Не все __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в одинаковой мере диссоциируют на
__ __ __ __.
Задание 9. Запишите в схеме «Классификация электролитов», какие неорганические вещества относятся к каждой группе.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Сильные электролиты Слабые электролиты
………………………………………. …………………………………………
………………………………………. …………………………………………
………………………………………. …………………………………………
Задание 10. Составьте уравнения электролитической диссоциации тех веществ, которые являются электролитами.
Допишите определения. Сформулируйте выводы.
а) Образец. NaOH = Na+ + OH-; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH-
Р Р
Mn(OH)2 ≠ ; BaOH+ → Ba2+ + OH-
Н
∙Ca(OH)2………………………………..
∙Cu(OH)2……………………… ……………………………………………
∙LiOH………………………….. ∙Fe(OH)2………………………………...
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное)
И анионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (общее).
б) Образец. HCl = H+ + Cl-; H2SO4 → H+ + HSO-4
РHSO-4 ↔ H+ + SO4
∙HNO3……………………………… ∙H2SiO3……………………………….
∙H3PO4…………………………….. ∙H2S…………………………………...
……………………………………… …………………………………………
……………………………………… ∙HNO2…………………………………
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ __ (общее) и анионы __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __
__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).
в) Образец. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO2-4; BaSO4 ≠.
P H
∙NaCl……………………………………. ∙BaSO4………………………………...
∙KNO3…………………………………... ∙ Fe(NO3)2……………………………..
∙CaCO3………………………………….. ∙Fe2(SO4)3……………………………
∙NaPO4………………………………….. ∙Ca3(Po4)2…………………………….
∙ Cu(NO3)2………………………………. ∙K2SiO3……………………………….
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ или аммония NH+4 и анионы __ __ __ __ __ __ .
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).
Задание 11. Допишите шестое положение ТЭД.
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех
__ __ __ __ __ , которые они образуют при __ __ __ __ __ .
__ __ __ __ __ __.
Задание 12. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
а) гидроксида лития………………………………………………………………….;
б) карбоната калия …………………………………………………………………..;
в) нитрата бария ……………………………………………………………………..;
г) сернистой кислоты ………………………………………………………………..;
д) сульфата хрома (III)……………………………………………………………….;
Задание 13. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:
а)Ba2+ и Cl- …………………….; в) Р+ и SO 2-4…………………………;
б)Fe3+ и NO-3 …………………..; г) K+ и OH-……………………………;
Ионные уравнения.
Задание 1. Запишите определения.
Реакции между __ __ __ __ __ __ - ионные реакции, а уравнения таких реакций - __ __ __ __ __ __ уравнения.
Задание 2. Воспользовавшись правилами, записанными ниже, составьте ионные уравнения реакций между растворами указанных веществ.
| ПРАВИЛА ОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ |
| Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов). Формулы слабых электролитов (в т.ч. H2O), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (↓); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (↑). |
Молекулярное уравнение:
Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
……….. …………. ………. ………..
Полное ионное уравнение:
………………………………………………………………………………………….
Сокращенное ионное уравнение:
…………………………. ………………………………………………………
а) H2SO4 + BaCl2 → …………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….………
б) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → …………………………………………………………
………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………….
Задание 3. Сравните сокращенные ионные уравнения реакций, записанные вами в задании 2, и сделайте вывод, дописав пропущенные слова.
Сокращенные ионные уравнения характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __ __ __ и какое вещество __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в результате реакции.
Задание 4. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, воспользовавшись правилом.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
а) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → …………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….
б) Cu(OH)2 + HCl → ………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….
в) K2CO3 + HNO3 → …………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….
г) NaOH + H3PO4 →…………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….
д) KNO3 + Na2SO4 →…………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….
е) MgCO3 + HCl → …………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….ж) Fe(NO3)3 + KOH →………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………….