Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
| Окисли тель | Восстано витель | Число эл-нов | Eo,B | Окислитель | Восстано витель | Число эл-нов | Eo,B |
| Li+ | Li | -3,05 | Bi3+ | Bi | 0,21 | ||
| Rb+ | Rb | -2,93 | Cu2+ | Cu | 0,34 | ||
| K+ | K | -2,92 | Ag+ | Ag | 0,80 | ||
| Na+ | Na | -2,71 | Hg2+ | Hg | 0,85 | ||
| Zn2+ | Zn | -0,76 | S | S2- | 0,48 | ||
| Fe2+ | Fe | -0,44 | I2 | 2I- | 0,54 | ||
| Cd2+ | Cd | -0,40 | Br2 | 2Br- | 1,05 | ||
| Co2+ | Co | -0,28 | SO42-+4H+ | SO2+4H2O | 0,17 | ||
| Ni2+ | Ni | -0,25 | S2O82- | 2SO42- | 2,01 | ||
| Sn2+ | Sn | -0,14 | NO3-+2H+ | NO2 + H2O | 0,78 | ||
| Pb2+ | Pb | -0,13 | NO3-+4H+ | NO + 2H2O | 0,96 | ||
| 2H+ | H2 | 0,00 | 2H2O | H2 + 2OH- | -0,83 | ||
| Sb3+ | Sb | 0,20 | O2+4H+ | 2H2O | 1,23 |
Контрольная работа по химии №5:
Окислительно - востановительные процессы.
Вариант№2
Задача №2.Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Al=>AlCl3=>Al(OH)3.
Задача №22.Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) NO2=>N2; 2) N2=>NO2
Задача №42.Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Cd + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №62. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,1 М раствор соли Pb(NO3)2.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №82. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.
Электролит: Kl.
Приложение.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
| Окислитель | Восстановитель | Число Эл-нов | Eo,B | Окислитель | Восстановитель | Число Эл-нов | Eo,B |
| Li+ | Li | -3,05 | Bi3+ | Bi | 0,21 | ||
| Rb+ | Rb | -2,93 | Cu2+ | Cu | 0,34 | ||
| K+ | K | -2,92 | Ag+ | Ag | 0,80 | ||
| Na+ | Na | -2,71 | Hg2+ | Hg | 0,85 | ||
| Zn2+ | Zn | -0,76 | S | S2 | 0,48 | ||
| Fe2+ | Fe | -0,44 | I2 | 2I | 0,54 | ||
| Cd2+ | Cd | -0,40 | Br2 | 2Br | 1,05 | ||
| Co2+ | Co | -0,28 | SO42-+4H+ | SO2+4H2O | 0,17 | ||
| Ni2+ | Ni | -0,25 | S2O82- | 2SO42- | 2,01 | ||
| Sn2+ | Sn | -0,14 | NO3-+2H+ | NO2 + H2O | 0,78 | ||
| Pb2+ | Pb | -0,13 | NO3-+4H+ | NO + 2H2O | 0,96 | ||
| 2H+ | H2 | 0,00 | 2H2O | H2 + 2OH- | -0,83 | ||
| Sb3+ | Sb | 0,20 | O2+4H+ | 2H2O | 1,23 |
Контрольная работа по химии №5:
Окислительно - востановительные процессы.
Вариант№3
Задача №3.Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Cu(OH)2=>CuSO4=>Cu.
Задача №23.Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) NO3-=>N2; 2) N2=>NO3
Задача №43.Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Bi + HNO3 => Bi(NO3)3 + NO2 + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №63. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,0001 М раствор соли FeCl2.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №83. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: SnSO4.
Приложение.