pt + 4Cl^-	+0,73
	PtCl₆^2-	+2e^-	PtCl₄^2- + 2Cl^-	+0,720
S	S	+2e^-	S^2-	—0,476
	S + 2H⁺	+2e^-	H₂S	+0,171
	2SO₃^2- + 3H₂0	+4e^-	S₂O₃ ^2- +6 OH^-	—0,58
	2SO₃ ^2- + 2H₂O	+2e^-	S₂O₄^2- + 4 OH^-	-1,12
	SO₄^2- + 4H⁺	+2e^-	H₂SO₃ + H₂O	+0,17
	SO₃ ^2- + H₂0	+2e^-	SO₄^2- + 2 OH^-	—0,93
	SO₄^2- + 8H⁺	+ 6e^-	S +4 H₂O	+0,36
	S0₄^2- + 4H₂O	+6e^-	S +8 OH^-	—0,75
	S0₄^2- + 10 H⁺	+8e^-	H₂S + 4H₂O	+0,31
	S0₄^2- + 4H₂O	+8e^-	S^2- + 8OH^-	—0,68
Sb	Sb³⁺	+3e^-	Sb	+0,20
	SbO₂^- + 2H₂0	+3e^-	Sb + 4OH^-	—0,675
	SbO₃^- + H₂O	+2e^.	SbO₂^- + 2OH^-	—0,43
Si	Si +4H⁺	+4e^-	SiH₄	+0,10
	Si + 4H₂O	+4e^-	SiH₄+ 4OH^-	-0,73
	SiO₂ + 4H ⁺	+4e^-	Si + 2H₂O	—0,86
	H₂SiO₃ (водн.) + 4H⁺	+4e^-	Si + 3H₂O	—0,79
	SiO₃^2- + 3H₂0	+4e^.	Si + 6OH^-	— 1,7
Sn	Sn²⁺	+2e-	Sn	—0,140
	Sn⁴⁺	+2e^-	Sn²⁺	+0,15
	Sn⁴ ⁺	+4e^-	Sn	+0,01
	Sn(OH)₆^2-	+2e^-	HSnO₂^-+3OH^-+H₂O	-0,93
Sr	Sr²⁺	+2e^-	Sr	—2,89
Ti	Ti⁴⁺	+ e^-	Ti³⁺	+0,092
	Ti³⁺	+ e^-	Ti²⁺	-0,37
	Ti²⁺	+2 e^-	Ti	-1,63
	Ti⁴⁺	+4 e^-	Ti	-0,88
Zn	Zn²⁺	+2e^-	Zn	—0,764
	Zn(NH₃)₄²⁺	+2e^-	Zn + 4NH₃	-1,04
	Zn(OH)₂	+2e^-	Zn + 2OH^-	-1,245
	ZnO₂^2- + 2H₂O	+2e^-	Zn + 4OH^-	— 1,216

Список рекомендуемой литературы

Неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов: в 3-х т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Academiа. 2004. С. -.
Дей К. Теоретическая неорганическая химия / К. Дей, Д. Селбин; пер с англ. М.: Химия. 1971. 416 с.
Ахметов Н.С. Обшая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 1999.
Общая и неорганическая химия: задания для самостоятельной работы/ Ф.И. Иванова, С.Д. Радикова. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2006. 96 с.
Неорганическая химия: практикум / Е.Г. Зиновьева, С.Н. Смирнова, В.А. Ефимов. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2015. 176 с.

Оглавление

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ

Строение атома. 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 15

Периодическая система элементов. 17

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 19

Химическая связь и строение (геометрия) молекул. 23

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 35

Основы химической термодинамики. 39

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 46

Скорость химических реакций и химическое равновесие. Катализ 48

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 53