Бақылау сұрақтары мен жаттығулар. 1. Тотығу – тотықсыздану реакциясы мен алмасу реакциясының қандай айырмашылығы бар?
1. Тотығу – тотықсыздану реакциясы мен алмасу реакциясының қандай айырмашылығы бар? Реакциядағы тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш ролі қандай?
2. Төмендегі реакциялардың жартылай электронды иондық теңдіктерін жазып, коэффициенттерін қойыңдар:
Cr3+ + NaBiO3 + H + → Cr2O72- +Bi3+ + H2O
1. Co 2+ +NO2- + K+ +H+ → K3 [Co(NO2)6]↓+NO+H2O
2. MnO4-+Cr3++H2O→ MnO(OH)2↓ + Cr2O72- +H+
3. NO3-+Al+OH-+H2O→ NH3+Al(OH)4-
4. Sb2S3↓ + NO3-+H+ → HsbO3↓ +SO42- + NO2 +H2O
5. MnO4-+SO32-+ H+→ Mn2+ + SO42- + H2O
6. MnO4-+NO2-+ H+→ Mn2+ + NO3- + H2O
7. Cr2O72-+J- + H+ →Cr3++J2+H2O
8. NO3- + H2S + H+→ NO + S↓ + H2O
9. MnO4-+C2O42-+ H+→ Mn2+ + CO2 + H2O
10. J2+S2O32- → J- + S4O62-
3. Неге сынап H2SO4 –де ерімейді, ал HJ-та сутегін бөліп шығарып ериді?
4. Неге HgS HNO3 –та ерімейді, ал HNO3 пен HCl (1:3) қоспасында ериді?
5. Тотығу – тотықсыздану потенциалы деген не, ол нені сипаттайды?
6. Со2+/Co жұбының стандартты потенциалы -0,40 B. Осы электрод пен қалыпты сутек электродынан тұратын гальваникалық элементте қандай электрохимиялық процестер жүреді? Жалпы реакцияны теңдігін жазыңдар.
7. Mn2+/Mn жұбының Mn2+ концентрациясы 5∙10-3 моль/л болғандағы потенциалын есептеңдер.
8. Төмендегі жүйелердің тотығу – тотықсыздану потенциалына ерітіндінің қышқылдығы қалай әсер етеді: 1) Cr2O72-/2Cr3+, 2) MnO4-/Mn2+; 3)SO42-/ H2S; 4) NO3-/NO ; 5) AsO43-/AsO33- ?
9. Төмендегі жүйелердің реалды потенциалын есептеңіздер: 1) 0,1 М S4O62- , 0,01 M S2O32- ; 2) 1M MnO4- , 0,1M Mn2+ , [H+]=0,1 моль/л; 3) 1M Cr3+, [H+] = 0,01 моль/л , 1М Cr2O72-.
10. Cr2O72-/2Cr3+ жүйесінің реалды потенциалының мәнін ерітіндінің рН 1) 0,5; 2) 2,0 ; 3) 5,0 ; 4) 10,0 болғанда есептеңдер.
11. Fe 2+ және Fe3+ иондары бар ерітіндіге KCN қосқанда тотығу – тотықсыздану потенциалының мәні неге азаяды?
12. Құрамында KMnO4, MnO2, және 0,01 M KOH бар ерітіндіге салынған Pt электродының потенциалы 0,74B –қа сәйкес. Осы ерітіндідегі KMnO4 тұзының концентрациясы неге тең?
13. 1) 0,3 M HCOOH ; 2) 5% NH4Cl ерітінділеріндегі сутегі электродының потенциалын есептеңдер.
14. Сутегі электродының потенциалы -0,53В-қа тең болу үшін 1л 0,1М NH3 ерітіндісінде неше грамм NH4Cl еріту керек?
15. 1л 0,1М CH3COONa және 100 мл 0,1 M CH3COOH араластырып алынған ерітіндідегі сутегі электродының потенциалын есептеңдер.
16. Келтірілген металдардың қайсысы H+ иондарын H2-ге дейін тотықсыздандыра алады: Cd, Sn, Sb, Al, Ag?
17. AgJ – тің ерігіштік көбейтіндісі 1∙10-16 , 1M HJ ерітіндісіндегі күміс электродының потенциалын есептеңіздер. Осы ерітіндіден күміс сутегін ығыстырып шығара ала ма?
18. (-) Pt / H2 (газ) H2SO4 (1M) // AgNO3 (0,1M)/ Ag(+) келтірілген гальваникалық элементтің Ag+/Ag жартылай элементіне CN- ионының концентрациясы 1 моль/л болғанша KCN тұзы салынады. [Ag(CN)2]-комплексінің тұрақтылық константасы 1∙10+20. Осы жағдайда тізбектегі токтың бағыты өзгере ме?
19. Төмендегі тотығу тотықсыздану реакцияларының тепетеңдік константаларын есептеңдер:
1) Sn 2+ + J2 ↔ Sn4+ + 2J-
2) 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ ↔ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
3) 2Fe3+ + SnCl42- + 2Cl- ↔ 2Fe 2+ + SnCl62-
4) Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+↔2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
5) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
6) Cr2O72- + 6J- +14H+↔2Cr3+ + 3J2 + 7H2O
7) 2S2O32- + J2 ↔ S4O62- + 2J-
Тест тапсырмалары
1. Мына берілген теңдеулердің қайсысы тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасы мен потенциалы арасындағы тәуелділікті дұрыс сипаттайды?
1) T lgK = 4970 n?E; 2) ; 3) ;
4) T lgK = n?E; 5) дұрыс жауап берілмеген.
2. Мына Fe3+/Fe2+-редокс жұптың (E0Fe(Ш)/Fe(11)=+0,77 B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы қандай болғанда жүйенің реалды потенциалы оның стандартты потенциалы шамасынан төмен болады (E01 < E0)?
1) [Fe3+] / [Fe2+] = 1 : 1;
2) [Fe3+] / [Fe2+] = 1 : 10;
3) [Fe3+] / [Fe2+] = 10 : 1;
4) [Fe3+] / [Fe2+] = 5 : 2;
5) [Fe3+] / [Fe2+] = 5 : 5.
3. Берілген MnO4-/ Mn2+жүйесінің реалды потенциалын қышқылдық ортада мына теңдеумен анықтауға болады:
1) ;
2) ;
3) ;
4) ;
5) .
4. Берілген тотыққан-тотықсызданған жүйелердің қайсысының потенциалдары шамасына ерітінді рН-ның өзгеруі әсер етпейді?
1) Cr2O72-/ 2Cr3+; 2) MnO4-/ Mn2+; 3) SO42-/ H2S;
4) Fe3+/ Fe2+; 5) NO3-/ NO.
5. Hg22++2e ↔2Hgoтепе-теңдігі орнаған жүйеде мына реакция бойынша Hg22++ 2Cl-↔ Hg2Cl2↓ суда нашар еритін қосылыс түзілген жағдайда (T=293 K) жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалы қайсы теңдеу бойынша анықталады?
1) E = E0 + (0,059/2) lg ЕК – 0,059 lg [Cl-];
2) E = E0 + 0,029 lg ЕК – 0,058 lg [Cl-];
3) E = E0 – 0,058 lg ЕК – 0,058 lg [Cl-];
4) E = E0 + 0,059 lgЕК + 0,058 lg [Cl-];
5) E = E0 – 0,029 lg ЕК – 0,058 lg [Cl-].
6. Ag++ e → Agoжүйеде қатты фаза (тұнба) түзілген жағдайда реалды стандартты потенциал шамасы мына теңдеумен анықталады (T = 298K):
1) E01 = E0 + 0,059 lgЕК; 2) E01 = E0 – 0,058 lgЕК;
3) E01 = E0 + 0,059 pЕК; 4) E01 = E0 – (RT/nF) 3,3 lgЕК;
5) E01 = E0 + (RT/F) 2,3 lnЕК.
7. Тотықтырғыштар ретінде қолданылатын қосылыстар қатарын анықтаңыз:
1) Na2S2O8, HNO3, Na2S2O3; 2) KJO3, PbO2, HJ;
3) K2Cr2O7, H2O2, SnCl2; 4) KMnO4, Na2CrO4, HNO3;
5) KClO3, H2S, H2SO4.
8. ClO3-ионы Cl--ионына дейін тотықсызданғанда, ClO3-/Cl-жүбының тотығу-тотықсыздану потенциалын қандай формуламен есептеуге болады?
1) ; 2) ;
3) ; 4) ;
5) .
9. Қандай жағдайда MnO4-+8H++5e↔Mn2++4H2O жартылай реакциясының потенциалы оның стандартты потенциалына тең болады?
1) aох = aRed = 1, pH = 1;
2) aох = aRed = 1, pH = 7;
3) aох = aRed (кез келген a үшін);
4) aох = aRed = 1, a(H+)= 1;
5) aох = aRed, pH = 1.
10. T=298K-да (Ox+ne ↔ Red) жүйесінің тотығу-тотықсыздану потенциалы шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін дұрыс ескеретін теңдеуді көрсетіңіз:
1) ;
2) ;
3) ;
4) ;
5) .
11. Мына тотықсыздандырғыштың қайсысының тотыққан түрі ең күшті тотықтырғыш болады?
1) H2SO3 E0 (SO42-/SO32-) = +0,17B;
2) Sn2+ E0 (Sn4+/Sn2+) = +0,15B;
3) H2O2 E0 (O2/H2O2) = +0,69B;
4) Cr3+ E0 (Cr3+/Cr2+) = -0,41B;
5) Na2S2O3 E0 (S4O62-/2S2O32-) = +0,09B.
12. Темір қосылысы тотықсыздандырғыш ретінде қатысатын процестің теңдеуін көрсетіңіз:
1) Sn2+ + 2 Fe3+ ↔ Sn4+ + 2Fe2+; 2) Fe2+ + S2+ ↔ FeS↓;
3) FeO + Mg ↔ Fe + MgO; 4) 2Fe2+ + H2O2+ 4OH-↔ 2Fe (OH)3↓ ;
5) Fe2O3 + 3H2 ↔ 2Fe + 3H2O.
13. Сутек асқын тотығы тотықтырғыш ретінде қатысатын процестің теңдеуін көрсетіңіз:
1) 2CrO2-+ 3H2O2+ 2OH-↔ 2CrO42-+ 4H2O;
2) 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+↔ 2Mn2++ 5O2+ 8H2O;
3) O3+ H2O2↔ H2O + 2O2;
4) MnO(OH)2+ H2O2+ 2H+↔ Mn2++ O2+ 2H2O;
5) Ag2O + H2O2↔ 2Ag + H2O + O2.
14. Келтірілген реакциялардың қайсысы диспропорциялану реакциясына жатпайды?
1) H2O2+ H2O2↔ 2H2O + O2;
2) 4ClO3-↔ 3ClO4-+ Cl-;
3) 3Au+↔ Au3++ 2Auо;
4) 3Mn2++ 2MnO4-+ 7H2O ↔ 5MnO(OH)2↓ + 4H+;
5) дұрыс жауап берілмеген.
15. Қайсы теңдеу Zn2+/Zn↓ жұбының тепе-теңдік потенциалы мен заттың тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрациялары арасындағы байланысты дұрыс көрсетеді?
1) ;
2) ;
3) ;
4) ;
5) E = E0 + 0,059 lg[Zn2+].
16. Тотығу-тотықсыздану реакциясының электрқозғаушы күшін (ЭҚК) қалай есептеуге болады?
1) ЭҚК = Eооx– Eоred; 2) ЭҚК = Eored– Eoox;
3) ЭҚК = Eoox+ Eored; 4) ; 5) .
17. Ерітіндіде бірмезгілде бірге жүрген иондар қандай ретпен тотығады?
(EoSo/S2-= +0,14 B; EoSO42-/SO32-= +0,17 B; E0І2/2І-= +0,536 B; EoBr2/2Br-= +1,087 B)
1) Br-, І-, SO32-, S2-; 2) S2-, І-, Br-, SO32-; 3) І-, Br-, SO32-, S2-;
4) S2-, SO32-, І-, Br-; 5) SO32-, І-, S2-, Br-.
18. AgClқат.+e ↔Agқат.+Cl-жартылай реакциясы үшін оның реалды стандартты потенциалының теңдеуін көрсетіңіз.
1) ;
2) ;
3) ;
4) ;
5) .
19. Sn2++2Fe3+ Sn4++2Fe2+реакциясы үшін тепе-теңдік орнауын сипаттайтын жағдайлар:
1) [Fe3+] = [Fe2+], [Sn2+] = [Sn4+]; 2) EоFe3+/Fe2+= EоSn4+/Sn2+;
3) EFe3+/Fe2+= ESn4+/Sn2+; 4) [Sn2+] > [Fe2+], [Sn4+] < [Fe3+];
5) [Sn2+] = [Fe2+]2, [Sn4+] = [Fe3+]2.
20. Қандай жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне ерітінді рН әсер етпейді?
1) MnO4-/Mn2+; 2) AsO43-/AsO33-; 3) 2ІO3-/І2;
4) І2/2І-; 5) Cr2O72-/2Cr3+.
Тарау